Teoría mecánica cuántica y configuración electrónica

Teoría mecánica cuántica y configuración electrónica

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  Teoría Cuántica QUÍMICA 11 SRA. ACOSTA
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  La teoría cuánticay el átomo • Se continuaron las investigaciones… • Erwin Schrodinger: dedujo una ecuación que trataba el electrón del átomo de hidrógeno como una onda. • Este nuevo modelo funcionó al aplicarlo a otros elementos.
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  La teoría cuánticay el átomo  Modelo mecánico cuántico del átomo: modelo que trata los electrones como ondas.  Lo más importante es que la función de onda se relaciona con la probabilidad de encontrar el electrón dentro de un espacio particular alrededor del núcleo.
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  La teoría cuánticay el átomo  Orbital atómico: región tridimencional alrededor del núcleo, describe la ubicación probable del electrón.  Números cuánticos principales (n): indica los tamaños relativos y las energías de los orbitales atómicos.
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  La teoría cuánticay el átomo  Niveles principales de energía:  Se han detectado hasta siete niveles de energía para el hidrógeno. Por lo que tenemos del 1 al 7. Estos corresponden a los 7 periodos en la tabla periódica.  Subniveles de energía:  Los niveles de energía contiene subniveles de energía. Se identifican como s, p, d y f de acuerdo con las formas de los orbitales del átomo.
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  La teoría cuánticay el átomo Los orbitales s son esféricos y todos los orbitales p tienen forma de pera.
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  La teoría cuánticay el átomo  Para cada subnivel de energía hay un número específico de orbitales. Subnivel orbital s 1 p 3 d 5 f 7
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  La teoría cuánticay el átomo subnivel orbitales Electrones s 1 2 p 3 6 d 5 10 f 7 14
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  La teoría cuánticay el átomo  El número total de orbitales relacionados con el nivel principal de energía = n2.  Cada orbital puede contener un máximo de 2 electrones.  Ej. Cuantos orbitales y electrones hay en el nivel 6: 62 = 36 x 2 = 72. 36 orbitales y 72 electrones.