A lei de conservação de massa

A lei de conservação de massa

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  A lei de Conservaçãode Massa Acerto de Equações Químicas
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  A lei de Conservaçãode Massa (cont.) Acerto de Equações Químicas «Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma, Lavoisier 1794» Os átomos têm massa. As reacções químicas se realizam entre átomos. Nas reacções químicas os átomos não são criados nem destruídos.
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  A lei de Conservaçãode Massa (cont.) Acerto de Equações Químicas Numa reacção química os átomos não são criados nem destruídos, apenas se reorganizam... Isto significa que a conservação da massa nas reacções químicas é devida à conservação do número total de átomos e vice-versa. Numa reacção química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
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  A lei de Conservaçãode Massa (cont.) Acerto de Equações Químicas Exemplo: 4Al(s) + 3 O2 (g) → 2Al2O3(s) Reagentes: 4 átomos de Alumínio 3x2=6 átomos de Oxigénio Produtos: 2x2=4 átomos de Alumínio 2x3=6 átomos de Oxigénio 4, 3 e 2 são os acertos que indicam os coeficientes.
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  A lei de Conservaçãode Massa (cont.) Acerto de Equações Químicas Exemplo: 4Al(s) + 3 O2 (g) → 2Al2O3(s) Os coeficientes numa molécula composta contempla todos os átomos na molécula, 2 (Al2O3 ). Os coeficientes são escritos à esquerda da substância. Os índices como sabe são colocados à direita e por baixo da substância. a esquerda; 3 O2
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  A lei de Conservaçãode Massa (cont.) Acerto de Equações Químicas FIM