Problema de reacción química ba2 cl y na2so4

Problema de reacción química ba2 cl y na2so4

• 1.
  Se ponen areaccionar 100 g de cloruro de bario con 115 g de sulfato sódico para dar cloruro sódico y sulfato de bario. Calcula: a) ¿Qué sustancia actúa como reactivo limitante? b) ¿Cuántos gramos de cloruro sódico se pueden preparar? c) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso queda? Masas atómicas: Cl = 35,45; Ba = 137; S = 32; O = 16; Na = 23 [email protected]
• 2.
  Solución: Datos: 100 g decloruro de bario, BaCl2. M = 207,9 g/mol 115 g de sulfato de sodio, Na2SO4. M = 142 g/mol Cloruro de sodio, NaCl. M = 58,45 g/mol Para más claridad, hacemos una tabla con la reacción química ajustada, los coeficientes estequiométricos, las cantidades iniciales y las finales.
• 3.
  Reacción ajustada BaCl2 + Na2SO4→ BaSO4 + 2 NaCl Coeficientes estequiométricos 1 1 1 2 Cantidades iniciales 100 g 115 g Cantidades finales ¿?
• 4.
  Los coeficientes estequiométricosvienen en moles, determinamos el número de moles de los dos reactivos: n(Na2SO4) = 115 g 1 mol 142 g = 0,810 mol n(BaCl2) = 100 g 1 mol 207,9 g = 0,481 mol
• 5.
  Según establece laestequiometría de la reacción, por cada mol de BaCl2 reacciona un mol de Na2SO4. Por tanto, al haber menor número de moles de BaCl2 serán éstos los primeros en consumirse totalmente. 0,481 moles de BaCl2 reacciona con 0,481 moles de Na2SO4, sobrando 0,810 - 0,481 = 0,329 moles de Na2SO4 que no reaccionan. Por tanto, el BaCl2 es el reactivo limitante.
• 6.
  b) Según laestequiometría de la reacción, el número de moles de NaCl que se obtienen es: cantidad que pasada a gramos es: n(NaCl) = 0,481 mol BaCl2 2 mol NaCl 1 mol BaCl2 = 0,962 mol m(NaCl) = 0,962 mol 58,45 g 1 mol = 56,2 g
• 7.
  c) Como vimosen el apartado “a”, sobran 0,329 mol de Na2SO4, que expresado en gramos será: m(Na2SO4) = 0,329 mol 142 g 1 mol = 46,72 g