这些题目和描述主要涉及高中化学中的化学反应速率和化学平衡两个重要概念，下面将详细解释相关的知识点。
1. 化学反应速率的影响因素：
- 温度：提高温度通常会增加分子的平均动能，使得更多的分子达到活化能，从而加快反应速率。题目中的实验1和2对比了不同温度下KMnO4溶液褪色的速度，表明温度对反应速率有显著影响。
- 浓度：增加反应物浓度，可以使单位体积内的分子数量增多，分子间碰撞的机会增加，从而加速反应。例如实验1和3比较了不同浓度的H2C2O4对反应速率的影响。
- 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率显著提升。题目中的催化剂用量可能影响了反应速率，但未提供具体数据。
2. 化学平衡：
- 平衡常数：描述化学平衡状态下的反应物和生成物浓度关系，如平衡时的物质浓度比值。题目中没有给出平衡常数的具体计算，但可以通过比较不同条件下反应物的消耗速度推断平衡位置。
- Le Chatelier原理：如果系统处于平衡状态，外部条件改变会促使平衡向抵消这种改变的方向移动。例如，温度上升可能导致平衡向吸热方向移动，而压力或浓度变化则会影响气体参与的反应平衡。
3. 化学反应速率表达式：
- 反应速率可以用反应物或生成物的浓度随时间的变化率表示。题目中提到用KMnO4和H2C2O4表示反应速率，这需要根据速率定律计算，例如题目中计算H2C2O4的反应速率。
4. 反应动力学和催化剂：
- 催化剂的选择性和活性：催化剂可以提高特定反应的速率，但可能会改变反应途径，影响产物的选择性。题目中讨论了不同条件下催化剂对乙烯选择性的影响。
5. 反应热力学：
- ΔH代表反应的焓变，正号表示吸热反应，负号表示放热反应。题目中的反应为吸热反应，Q>0，说明反应吸收热量。
6. 反应动力学和温度：
- 阿伦尼乌斯方程描述了温度与反应速率常数的关系，温度升高通常会使反应速率常数增大，从而加快反应速率。
7. 离子浓度和pH：
- pH值反映了溶液的酸碱性，影响某些化学反应的速率。在特定的pH条件下，离子浓度会发生变化，进而影响平衡位置和反应速率。
以上是化学反应速率和化学平衡的基本知识点，它们在解决实际问题和预测化学反应行为中起着关键作用。通过这些题目，学生可以深化对这些概念的理解，并学习如何应用到实际的化学实验和理论分析中。
