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Subido porCasimiro Catalá Gregori
Termodinamica
El documento describe los principios de la termodinámica y las máquinas térmicas. Una máquina térmica transforma energía interna en trabajo al permitir que el calor fluya de una fuente caliente a una fría. La entropía mide el desorden en un sistema y aumenta a medida que un sistema se desordena. El segundo principio establece que el calor fluye espontáneamente de los cuerpos calientes a los fríos.
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Termodinamica
- 2. Describir lossistemas de la termodinámica Reconocer, diferenciar y aplicar los principios de la termodinámica
- 3. Una máquinatérmica es un dispositivo que transforma energía interna en trabajo. Aquí el calor sale desde una fuente de alta temperatura hacia una de baja temperatura, provocando que la máquina gane calor desde el recipiente de alta temperatura aumentando su energía interna
- 4. Una pequeñaparte de esta se transforma en trabajo mecánico y el resto es expulsado al recipiente de menor energía.
- 8. Espontaneidad de lasreacciones químicas: Una reacción es espontánea cuando ocurre en determinadas condiciones, por ejemplo, de presión, temperatura o concentración.
- 9. Las reacciones espontáneas transcurren en una sola etapa, por esto son procesos irreversibles, a menos que se aplique energía al sistema
- 11. Esta mideel grado de desorden de un sistema a nivel atómico. Es una función de estado extensiva. La entropía aumenta a medida que el sistema se desordena, y disminuye cuando aumenta el orden.
- 13. Elenunciado del segundoprincipio es:” El calor pasa espontáneamente de un cuerpo de alta temperatura a otro de menor temperatura”. Matemática es: ΔS universo = ΔS sistema + ΔS entorno > 0
- 14. Alto grado de Alto grado de orden molecular desorden molecular Baja entropía Elevada entropía
- 15. Si es procesoes reversible , este principio se enuncia como un proceso reversible, la entropía del Universo permanecerá constante. ΔS universo = ΔS sistema + ΔS entorno = 0
- 16. Si en unareacción: Se produce mayor cantidad de moléculas que se consumen; ΔS es positivo Disminuye el número total de moléculas; ΔS es negativo No hay cambio en el número de moléculas, el valor de ΔS es muy pequeño y puede ser positivo o negativo.
- 17. ENTROPIA MENOR QUE CERO: ΔS < 0 (-) ΔS universo = ΔS sistema + ΔS entorno < 0 ENTROPIA MAYOR QUE CERO: ΔS > 0 (+) ΔS universo = ΔS sistema + ΔS entorno > 0 ENTROPIA IGUAL A CERO: ΔS = 0 ΔS universo = ΔS sistema + ΔS entorno = 0
- 18. Es una funciónde estado extensiva que determina si una reacción química es espontánea o no. La variación de energía libre (ΔG) para un proceso a presión y temperatura constante es: ΔG = ΔH - T ΔS
- 19. 1.- Exergónica (ΔG<0) : Es aquélla que libera energía en la reacción química Características: Energía de los reactantes es mayor que la energía de los productos. Complejo activado presenta mayor energía que los reactante y productos
- 20. •Se produce una variaciónde la energía entre los reactantes y productos(∆E) •Se producen dos energías de activación: De reactantes a complejo activado y la otra de complejo activado a producto
- 21. 2.- Endergónica (ΔG>0) : Es aquella que requiere de energía para su desarrollo Características: Energía de los productos es mayor que la energía de los reactantes Complejo activado tiene mayor energía que los reactantes y productos
- 22. •Se produce unavariación de la energía entre los reactantes y productos(∆E) •Se producen dos energías de activación: De reactantes a complejo activado y la otra de complejo activado a producto