el atomo

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  REPÚBLICA BOLIVARIANA DEVENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL RÓMULO GALLEGOS ÁREA DE RADIODIAGNOSTICO Física Radiológica Profesor: Bachiller: José Veliz 30.301.071 Luismar Garcia Año: 1 sección: 4 Lara, Febrero del 2021.
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  Índice pag Introducción…………………………………………………………………………………………………………………….…..1 Historiade Átomo. LaEnergíaNuclear……………………………………………..………………….….2 Cuadro Cronológico……………………………………………………………..…………………..3 AspectoCaracterístico……………………………………………………….……………………..4 El Átomoy Radiología………………………………………………………………………………4 ¿Que son los Átomos ?.............................................................................5 Estructuradel Átomo………………………………………………………………….………...5 Partículas Fundamentales………………………………………………………………….…..6 EstructuraAtómica………………………………………………….……………………….…...6 El NúcleoAtómico…………………………………………………….………………….……....7 El protón(p+)……………………………………………………………….………………………7-8 El Neutrón(n)…………………………………………………………………………………….…8 Electrón(e-)………………………………………………………………………………………...9 Ionización………………………………………………………………………..………………....9 Excitación…………………………………………………………………….……………....…...9 Conclusión………………………………………………………………………………………...10
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  Introducción En el presentetrabajo voy a hablar sobre el Átomo son los elementos básicos que constituyen la materia que conforma nuestro cuerpo y los objetos que nos rodean.El conocimiento del átomo, como todo conocimiento científico, nace de la curiosidad del hombre por comprender lo que le rodea en su naturaleza y en su funcionamiento.A demás Se estructura Por este motivo, para entender cómo se producen las reacciones nucleares (fisión nuclear o fusión nuclear) conviene comprender como está estructurado un átomo.Sin embargo, a lo largo de la historia se han ido desarrollando diferentes teorías sobre la composición de la materia.Asi como que son los isotopos los cuales tienen (casi) las mismas propiedades químicas, pero otras propiedades físicas. A continuación se estará desarrollando más fondo. 1
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  Historia del átomo.La energía nuclear El conocimiento del átomo, como todo conocimiento científico, nace de la curiosidad del hombre por comprender lo que le rodea en su naturaleza y en su funcionamiento. Por explicarse los fenómenos naturales. Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo debía ser más sencillo de lo que parecía. En el siglo V a.C. Leucipo sostenía que todas las formas de materia debían estar constituidas por un mismo tipo de elemento que adoptaba formas diferentes. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, aunque hay quien piensa que podrían ser el mismo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles e infinitas de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”, y que siempre estarían en movimiento y rodeadas de vacío. Unos años más tarde Empédocles (siglo IV a.C.) estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego. Aristóteles (siglo III a.C.)Agregó el “éter” como quintaesencia, negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, la cual, gracias a su prestigio y al posterior de Platón, se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad, perdurando a través de la Edad Media y el Renacimiento. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales. En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton: 1. Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos. 2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades. 3. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno. 2
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  Año Científico Descubrimientosexperimentales Modelo atómico 1808 John Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1897 1911 1913 J.J. Thomson E. Rutherford Niels Bohr Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.) Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.) 3
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  Aspectos característicos:  Dualidadonda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada.  Principio de indeterminación: Heisenberg dijo que era imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio. Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas. Así establecieron el concepto de orbital, región del espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande.  Características de los orbitales: La energía está cuantizada. Lo que marca la diferencia con el modelo de Böhr es que este modelo no determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menor probabilidad. Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor.  El comportamiento de los electrones dentro del átomo se describe a través de los números cuánticos. Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones, y la configuración electrónica de su distribución. Y por último, dada la cantidad de elementos, se necesitaba una clasificación. Hoy en día se utiliza la Tabla Periódica, aunque le precedieron muchos otras propuestas. En la Tabla Periódica los elementos se clasifican según el número atómico. El Átomo y Radiología: El átomo, como la menor unidad de la materia, Es la base de los principios físicos de la radiación incluyendo fenómenos como: - Formación de los rayos X - Interacción de los rayos X con la materia - Radiación Característica - Radiación bremsstrahblung - Efecto Fotoeléctrico - Efecto compto - Radioisótopos, Radiofármacos,etc 4
