áTomo

áTomo

• 2.
  MODELOS ATÓMICOS Modelo deDalton Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1805 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.[ Este primer modelo atómico postulaba: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos
• 3.
  . Modelo deThomson (1904) Se le considera descubridor del electrón; propuso un átomo considerándolo una esfera de 10-6cm de diámetro cargado positivamente en toda su masa y flotando las cargas negativas en igual número; por lo tanto el átomo es neutro
• 4.
  Modelo de Rutherford(1911) Experimentando la proyección de rayos alfa (positivos) sobre una lámina de oro, descubrió que en su mayor parte la atravesaban en líneas recta y algunas con desviaciones leves. Propuso un átomo similar al sistema planetario. Se le considera el descubridor del núcleo y del protón. Los postulados dicen: El átomo está formado por un núcleo positivo y corteza negativa En el núcleo reside la masa del átomo, está constituido por los nucleones (protones y neutrones) A gran distancia del núcleo, se encuentran los electrones (-) girando en orbitas, en forma similar a los satélites planetarios, los cuales emiten energía continua en forma radiante El átomo es eléctricamente neutro, por lo tanto el número de protones es igual al de los electrones.
• 5.
  Modelo de Bohr Elátomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien definidas.” Las órbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas órbitas) Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía. Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en órbitas estables. Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
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  CONCEPTOS ATÓMICOS. Número atómico(Z). Indica el número de protones que tiene un átomo en su núcleo, en átomos neutros es igual a los electrones. Número de masa (A). Indica la suma de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo A = p + n Isótopos o hílidos. Son conjuntos de átomos que pertenecen a un elemento y que tienen igual número atómico y diferente número de masa, difieren en el número de neutrones. Los isótopos tienen igual número de masa. Protio 1 1H = p = 1, n = 0 Deuterio 2 1H = p = 1; n = 1 Tritio 3 1H = p = 1; n = 2 Isóbaros. Son conjuntos de átomos de elementos diferentes que tienen igual número de masa y diferente número atómico; tienen diferentes propiedades. 30 14Si y 30 15P Isótonos. Conjuntos de átomos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual número de neutrones. Isoelectrónicos. Son especies químicas (átomos e iones) que tienen igual número de electrones y similar estructura electrónica. 12Mg+2 = 10ệ y 13Al+3 = 10 ệ Ión. Átomo con carga eléctrica positiva o negativa Anión. Ión con carga negativa, ha ganado electrones, se reduce 17Cl-1 Catión. Ión con carga positiva, ha perdido electrones, se oxida 11Na+1
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  2.-determinar la masaatómica de un elemento que tiene como número atómico 17 y 18.45 neutrones en su núcleo 3.- ¿Cuál es el número de neutrones de un átomo que tiene como masa atómica 72.59 uma? 4.- El átomo de calcio neutro contiene 20 protones y 20 electrones. Cuando este átomo pasa a formar el catión 20Ca+2 ¿Qué ha variado? 5.- Cuantos electrones tienen los siguientes iones y clasifique en cationes y aniones: 17Cl-1 ; 26Fe+3; 7N-3; 8O-2; 16S-2; 29Cu+2 6.- Compruebe si los siguientes iones son isoelectronicos o no (NO3)-1; (CO3)-2 7.- Si la suma de electrones de los iones A-3 y B+2 es 58. Hallar la suma de electrones de los iones A+1 y B-4 8.- si el ión X+3 es isoelectronico con 33Y-3. Calcular el número de masa del átomo X si contiene 42 neutrones EJERCICIOS