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Química2 bach 8.8 alteraciones en los equilibrios de solubilidad
Este documento discute cómo los equilibrios de solubilidad pueden verse afectados por la adición de electrolitos. Explica que añadir NaCl a una disolución saturada de AgCl hará que parte del precipitado se disuelva, y que se puede disolver un precipitado de Cu(OH)2 aumentando la concentración de iones OH- en la solución, por ejemplo mediante la hidrólisis de un hidróxido alcalino. También calcula la solubilidad de AgBr en agua pura y en una solución de NaBr.
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Química2 bach 8.8 alteraciones en los equilibrios de solubilidad
- 1. 8.8 ALTERACIONES ENLOS EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Perturbación de un equilibrio de precipitación- disolución Química
- 2. A.29. Se partede la reacción: ↓AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) a 25⁰C Ks=1,7·10-10 a) Calcula la solubilidad de esta sustancia. b) ¿Qué ocurre si se añade un electrolito que contenga un ión común, como el NaCl?
- 3. A.30. Pensando enel ejemplo anterior, ¿cómo podrías realizar el proceso opuesto, es decir, la disolución de un precipitado? Aplícalo a la siguiente reacción: ↓Cu(OH)2(s) ↔ Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
- 4. A.31. Calcula lasolubilidad del AgBr a 25 °C, expresada en g/L, en: a. Agua pura b. En una disolución acuosa 0,1 M de NaBr, sabiendo que, a dicha temperatura, Ks(AgBr) = 7,7 · 10–13.