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5° Secundaria Nomenclatura Inorgánica I.pptx
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- 2. INORGÁNICA Es un conjuntode reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos Actualmente Internacional químicos inorgánicos. la de IUPAC Química (Unión Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. 2 NOMENCLATURA
- 3. 4 Gases Nobles: presentan valoresneutros Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios Metales: sólo pueden exhibir valores positivos No Metales: pueden presentar valores positivos o negativos Estado de Oxidación En un compuesto covalente representa la carga aparente que adopta cada átomo cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces En un compuesto iónico, indica la carga real que adoptan cada uno de los iones, debido a la perdida o ganancia de electrones. ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN
- 4. Estado de oxidaciónde los principales elementos
- 5. 1. El E.O.de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca, He, N2 , P4 , etc. El E.O. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1 El E.O. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1 El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1 2. 3. 4. 5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2 6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión Las reglas de asignación del estado de oxidación son:
- 6. Ejercicio: Determine losestados de oxidación de todos los elementos empleando en los siguientes compuestos, oxidación las reglas de estado de H2SO4 K2Cr2O7 NaMnO4 Fe3O4 NO3 -1 7
- 7. Las funciones químicasinorgánicas están constituidas por el conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido por una agrupación de átomos, comunes a todos los compuestos de una misma función. En química inorgánica existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido, hidruro y sal. Función Grupo funcional Ejemplos Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc. Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc. Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc. Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc 8 FU NC I Ó N Q UÍ M I C A
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- 9. E+x O-2 => E2Ox Los óxidos soncompuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el oxígeno Obtención Formulación Tipos de óxidos 1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO) Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos. ELEMENTO QUÍMICO ==> ÓXIDO I . FU NC I Ó N Ó X ID O
- 10. 1111 Nomenclatura de losóxidos básicos NomenclaturaS is tem át i ca di hierro Ó xi do de T r i óxi do de Ó xi do Férr i co Fe2 O3 N om encl at ur a T radi ci onal • Se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminando en el sufijo oso para el menor E.O, o de lo contrario, el sufijo ico para el mayor E.O. • Cuando el metal tiene 1 E.O también se puede utilizar el sufijo ico. Nom enc lat ur a de S t ock • Consiste en indicar el E.O, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. • Si el metal posee un único E.O. se omite. • Consiste en la utilización de prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento en la fórmula. • Los prefijos que se mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5) METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO
- 11. Ejemplo: Completar elsiguiente cuadro Element o Metálico Formulació n del óxido N. Clásica o tradicional N. Sistemática o IUPAC N. Stock METAL + OXÍGENO ==> ÓXIDO BÁSICO
- 12. 2. ÓXIDO NOMETÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO) Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. Nomenclatura tradicional En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente cuadro: 13 E.O PREFIJO SUFIJO +1 o +2 hipo oso +3 o +4 …… oso +5 o +6 …. ico +7 hiper o per ico NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO
- 13. Ejemplo: Completar elsiguiente cuadro No metal Formulació n del óxido N. Clásica N. Sistemática N. Stock NO METAL + OXÍGENO ==> ÓXIDO ÁCIDO (Anhídrido)
- 14. Ejemplo: Completar elsiguiente cuadro Oxido Básico + Oxígeno Peróxido Grupo peroxo (O2)-2 Ca+2 + (O2)-2 Fe+3 + (O2)-2 Si el elemento metálico tiene 2 valencias actuará con su mayor valencia Meta l Formulación del peróxido N. Clásica N. Sistemática N. Stock Meta l Formulación del peróxido N. Clásica N. Sistemática N. Stock
- 15. Met al Formulación del óxido N. Clásica N. Sistemática N.Stock ÓXIDOS DOBLES Se caracterizan por presentar dos elementos metálicos diferentes que acompañan al átomo de oxigeno. Después de la palabra genérica “óxido” se indica la palabra “doble” Ejemplo: Si se enlazan los óxidos MgO + SiO2 => MgSiO3 Óxido doble de magnesio y silicio
- 16. Meta l Formulació n del óxido N.Clásica N. Sistemática N. Stock ÓXIDOS SALINOS Se caracterizan por tener la estructura M3 O4 ó Mn2 O3 en los cuales el metal presenta las valencias M (2; 3) o M (2; 4) Ejemplo: Fe (2; 3) => FeO + Fe2 O3 => Fe3 O4 => Óxido ferroso férrico Pb (2; 4) => PbO + PbO2 => Pb2 O3