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tabla de cationes y aniones
- 1. EQUIPO 5 BÁRCENAS AYALAAYLEEN AMAIRANNI GUERRA RAMIREZ VIVIANA ISABEL RAMIREZ GONZALEZ NADIA YAMILE CASTILLO MONTOYA RAÚL OMAR GUTIERREZ GRANADOS NÓE ISRAEL IDENTIFICACIÓN DE CATIONES MEDIANTE EL ANÁLISIS A LA FLAMA TABLA DE CATIONES Y ANIONES PROFESOR: CARLOS GOROZTIETA GRUPO: 239A
- 2. ÁTOMO Partícula más pequeñacaracterística de un elemento.
- 3. Un ion esun átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. catión es un ion con carga positiva, si un átomo neutro pierde uno o más electrones se vuelve un catión. anión es un ion con una carga negativa, Si un átomo neutro gana uno o más electrones se vuelve un anión. Na 11 protones (+) 11 electrones (-) Na+ 11 protones (+) 10 electrones (-) Cl 17 protones (+) 17 electrones (-) Cl- 17 protones (+) 18 electrones (-) EJEMPLO EJEMPLO 0 + 0 -
- 4. 4 En iones positivos(cationes): el tamaño del catión es más pequeño que el del átomo neutro ya que al perder electrones de la capa más externa, los que quedan son atraídos por el núcleo con más fuerza por la carga positiva del núcleo En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que el del átomo neutro. Un ión negativo se forma cuando el átomo gana electrones. Estos electrones aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos
- 5. Los elementos químicosse pueden clasificar, según su facilidad para perder o ganar electrones Tipo de elemento Ejemplo Facilidad para formar iones Metales Li, Be, Re, Ag Forman fácilmente iones positivos No metales O, F, I, P Forman fácilmente iones negativos Semimetales Si, Ge Forman con dificultad iones positivos Gases nobles He, Ne, Ar No forman iones
- 6. Un ion monoatómicocontiene solamente un átomo Un ion poliatómico contiene más de un átomo Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3- OH-, CO3 2-, NH4 +, NO3 -
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- 13. Algunos iones poliatómicos NH4 + amonioSO4 2- sulfato CO3 2- carbonato SO3 2- sulfito HCO3 - bicarbonato NO3 - nitrato ClO3 - clorato NO2 - nitrito Cr2O7 2- dicromato SCN- tiocianato CrO4 2- cromato OH- hidróxido 2.7
- 14. Los compuestos iónicosson una combinación de cationes y aniones la suma de las cargas en el catión(es) y anión(es) en cada una de las fórmulas debe ser igual a cero El compuesto iónico NaCl
- 15. Clasificación Química deStrunz La clasificación química divide los minerales en grupos según sus compuestos químicos. Elementos nativos Sulfuros Óxidos e hidróxidos Haluros Carbonatos, nitratos y boratos Fosfatos, arseniatos y vanadatos Sulfatos, con cromatos Silicatos Sustancias orgánicas
- 16. Clasificación Química Clase 1.Elementos nativos: son los que se encuentran en la naturaleza en estado libre, puro o nativo, sin combinar o formar compuestos químicos. Ejemplos: oro, plata, azufre, diamante. Clase 2.- Sulfuros: compuestos de diversos minerales combinados con el azufre. Ejemplos: pirita, galena, blenda, cinabrio. Clase 3.- Haluros: compuestos de un halógeno con otro elemento, como el cloro, flúor, yodo o bromo. Ejemplos: sal común, halita. Clase 4.- Óxidos e hidróxidos: producto de la combinación del oxígeno con un elemento. Ejemplos: oligisto, corindón, casiterita, bauxita. mientras que los hidróxidos están compuestos por metales y por el grupo hidroxilo (OH ) 5.- Nitratos, carbonatos y boratos: minerales constituidos por elementos metálicos, no metálicos y oxígeno, ejemplos: nitrato sódico (o de Chile), salitre o nitrato potásico.