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  ¿Que son losÁtomos?  Son los elementos básicos que constituyen la materia que conforma nuestro cuerpo y los objetos que nos rodean.  Hay 90 Átomos que existen estables y espontáneamente en la naturaleza  En los laboratorio los científicos han sido capaces de crear alrededor de 25 más y en las tablas periódicas actuales encontraremos unos 116 elementos químicos. Estructura del átomo:  El Átomo tiene una estructura interna  Es decir, contrariamente a los que pasaron los griegos,los atomos no son el ladrillados fundamental,no son invisibles.  ¿ Cuál es la estructura del Átomo? En este punto se hace necesario tener un modelo que nos describa como está constituido el átomo Partículas fundamentales:  Los átomos están conformados de tres partículas básicas:  Protones: Tienen carga eléctricas positivas y en están en el nucleó del átomo.  Neutrones: No tienen carga eléctricas y están constituido por la unión de un Protón , un Electrón y un Neutrino , ubicándose en el Núcleo. - Protones y Neutrones juntos forman el núcleo, que es la parte central del Átomo y dan la masa de el mismo. -  Electrones tienen carga eléctricas Negativa y orbitan alrededor del Núcleo. 5
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  Partículas Fundamentales:  Electrones Protones  Neutrones Estructura Atómica:  El Átomo consta de un núcleo central y de electrones girando alrededor de el en órbita girando energéticamente estables.  En su estado natural, los átomos son eléctricamente neutrones; la carga eléctrica del átomo es cero. 6
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  El Núcleo Atómico: El nucleo es el centro de el Atomo,fue descubierto en 1911,pero tomo 21 año de experimentación identificar sus partes .  Es donde se concentra la, prácticamente ,totalidad de la masa anatómica.  Está formado por protones y Neutrones, unidos por medio de la interacción nuclear fuerte.  La cantidad de protones en el Núcleo, determina el elemento químico al que pertenece.  Los Núcleos Atómicos con el mismo número de Protones pero distintos número de Neutrones se denominan isotopos.  Contiene protones y Neutrones.  Tamaño Pequeño.  Masa Relativamente grande.  Densidad extremadamente grande.  Gran Cantidad de energía Almacenada. - El protón (p+):  Los científicos pensaban originalmente que no existía nada más pequeño que el protón en el núcleo del átomo.  Los descubre E. Golstein en 1886.  Su masa es 1,66x10-(-4)g  Representa como p+ y tiene una carga eléctrica positiva.  Su masa es 1.837 veces mayor que la de electrón. 7
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  El Neutrón (n): El neutrón fue identificado por primera vez en 1932 por el físico británico James Chadwick.  No tiene carga eléctrica.  Está conformado por la unión de un protón , un electrón (Se anulan su cargas eléctricas)y un Neutrino  Poseen una masa prácticamente igual a la del patrón. Electrón (e-):  Son extremadamente pequeños y muy livianos .Es fácil retirar electrones de los Átomos y usarlo excitados como fuente de electricidad y en aparatos como televisores, computadores, etc.  También se pueden usar en su modalidad ionizada, por ejemplos en los rayos X. 8
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  Ionizacion:  Proceso porel cual se agregan o sustraen electrones de Átomos o moléculas creando iones.  La radiación ionizante es producida por átomos inestables. Los Átomos inestable defieren de los estables porque ellos tienen un exceso de energía o de masa.  Si el electrón no es arrancado del átomo se domina excitación. Excitación: Proceso que lo proporciona suficiente energía aun electrón de un átomo o moléculas para ocupar un estado de mayor energía. El electrón permanece ligado al Átomo o molécula, no se produce lionés y el átomo permanece neutro. 9
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  Conclusión Puedo concluir queel átomo juega un papel importante en la salud ya que la medicina nuclear tiene un papel clave que desempeña y debería ser un elemento esencial de los sistemas de salud. Así mismo como su descubrimiento permitió el avance para ser usado en el campo de la radiación, el cual nos permite ver el cuerpo por dentro tanto el tejido duro como los huesos como el tejido blando. El descubrimientodel átomonosucedióde undía a otro si no que llevosigloseneste procesode aprendizaje comenzandodesde losgriegoshoyen dianos vemosbeneficiadosporsuusoen muchosámbitosasí como el áreade lasaludy en especial desarrolladoenel áreade radiologíapormediode losrayos 10