Velocidad de Reacción- Experimento

Velocidad de Reacción- Experimento

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  INFORME DE FISICAQUIMICA. Nombres: Nidia Tsukanka, Joshebeth Reyes. Tema: Comprobación de la velocidad de una reacción química. Objetivos: Comprobar el tiempo de reacción, mediante sustancias específicas. Determinar el tiempo que transcurre para que dos o más sustancias reaccionan entre sí. Materiales  Almidón  5 vasos de precipitación  Agua destilada  Pastilla de acido  Pintura de yodo  Peróxido de hidrogeno  Pipeta Contenido Científico: La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla. Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s. Procedimiento 1- Agregar 100 ml de agua hirviendo, media cucharada de almidón. 2- Preparar una solución de 60 ml de H2O destilada con una pastilla efervescente de vitamina C. (ácido ascórbico) 3- En otro recipiente poner 3ml de agua destilada y un ml de pintura de yodo. 4- Agregar con una pipeta a1 3er vaso la vitamina C, moviendo constantemente.
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  5- En otrovaso poner 3 ml de agua, añadir 1ml de peróxido de Hidrógeno 1 ml de almidón. 6- Añadimos a la solución anterior a lo que contiene vitamina C más pintura de yodo (agitar hasta que cambie de color). 7- Tomamos el tiempo que tarda en cambiar de color (azul). 8- Repetimos el paso 5 y 6 pero añadiendo el doble de peróxido y tomamos el tipo tiempo para el cambio de color. Tabla: Gráficos. 1. 2. 3. 4. Referencias: 1. Solución de agua y almidón. 2. Solución de agua destilada y acido ascórbico 3. Solución de agua destilada y tinturo de yodo 4. Resultado de la mezcla de solución de agua destilada y peróxido de hidrogeno, con las soluciones anteriores. Datos Datos Primera reacción Segunda reacción Cantidad normal de peróxido Con doble cantidad de peróxido Tiempo 4.65 minutos Tiempo 1:07 minutos
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  Conclusiones: En conclusión, lavelocidad con que una sustancia reacciona con otra, depende seriamente del tipo de sustancia que sea, pero depende aún más de la concentración o cantidad de sustancia, ya sea reactiva o producto, que se tenga. Si queremos determinar la velocidad de una reacción debemos centrarnos en la concentración de la sustancia y el tiempo que tarda en transformarse (M/s), pues de esta manera tendremos los datos necesarios para calcular la velocidad. Bibliografía: http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/concentra.htm