Evolución del modelo atómico actual

Evolución del modelo atómico actual

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  “José María Arguedas” Ciencia, Tecnologíay Ambiente 3° - “A” Janet Santillán Molina
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  : Tito Ovalle MeilínRubí Gastelo Cruz Lesly Rojas Medina Cristian Vargas Vázquez Aaron Paucar Monteza Luis
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  Un breve repasode la evolución del Modelo Atómico Actu -Esfera rígida -Indivisible e indestructible
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  Un breve repasode la evolución del Modelo Atómico Actu -Núcleo positivo que contiene protones
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  El Modelo AtómicoActual Werner Heisenberg (1901 -1976) MODELO MECANICO –CUANTICO Basado en el modelo de Niels Bohr.  Núcleo : Está formado por protones y neutrones  Envoltura electrónica: • Zona exterior al núcleo. • Los electrones se mueven en trayectoria indefinida. • Dentro de la envoltura los electrones se distribuyen en Niveles y subniveles. • Los electrones se mueven en regiones denominadas orbitales.
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  Niveles de Energía •Regiones de la envoltura electrónica donde se encuentran los electrones con similar nivel de energía • Estos entre más cerca están del núcleo tienen menos energía Regla de Rydberg 2𝑛2 E𝑗𝑚: 2 3 2= 18 Representación: • Letras mayúsculas: K, L, M ,N, O, P, Q • Números: 1 al 7 En cada nivel hay un número determinado de electrones
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  Subniveles de Energía •Cada nivel esta conformado por subniveles . • Los electrones en un mismo nivel se diferencian según la energía que poseen. • Se designan por las letras minúsculas: s, p, d, f
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  Orbitales • Regiones dela envoltura electrónica con una máxima probabilidad de encontrar un electrón • Una orbital puede tener como máximo 2 electrones • Estos se diferencian por el sentido de giro sobre su eje (spin) Representación gráfica Representación simbólica
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  Orbitales
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  Números Cuánticos  Númerocuántico principal (n): • Define la distancia de separación entre el núcleo y el electrón • Sus valores son del 1 al 7  Número cuántico azimual ( ): • indica la forma del orbital • son los números 0,1, 2, 3 • varia desde 0 hasta (n-1) •Su valor depende de (n)
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  Números Cuánticos  Númerocuántico magnético (m): • Define la orientación espacial del orbital • Depende del número cuántico azimutal • Los valores de m son los de l  Número cuántico espín u orientación magnética (s): • Indica el sentido de rotación de un electrón alrededor de su propio eje • horario y antihorario • Positivo : + 1 2 • Negativo: - 1 2 Nivel (n) Subnivel (l) Orbital (m) Número de orbitales Numero máximo de electrones en el subnivel 1 0 (s) 0 1 2 2 0 (s) 0 1 2 1 (p) -1; 0; +1 3 6 3 0 (s) 0 1 2 1 (p) -1; 0; +1 3 6 2 (d) -2; -1; 0; +1; +2 5 10
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  Modelo atómico enla actualidad
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  Fin de lapresentación