- 17. Clasificación Química Clase6.- Sulfatos : son sales ternarias constituidos por metálicos iones y iones poliatómicos Clase 7.- Fosfatos, arseniatos y vanadatos: sales o ésteres del ácido fosfórico, arsénico y vanadio. Ejemplos: apatita, turquesa, piromorfita. 8.- Silicatos, son minerales más comunes de la corteza terrestre ya que representan aproximandamente el 80% de todos estos. Se caracterizan por la presencia de los grupos silicatos SiO4-4 9.- Boratos: constituidos por sales minerales o ésteres del ácido bórico. Ejemplos: borax, rasorita. Clase 9. Sustancias orgánicas
- 18. Fórmula de compuestosiónicos Al2O3 2.6 2 x +3 = +6 3 x -2 = -6 Al3+ O2- CaBr2 1 x +2 = +2 2 x -1 = -2 Ca2+ Br- Na2CO3 1 x +2 = +2 1 x -2 = -2 Na+ CO3 2-
- 19. Nomenclatura química Compuestosiónicos a menudo un metal + no metal anión (no metal), agregue “uro” al nombre del elemento BaCl2 cloruro de bario K2O óxido de potasio Mg(OH)2 hidróxido de magnesio KNO3 nitrato de potasio 2.7
- 20. CATIÓN + ANIÓN---> COMPUESTO Un compuesto eléctricamente neutro requiere igual cantidad de cargas (+) y (-) Na+ + Cl- ---> NaCl COMPUESTOS IÓNICOS
- 21. ANIONES CATIONES Cl- NO3 -PO4 3- CO3 2- K+ KCl KNO3 K3(PO4) K2(CO3) Mg²+ MgCl2 Mg(NO3)2 Mg3(PO4)2 Mg2(CO3)2 Al³+ AlCl3 Al(NO3)3 Al3(PO4)3 Al2(CO3)3 Zn²+ ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn3(PO4)2 Zn2(CO3)2 AHORA TÚ . Complete la siguiente tabla, escribiendo correctamente las formulas de los compuestos que se forman por la unión de los cationes y aniones.
- 22. Instrucción. Escribir losnombres para los siguientes compuestos y clasifícalos de acuerdo a STRUNZ. COMPUESTO NOMBRE CLASIFICACIÓN DE STRUNZ KNO3 Nitrato de Potasio NITRATOS CaCO3 Carbonato de Calcio CARBONATOS Ca3(PO4)2 Fósfato de Calcio FOSFATOS
- 23. CATION A NI O N E S Cl- Cloruro SO4 2- Sulfato NO3 - Nitrato PO4 3- Fosfato Na+ Sodio Na Cl Cloruro de sodio. Na2SO4 Sulfato de Sodio NaNO3 Nitrato de sodio Na3PO4 Fosfato de Sodio Instrucción. Escribe las fórmulas resultantes así como sus nombres, según el ejemplo.
- 24. FORMA LOS COMPUESTOSCORRESPONDIENTES CON EL CUADRO DE COMBINACIÓN DE CATIONES CONTRA ANIONES Y CLASIFÍCALOS SEGÚN ESTRUNZ ANIONES CATIONES ( Cl)- Cloruro ( S)2- Sulfuro ( NO3)- Nitrato ( CO3)2- Carbonato ( SO4)2- Sulfato ( PO4)3- Fosfato Na+ Sodio NaCl Cloruro de sodio Na2S Sulfuro de sodio NaNO3 Nitrato de sodio Na2(CO3) Carbonato de calcio Na2SO4 Sulfato de sodio Na3PO4 Fosfato de sodio K+ Potasio KCl Cloruro de sodio K2S Sulfuro de potasio KNO3 Nitrato de potasio K2CO3 Carbonato de calcio K2SO4 Sulfato de potasio K3PO4 Fosfato de potasio Ca2+ Calcio CaCl Cloruro de calcio Ca2s Sulfuro de Calcio CaNO3 Nitrato de calcio CaCO3 Carbonato de calcio CaSO4 Sulfato de calcio Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio Mg2+ Magnesio MgCL2 Cloruro de magnesio MgS Sulfuro de magnesio Mg(NO3)2 Nitrato de sodio MgCO3 Carbonato de magnesio MgSO4 Sulfato de magnesio Mg3(PO4)2 Fosfato de magnesio Fe2+ Fierro II FeCl2 Cloruro de fierro II FeS Sulfuro de fierro Fe(NO3)2 Nitrato de fierro II FeCO3 Carbonato de fierro FeSO4 Sulfato de fierro Fe3(PO4)2 Fosfato de fierro Fe3+ Fierro III FeCl3 Cloruro de fierro III Fe2S3 Sulfuro de fierro III Fe(NO3)3 Nitrato de fierro III Fe2(CO3)3 Carbonato de fierro III Fe2(SO4)3 Sulfato de fierro III FePO4 Fosfato de fierro III
- 25. Completa la siguientetabla de minerales Clasificación STRUNZ Fórmula Nombre del mineral Oxidos e Hidroxidos Fe2O3 Hematita Oxidos e Hidroxidos Fe3O4 Magnetita Oxidos e Hidroxidos SnO2 Cuarzo Haluros CaF2 Fluorita Oxidos e Hidroxidos Cu2O Cuprita Sulfuro FeS2 Pirita Sulfuro PbS Galena Carbonato CaCO3 Calcita Carbonato Cu2CO3(OH)2 Malaquita Sulfato CaSO4· 2H2O Yeso Silicato Mg(OH)2Si4O10 pirufilita Nativo S Azufre Nativo Au Oro