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Carregado porAndré Rocha Custódio
2ºano 3ºbimestre química andredanijo
O documento discute as forças intermoleculares, definindo-as como forças de atração entre moléculas que mantêm os três estados físicos. Descreve as principais forças como forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e íon-dipolo, dando exemplos como a água e a solubilidade do açúcar.
![Forças intermoleculares[1]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/forasintermoleculares1-110611120841-phpapp01-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
2ºano 3ºbimestre química andredanijo
- 1. 15/08/2017Prof. André RochaQUÍMICA FORÇAS(INTERAÇÕES) INTERMOLECULARES
- 2. H2SO4 Slide 2-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA FORÇAS INTERMOLECULARES Definição: São forças de atração que ocorrem entre as moléculas, mantendo-as unidas. São essas forças as responsáveis pelos três estados físicos. Sem elas, só existiriam gases.
- 3. H2SO4 Slide 3-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA • Forças de dispersão (de London) • Dipolo-dipolo • Ligação de hidrogênio • Íon-dipolo Forças intermoleculares
- 4. H2SO4 Slide 4-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA Van der Waals Forças intermoleculares
- 5. H2SO4 Slide 5-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA FORÇAS DE LONDON As forças de London são interações originadas quando a aproximação entre moléculas apolares provoca uma assimetria em suas nuvens eletrônicas.
- 6. H2SO4 Slide 6-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA FORÇAS DE LONDON No estado sólido ou líquido, devido à sua maior proximidade, ocorrerá uma deformação momentânea nas nuvens eletrônicas das moléculas, originando pólos – e + .
- 7. H2SO4 Slide 7-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA Exemplo: + - + - + - + -
- 8. H2SO4 Slide 8-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA FORÇAS DIPOLO-DIPOLO • O polo positivo de uma molécula atrai o polo negativo de outra molécula, e assim sucessivamente. As forças dipolo-dipolo são mais intensas que as forças de London.
- 9. H2SO4 Slide 9-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA Ligações de Hidrogênio
- 10. H2SO4 Slide 10-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA • Ocorrem quando temos o hidrogênio ligado a átomos pequenos e extremamente eletronegativos, especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio . Ligações de Hidrogênio
- 11. H2SO4 Slide 11-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA Ligações de Hidrogênio
- 12. H2SO4 Slide 12-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA Ligações de Hidrogênio (Água)
- 13. H2SO4 Slide 13-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA • No gelo, cada molécula de água está cercada por outras quatro, formando um arranjo tetraédrico. Esse arranjo tetraédrico de moléculas forma estruturas maiores, com nítidas orientações hexagonais, repetindo-se em todas as direções. Por que o gelo flutua?
- 14. H2SO4 Slide 14-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA • Na formação do sólido, as moléculas se afastam umas das outras, fazendo com que o volume aumente. A água se expande ao congelar e o sólido passa a ter menor densidade que o líquido. Por que o gelo flutua?
- 15. H2SO4 Slide 15-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA Por que o gelo flutua? Densidade ? Densidade da água = 1,00 g/cm3 Densidade do gelo = 0,917 g/cm3
- 16. H2SO4 Slide 16-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA ÍON-DIPOLO
- 17. H2SO4 Slide 17-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA FORÇAS INTERMOLECULARES Comparando as ligações químicas: http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html
- 18. H2SO4 Slide 18-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA TENSÃO SUPERFICIAL As moléculas localizadas no interior de um líquido sofrem atrações intermoleculares em todas as direções.
- 19. H2SO4 Slide 19-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA TENSÃO SUPERFICIAL As moléculas da superfície do líquido só são atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos lados”, criando uma película.
- 20. H2SO4 Slide 20-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS MOLECULARES Basicamente dois fatores , massa molecular e forças intermoleculares, influenciam as propriedades físicas (PF e PE) das substâncias.
- 21. H2SO4 Slide 21-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR APROXIMADAMENTE IGUAIS:
- 22. H2SO4 Slide 22-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA MOLÉCULAS COM MESMO TIPO DE FORÇA INTERMOLECULAR:
- 23. H2SO4 Slide 23-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA REGRA DE SOLUBILIDADE “O SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE” • POLAR DISSOLVE POLAR • APOLAR DISSOLVE APOLAR
- 24. H2SO4 Slide 24-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA FORÇAS INTERMOLECULARES NO COTIDIANO • Solubilização do açúcar Deve-se à capacidade que as moléculas de água têm de interagir com as de sacarose.
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- 28. H2SO4 Slide 28-15/08/2017Prof. André-QUÍMICA 98