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Ley de gay lussac (Equipo 6)
- 1. Integrantes: Cardona Rivera JoséLuis Esparza Zavala Jacqueline Juárez Águila Bryan Misael Ortega González Flor del Carmen Sosa Montoya Braulio de Jesús 30/11/2017 Ley de Gay
- 2. La ley generalde los gases es una ley de los gases que combina la Ley de Charles, la ley de Boyle-Mariotte y la Ley de Gay-Lussac. Estas, matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra, mientras lo demás se mantiene constante.
- 3. Las tres cantidadesque determinan el estado de una masa dada de un gas son la presión, volumen y temperatura. Como ya lo aprendimos con las exposiciones pasadas, la ley de Boyle se ocupa de los cambios de presión y volumen a temperatura constante, y la ley de Charles se refiere al volumen y temperatura constante. La variación de presión como función de la temperatura se describe en una ley atribuida a Gay-Lussac, pero… ¿Quién fue Gay-Lussac?
- 4. Louis Joseph Gay-Lussacfue un químico y físico francés. Es conocido en la actualidad por su contribución a las leyes de los gases. En 1802, Gay-Lussac fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura(Absoluta)- si se mantiene constante la presión(Ley de Charles) y que aumenta proporcionalmente su presión si el volumen se mantiene constante (Ley de Gay-Lussac)
- 5. «A un volumenconstante y para una masa determinada de un gas, la presión absoluta que recibe el gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta»
- 6. Lo anterior quiere decir,que si la temperatura de un gas aumenta, también aumentara su presión en la misma proporción, siempre y cuando el volumen de un gas permanezca constante
- 7. Al aplicar laley general de los gases en cualquiera de sus formas, es preciso recordar que la presión se refiere a presión absoluta y la temperatura se refiere a temperatura absoluta. 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖𝑜𝑛 𝐴𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑎 = 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖𝑜𝑛 𝑚𝑎𝑛𝑜𝑚𝑒𝑡𝑟𝑖𝑎 + 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖𝑜𝑛 𝐴𝑡𝑚𝑜𝑠𝑓𝑒𝑟𝑖𝑐𝑎 𝑇𝑘 = 𝑇𝑐 + 273 1 atmósfera = 760 mmHg = 14.7 lb/in2 = 101.3 KPa 𝑇𝑅 = 𝑇𝑓 + 460
- 8. La presión delgas es directamente proporcional a su temperatura: • Si aumentamos la temperatura, aumentara la presión • Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión
- 9. ¿Por qué ocurreesto? Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven mas rápidamente y por tanto, aumentara el numero de choques contra las paredes del recipiente, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no cambia.
- 10. En la leyde Gay-Lussac, para un volumen determinado de gas, siempre existe la misma relación entre su presión y su temperatura, es decir, que esta relación siempre es constante. Esto se expresa mediante la siguiente fórmula:
- 12. La ley deGay-Lussac es aplicada por ejemplo en las ollas de presión, ya que el Volumen es constante, al aumentar la temperatura de la olla, el vapor (gas) en el interior elevara la presión.
- 14. Una masa dadade un gas recibe una presión absoluta de 2.3 atmosferas, su temperatura es de 33´C y ocupa un volumen de 850cm3. Si el volumen del gas se mantiene constante y su temperatura aumenta a 75´C, ¿Cuál será la presión absoluta del gas? P1= 2.3 atm T1= 33’C+273=306K P2= ? T2= 75’C+273=348K VOLUMEN= Cte.
- 16. En un cilindrometálico se encuentra un gas que recibe una presión atmosférica de 760mmHg, y cuando su temperatura es de 16´C con el manómetro se registra una presión de 1650mmHg. Si al exponer el cilindro a la intemperie eleva su temperatura a 45´C debido a los rayos solares… Calcular: a) ¿Cuál es la presión absoluta que tiene el gas encerrado en el tanque? b) ¿Cuál es la presión manométrica?
- 17. Patm= 760mmHg P1man=1650mmHg T1= 16´C+273=289K T2=45´C+273=318K VOLUMEN=Cte. a)P2abs=? b)P2man=?
