Historia Del áTomo

Historia Del áTomo

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  HISTORIA DEL ATOMO Profesora: Karina campos Escobar Curso: Séptimos básicos
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  Demócrito siglo VA.C. Filósofo griego ,se interrogó sobre la divisibilidad de la materia.Ya que ha simple vista la materia se puede dividir. Llegó a la conclusión que la materia estaba formada por pequeñas partículas . A estas partículas le denominó Átomo (partícula indivisible) Las ideas de demócrito se basaban en el razonamiento, es decir si el partía una piedra en dos, las partes tienen propiedades iguales. Demócrito teorizó que los átomos eran específicos al material que los formaban.
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  Los átomos segúnDemocrito
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  Teoría atómica deDalton 1808 Los elementos están formados por átomos . Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí. En toda reacción química los átomos, ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribución. Los compuestos químicos están formados por moléculas.
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  Resumen de lateoría de Dalton Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Un elemento es una sustancia que esta formada por átomos iguales. Un compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.
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  Modelo atómico deThomson 1897 El átomo consistía en una esfera de carga positiva. Donde se encontraban incrustadas las cargas negativas. (electrones) Como el átomo es neutro. La carga negativa es igual a la carga positiva. Descubrió la partícula negativa el electrón. Este modelo era conocido como modelo de budín con pasas .
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  Modelo atómico deRutherford 1911 Rutherford realizó un experimento, el cual consistía en bombardear una fina lámina de oro con rayos alfa. Alrededor de la lámina colocó una pantalla fluorescente.
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  Conclusiones del experimentoLa mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina de oro. Debido a que la mayor parte del átomo es vacío
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  Algunos rayos sedesviaban. Debido a que pasaban muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa.(carga positiva)
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  Muy pocos rebotan. Debido a que chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva.
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  Modelo Mini sistemaplanetario
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  Modelo atómico deBohr Tomó como modelo el átomo de hidrógeno. El átomo es un pequeño sistema solar, con un núcleo y los electrones girando alrededor en órbitas específicas. Los electrones sólo pueden estar en ciertas órbitas.
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  Cada órbita tieneuna energía asociada. La más externa es de mayor energía. Los electrones no emiten energía si están en órbitas estables. Los electrones pueden saltar de una órbita a otra. Pueden absorber o perder energía, en forma de luz.
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  Modelo atómico deschrödinger 1926 Describe a los electrones como una función de onda. La zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital.