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AULA-08---EVOLUCAO-DOS-MODELOS-ATOMICOS_697e50dfdc1e487089495bad64ccede5.pptx
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- 2. AULA 08 1º ANO Evoluçãodos ModelosAtômicos Adicioneuma breve descrição aqui
- 3. Evolução dos Modelos Atômicos Apartir do reconhecimento de que toda a matéria é formada por átomos, podemos conhecer a evolução dos modelos atômicos. Rg Cd Hg Cn Dy Si Ge Sn Pb Al Ga In Tl Nh Ho
- 4. O ÁTOMO As perguntasmais naturais que surgem quando pensamos nesse assunto são as seguintes: • De onde venho? • Por que estou aqui? • Para onde irei? • Quem me originou? E para quê? • De que sou feito?
- 5. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS MODELOS ATÔMICOS PRIMITIVOS O conceito de que a matéria é composta por pequenas porções de matéria surgiu com Demócrito (460 - 370 a.C.), filósofo grego. Demócrito e Leucipo (Sec. V a.c.) A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos. (A = não ; tomo = parte). ÁTOMO = não + divisível Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.
- 6. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS MODELOS ATÔMICOS PRIMITIVOS Toda a matéria não é contínua e é constituída por átomos e vazio; O átomo é uma partícula muito pequena, invisível e não divisível. Aceitavam a idéia de quatro elementos: água, terra ar e fogo.
- 7. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS MODELOS ATÔMICOS PRIMITIVOS Aristóteles (Sec. IV a.c.) Aristóteles (384 a.C. - 322 a.C.) Modelo de Demócrito e Leucipo foi rejeitado por um dos maiores filósofos de todos os tempos – Aristóteles. O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de 20 séculos... Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por quatro elementos: ar, terra, fogo e água.
- 8. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Os postulados de John Dalton 1º Postulado: A matéria é formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis. 2º Postulado: Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos quanto às suas massas e às suas propriedades químicas. 3º Postulado: Átomos de elementos diferentes possuem massas e propriedades diferentes.
- 9. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Os postulados de John Dalton 4º Postulado: Átomos de elementos diferentes se combinam em uma proporção fixa para originar determinado composto químico. + 5º Postulado: Durante as reações químicas, átomos não são criados nem destruídos, mas apenas rearranjados, formando novas substâncias. 6º Postulado: Átomos de certo elemento químico não podem se converter em átomos de outro elemento.
- 10. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Modelo atómico de Dalton • Esfera maciça; • Indivisível; • Indestrutível; • Imperecível; • Sem carga elétrica; John Dalton (1766-1844) Modelo chamado de “Bola de
- 11. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Modelo de Thomson A descoberta do Elétron O átomo é indivisível – + cátodo (–) ânodo (+) bomba de vácuo Experiência de THOMSON PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS Com base nesse experimento, Thomson concluiu que: Os raios eram partículas menores que os átomos. Os raios apresentavam carga elétrica NEGATIVA. Essas partículas foram chamadas ELÉTRONS.
- 12. - - - - EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Modelo de Thomson - - - - - - - - modelo pudim de ameixa
- 13. - - - - EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Modelo de Thomson - - - - - - - - modelo pudim de ameixa O átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva, estando os elétrons dispersos na esfera. O número de elétrons seria tal que a carga total do átomo seria zero.
