浙江专版备战2019高考化学一轮复习加试题增分练集训2第31题化学实验综合探究

【知识点详解】 1. 氨基甲酸铵的制备与性质： - 制备氨基甲酸铵的反应方程式：2NH3(g) + CO2(g) → NH2COONH4(s) ΔH = -Q kJ·mol-1（Q>0） - 冰水冷却的发生器是为了降低反应温度，减慢氨气和二氧化碳的反应速率，提高产物的纯度，并减少副反应。 - 液体石蜡鼓泡瓶的作用是稳定气体流速，确保气体均匀进入反应体系，同时起到缓冲作用，防止压力突变。 - 分离出氨基甲酸铵晶体的实验方法是过滤，干燥过程中选择c．真空40℃以下烘干，以避免高温导致产品分解。 2. 溴化亚铁的制备与性质： - 制备溴化亚铁的装置中，B处装置通常为洗气瓶，填充碱石灰或无水CaCl2以干燥CO2气体，C处应为干燥管，填充无水CaCl2进一步干燥气体，F处连接的尾气吸收装置应装有NaOH溶液，以吸收有毒的Br2蒸气。 - 不断通入CO2的作用是维持酸性环境，抑制铁粉的氧化，同时携带Br2进入反应体系。 3. FeBr2溶液的配制与性质实验： - 配制FeBr2溶液还需要的玻璃仪器有容量瓶（100mL）和试剂瓶。 - 证明假设2的实验设计可以是：向黄色溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明存在Fe3+，证明假设2正确。 - 证明还原性Fe2+ > Br-的离子方程式：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，Fe2+优先被氧化。 - 当FeBr2溶液中通入Cl2时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-，4Br-+3Cl2→2Br2+6Cl-。根据题目给出的Cl2物质的量，实际发生的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-。 4. 氨基磺酸镍的合成： - 合成氨基磺酸镍涉及两步反应，首先由尿素和SO3合成氨基磺酸，然后氨基磺酸与金属镍和双氧水反应生成目标化合物。 - 氨基磺酸的性质：不溶于乙醇，酸性强，pH较低时会水解生成NH4HSO4。 - 氨基磺酸镍的性质：溶于水和乙醇，高于110℃时会分解，溶液呈酸性。 这些知识点涵盖了化学实验中的物质制备、反应条件控制、产物分离与干燥、气体净化、还原性实验设计、离子方程式的书写以及化工原料的合成过程等多个方面，都是化学学习和实验操作中的关键环节。