年高考化学热点题型和提分秘籍专题2.3氧化还原反应.doc

【知识点详解】 氧化还原反应是化学中的核心概念，尤其在高考化学中占据重要地位。它涉及到物质间的电子转移，是理解和解决许多化学反应的关键。在氧化还原反应中，元素的氧化态发生变化，通常伴随着电子的失去（氧化）和获得（还原）。在高考化学试题中，这类题型常常要求考生具备扎实的基础知识，包括识别氧化还原反应，理解氧化剂和还原剂的角色，以及掌握电子转移的计算。 **热点题型一：认识和理解氧化还原反应** 例1展示了工业上利用Na2CO3和Na2S与SO2反应制取Na2S2O3的过程。在这个反应中，通过分析元素的氧化态变化，可以确定硫元素被还原，而氧元素并未发生氧化或还原。选项D正确地指出，每吸收10 m3的SO2会放出2.5 m3的CO2。解答这类问题的关键在于找到元素化合价的变化并进行定量分析。 **提分秘籍：** - **基础梳理**：理解氧化还原反应的基本概念，如氧化剂是使其他物质氧化的物质，还原剂则是使其他物质还原的物质。 - **分析方法**：确定元素的氧化态变化，寻找元素价态的升降，并根据电子转移来确定反应物和生成物的氧化还原关系。 **热点题型二：氧化还原反应三大规律的应用** 例2展示了利用氧化还原反应的守恒规律来确定化合物中元素的氧化态。在2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH- → 2RO + 3Cl- + 5H2O的反应中，根据氧化还原反应的守恒原理，氧化态的升降总数相等，从而推断出RO中R的氧化态为+6。这个规律在方程式配平和计算中非常有用。 **提分秘籍：** - **守恒规律**：氧化还原反应中电子得失的总数相等。 - **转化规律**：元素从高价态向低价态转变，不会跨越中间价态。 - **优先规律**：氧化性强的物质优先反应。 **热点题型三：物质氧化性、还原性强弱的应用** 通过给出的三个反应，可以看出氧化还原反应中物质氧化性和还原性的相对强弱对反应结果的影响。例如，FeCl3能将HI氧化为I2，表明FeCl3的氧化性强于I2。同样，Co(OH)3将HCl氧化为Cl2，显示出Co(OH)3的氧化性强于Cl2。这些例子有助于考生理解和比较不同物质的氧化还原能力。 **归纳提升：** - **电子守恒解题思路**：找到氧化剂和还原剂，确定它们的得失电子数，然后建立电子守恒的关系式进行计算。 掌握氧化还原反应的知识点，不仅需要理解其基本原理，还需要能够灵活应用到各种实际问题中。通过历年高考题型的分析和练习，考生可以提高对氧化还原反应的敏感度和解决问题的能力，从而在考试中取得高分。