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燃烧热的测定
宋予晴/2011030014 生 14 周小玉
实验日期：20130525，提交报告日期：2013053x
刘晓惠
1 引言（简明的实验目的/原理）
【1】
1.1 实验目的：
1) 熟悉氧弹式量热计的原理、构造及使用方法
2) 明确恒压燃烧热的差别及相互关系
3) 掌握温差测量的实验原理和技术
4) 学会用雷诺图解法校正温度改变值
1.2 实验原理：
在指定温度及一定压力下，1 mol 物质完全燃烧时的定压反应热，称为该物质的在此温
度下的摩尔燃烧热，记作
𝛥
c
𝐻
m
。由于
∆
𝐻
=
𝑄
，因此
𝛥
c
𝐻
m
也就是该物质燃烧反应的等压热效
应
𝑄
𝑃
。
实际测量中，燃烧反应在恒容条件下进行，这样直接测得的是恒容热效应
𝑄
𝑉
。若反应
系统中的气体均为理想气体，根据热力学推导
𝑄
𝑃
和
𝑄
𝑉
的关系为
𝑄
𝑃
=
𝑄
𝑉
+
∆𝑛𝑅𝑇
式中：T 为反应温度，K；
∆
𝑛
为反应前后产物与反应物中气体的物质的量之差；R 位摩
尔气体常数。
测量热效应的仪器称作量热计。一般测量燃烧热用氧弹式量热计。
弹式量热计的基本原理是能量守恒定律。样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及
周围的介质和量热计有关附件的温度升高。测量介质在燃烧前后的变化值，就可求算该样品
的恒容燃烧热。
𝑚
𝑀
r
𝑄
v
=
𝐾𝛥𝑇
―
𝑄
v
棉线
⋅
𝑚
棉线
―
𝑄
v
镍丝
⋅
𝑚
镍丝
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