2019年高考化学二轮复习专题03氧化还原反应专题卷

【知识点详解】 氧化还原反应是化学中的核心概念，主要涉及元素的氧化态变化和电子转移。在题目中，我们可以通过几个具体的例子来深入理解这一主题。 1. 题目中给出了三个不同类型的氧化还原反应，分别是： - 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl - 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O - 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 这些反应展示了氧化剂（如FeCl3和Co(OH)3）和还原剂（如HI和FeCl2）之间的相互作用，以及氧化还原反应中电子的转移。通过比较不同反应中氧化性和还原性的强弱，我们可以确定氧化还原反应的方向。 2. 在题目的解答部分，提到了还原性强弱顺序：I‾ > Fe2+ > Br‾。这是根据氧化还原反应中，还原剂的还原性越强，越容易被氧化。在氯气通入含有Fe2+、I-、Br-的溶液中，氯气首先会氧化还原性最强的I‾，然后是Fe2+，最后是Br‾。 3. 对于热稳定性，题目中给出了NaClO4和NaClO的热分解反应，说明NaClO4在加热条件下可以分解生成NaCl和氧气，而NaClO在加热时也会分解，但生成NaCl和氧气。这表明NaCl在热稳定性上优于NaClO4和NaClO。 4. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性与它所能接受的电子数目有关，还原剂的还原性则与它能给出的电子数目相关。例如，Br2可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Br‾，表明Br2的氧化性强于Fe3+。 5. 化学方程式的配平是基于原子守恒和电荷守恒的原则。例如，(NH4)2SO4的分解反应，通过计算电子转移数目，可以确定各产物的化学计量数，最终得到完全配平的方程式。 氧化还原反应涉及到化学反应中的电子转移，是理解化学反应过程的关键。还原性强弱顺序的确定、氧化还原反应的配平和热稳定性分析都是高中化学的重要知识点，对于学生备考高考化学具有重要意义。在实际应用中，这些知识不仅用于理解化学反应的机理，还对工业生产、环境科学和能源技术等领域有着广泛的影响。