8.0 8.1 sistemas biologicos de oxido reduccion

8.0 8.1 sistemas biologicos de oxido reduccion

• 1.
   Sistemabiológico deoxido reducción
• 2.
  Oxido ReducciónOxido Reducción Unareacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones: • la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción. • la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación. Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
• 3.
  • En elproceso de oxido reducción se conoce los siguiente participantes Agente oxidante :retira electrones de una molécula que puede donarlos .al final de este compuesto se reduce Agente reductor: dona electrones a otras moléculas . Al fina de este proceso este compuesto se oxida
• 4.
  Principio de electroneutralidad El principio de electro neutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1). Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales. •Semirreacción de reducción: 2e−  + Cu2+  → Cu0 •Semirreacción de oxidación: Fe0  → Fe2+  + 2e− La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox. Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor.
• 5.
  Oxidación La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo  tanto aumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso  por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa  necesariamente un intercambio de iones. Implica que todos los compuestos formados  mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí  se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones
• 6.
  Reducción En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o  un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.  Este proceso es contrario al de oxidación. Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características: •Actúa como agente oxidante. •Es reducido por un agente reductor. •Disminuye su estado o número de oxidación. Ejemplo El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II): Fe3+  + Plantilla:Fe− → Fe2+
• 7.
  Reducción En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o  un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.  Este proceso es contrario al de oxidación. Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características: •Actúa como agente oxidante. •Es reducido por un agente reductor. •Disminuye su estado o número de oxidación. Ejemplo El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II): Fe3+  + Plantilla:Fe− → Fe2+