Isotopos

Isotopos

• 1.
  15 de enerode 2013 • Mensaje: • La actitud positiva es un hábito… podemos practicarla todos los días hasta que se vuelva parte de nuestro ser … y transforme nuestra vida en el trayecto. Washignton L. Crowley
• 2.
  Recordatorio • Reglas delsalón: ver cartel en la pared. • Estudiantes con un % menor de 50 deben pasar a dialogar conmigo en mi periodo disponible para reponer trabajos. • Recuerden mantener el porciento del primer semestre o mejor en cada trabajo que se de para mantener o mejorar la nota. • Criterios de evaluación: actividades (2), libreta (1), exámenes (4) y un proyecto oral (1). • Éxito en este segundo semestre escolar.
• 3.
  Química 11 Sra. Acosta
• 4.
  Objetivos • C: Losestudiantes comprenderán el significado del concepto isótopo. • P: Calcularán el número de electrones, protones y neutrones de un átomo a partir de su número atómico y su número de masa. • A: Los estudiantes participarán contestando ejercicios en la pizarra.
• 5.
  Introducción • Átomo • Modelosatómicos desde Demócrito hasta Chadwick. • Si todos los átomos tienen electrones, protones y neutrones, ¿Qué hace que el átomo de un elemento sea diferente al de otro elemento?
• 6.
  ¿Qué identifica alátomo? • Henry Moseley, después del experimento de la lámina de oro descubrió que los átomos de cada elemento tienen una carga positiva única en sus núcleos. Por lo tanto, el número de protones en un átomo lo identifica como átomo de un elemento en particular. • A la cantidad de protones en el núcleo también se le llama número atómico. • # p+ = # A
• 7.
  Átomo neutral • Repasala definición de átomo y te darás cuenta que el átomo en su estado elemental es eléctricamente neutro. Para que sea neutro la cantidad de protones y electrones tiene que ser la misma. • Número atómico = número de protones = número de electrones • # A = # p+ = # e-
• 8.
  Isótopos • Errores deDalton
• 9.
  Isótopos • Todos losátomos de un elemento particular tiene el mismo número de protones y electrones, pero su número de neutrones puede variar. • Isótopos: átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. • A los isótopos se les identifica por su número de masa. • El número de masa corresponde a la suma de protones y neutrones en el núcleo del átomo. • Número de masa = # p+ + no
• 10.
  Isótopos • Conociendo dosde los valores indicados puedes determinar el tercero. • Si conoces los protones y el número de masa puedes determinar la cantidad de neutrones: • n0 = # m - # p+
• 11.
  Isótopos
• 12.
  Aplicación
• 13.
  Aplicación • ¿Cuál fuela contribución de Henry Mosley a nuestra comprensión del átomo? • ¿La existencia de isótopos contradice una parte de la teoría atómica original de Dalton? Explica. • ¿En qué se diferencian y en qué se parecen los isotopos de un elemento dado?