- 18. a) Como lapresión absoluta del gas es igual a la presión atmosférica mas la presión manométrica tenemos: 𝑃1 𝑎𝑏𝑠 = 760𝑚𝑚𝐻𝑔 + 1650𝑚𝑚𝐻𝑔 = 𝟐𝟒𝟏𝟎𝒎𝒎𝑯𝒈 Por lo tanto la presión absoluta (P2abs) será:
- 19. b) La presiónmanométrica será igual a la presión absoluta menos la presión atmosférica, es decir:
- 20. Un cilindro quecontiene un gas a un volumen X que permanece constante, tiene una temperatura de 293K y una presión absoluta de 5atm. Determine la temperatura final del gas si la presión aumento al doble (10 atm) P1= 5 atm T1= 293K P2= 10 atm T2= ? VOLUMEN= X Cte.
- 22. El neumático deun automóvil esta bajo una presión manométrica de 30lb/in2 a 4´C(39.2´F). Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 50´C(122´F). Suponiendo un volumen constante, ¿Cuál es la nueva presión manométrica? P1abs= 30lb/in2+14.7lb/in2=44.7lb/in2 T1=39.2´F+460=499.2 R P2man= ? T2=122´F+460=582 R VOLUMEN= Cte.
- 24. El neumático deun automóvil se infla a una presión manométrica de 207KPa en un momento en el que la presión de los alrededores es de 1atm y la temperatura es de 25´C;despues de manejarlo, la temperatura del aire neumático aumenta a 40´C. Supongamos que el volumen del gas se mantiene constante, ¿Cuál será la nueva presión manométrica del neumático? P1abs= 207KPa+101.3KPa=308.3KPa T1= 25´C+273=298K P2man= ? T2= 40´C+273=313K VOLUMEN= Cte.
- 27. Resuelve… Un tanque contiene583m3 de determinado gas, y se encuentra a una presión de 5765mmHg a las 10 am. Al medio día, el mismo tanque tiene una presión de 7898mmHg y se encuentra a una temperatura de 28´C Nota: La presión es presión mencionada se refiere a presión manométrica. El volumen se mantiene constante. a) Calcula la temperatura del tanque a las 10am (T1)
- 28. P1abs= 5765mmHg+760mmHg=6525mmHg T1= ? P2abs=7898mmHg+760mmHg=8658mmHg T2= 28´C+273=301K VOLUMEN= Cte.
- 32. Gas: El gases el estado de agregación de una materia que carece de volumen y de forma propios/Fluido sin forma ni volumen propio, cuyas moléculas tienden a separarse unas de otras y presentan mayor movilidad que las de los líquidos Ley General de los Gases: Es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante Masa: Magnitud que expresa la cantidad de materia de un cuerpo. Presión: Magnitud escalar que mide la fuerza resultante sobre una superficie.
- 33. Temperatura: Magnitud físicaque indica que tan caliente o fría es una sustancia respecto a un cuerpo que se toma como base. Volumen: Medida del espacio ocupado por un cuerpo Constante: Que no se interrumpe y persiste en el estado en que se encuentra, sin variar. Temperatura Absoluta: Es el valor de la temperatura medida con respecto a una escala que comienza en el cero absoluto (0K o -273.15 C) Presión Absoluta: Es la presión de un fluido con referencia al vacío perfecto o cero absoluto Presión Atmosférica: Presión ejercida por la atmosfera hacia la tierra.
- 34. Presión Manométrica: Semide por medio de un elemento con el que se define la diferencia entre la presión que es desconocida y la presión atmosférica que existe. Kelvin: Unidad de temperatura creada sobre la base del grado Celsius estableciendo el punto cero en el cero absoluto (-273.15 C). Molécula: Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.
- 35. Con el desarrollode este proyecto, en nuestro equipo logramos comprender la aplicación de la ley de Gay-Lussac incluso cuando estamos cocinando, además, con el desarrollo del Demo, comprendimos aun mas la aplicación de la Ley y la relacion que tienen la temperatura y la presión cuando el volumen se mantiene constante.