- 14. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Modelo de Rutherford Em 1908, Ernest Rutherford aprimorou a teoria de Thomson baseando-se em observações sobre o espalhamento de partículas α por finas folhas de metal. Podemos observar o experimento realizado por Rutherford
- 15. Experiência da “Lâminade ouro” (1911) Lâmina de ouro Bloco de chumbo Placas carregadas Anteparo de écram (sulfeto de zinco) Material Radioativo (polônio) (+) (0) (-)
- 16. Resultados previstos segundoo modelo de Thomson: Resultados obtidos: As partículas α deveriam atravessar as folhas de ouro sem sofrer desvios. A maior parte das partículas α comportava- se como esperado, mas um significativo número delas sofria desvios acentuados. ● ● ● ● ● ● ● ● Experiência de Rutherford Existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa
- 17. 1. A grandemaioria dos raios α passou pela lâmina. 2. Foram poucos os raios α refletidos pela lâmina. 3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio. Rutherford (1871-1937) EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS Modelo de Rutherford
- 18. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Modelo de Rutherford e o modelo planetario Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas: núcleo e a eletrosfera núcleo eletrosfera
- 19. Mas este modeloera incompatível com algumas das teorias da Física ... De acordo com o que se conhecia, o elétron ao realizar a sua órbita perderia energia acabando por cair sobre o núcleo, destruindo o átomo. e
- 20. A descoberta doNeutron
- 21. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS A descoberta do Neutron Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês James CHADWICK durante experiências com material radioativo Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa, aproximadamente, igual à do próton
- 22. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS As particulas subatômicas CORPO MATÉRIA ÁTOMOS ÁTOMO - PRÓTONS - NÊUTRONS - ELÉTRONS Partícula de carga Positiva. Partícula de carga Negativa. CARGA ELEMENTAR ( e ) e = 1,6 . 10 -19 C Próton ( + e ) Elétron ( - e ) e = + 1,6 . 10 -19 C e = - 1,6 . 10 -19 C • Coulomb (C) é a Unidade de Carga Elétrica (SI). Partícula desprovida de carga elétrica.
- 23. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Modelo de Bohr Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr, baseando-se no Modelo do átomo de Rutherford, na teoria quântica da energia de Max Planck e nos espectros de linhas dos elementos, propôs que se os átomos só emitem radiações de certos comprimentos de onda ou de certas frequências bem definidas, que diferem uns dos outros por quantidades de energia múltiplas de um quantum.
- 24. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Modelo de Bohr se baseia nos seguintes postulados • O elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central. • Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária). Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.
- 25. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Modelo de Bohr se baseia nos seguintes postulados Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz.
- 26. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Outras contribuições Erwin Schrödinger (1887 – 1961) Por volta de 1927, os cientistas deixaram de acreditar que o elétron teria uma trajetória bem definida em torno do núcleo. Nuvem eletrónica Schrödinger propôs o modelo da
- 27. EVOLUÇÃO DOS MODELOSATÔMICOS Outras contribuições Modelo quântico – Modelo da nuvem eletrónica • O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem eletrónica. • No núcleo encontram-se os protons e os neutrões. • Os eletrões encontram-se à volta do núcleo, na nuvem eletrónica. • É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o eletrão é maior. ORBITAIS
- 28. Modelos Atômicos Dalton Indivisivel Thomson Descoberta do elétron Rutherford ModeloPlanetário Bohr Órbitas
- 29. Os modelos atômicossão especialmente importantes para o entendimento de vários fenômenos e propriedades da matéria. A Teoria Atômica proposta por Dalton no início do século XIX ainda é útil para explicar determinadas transformações e leis atualmente aceitas. Assinale a alternativa que NÃO condiz com a Teoria Atômica de Dalton. A) Lei das proporções constantes das massas de substâncias participantes de uma reação química. B) Comportamento dos gases ideais. C) Corrosão de metais. D) Teoria das colisões moleculares utilizada para explicar a velocidade de reações químicas entre reagentes gasosos.
- 30. (PUC Minas–2007) Assinalea afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a Teoria Atômica de Dalton. Toda matéria é constituída de átomos, A) os quais são formados por partículas positivas e negativas. B) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo. C) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas. D) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
- 31. (FUVEST-SP) Em 1897,J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico, A) o átomo ser indivisível. B) a existência de partículas subatômicas. C) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. D) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. E) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
- 32. (UFOP-MG) O modeloatômico de Böhr apresenta todas essas características, EXCETO A) O átomo apresenta núcleo positivo. B) Os átomos são indivisíveis. C) A explicação de transições eletrônicas que apresenta é superior à de Rutherford. D) O elétron, quando em seu nível, não ganha energia de forma espontânea.
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- 34. Referências Mortimer, Eduardo FleuryQuímica : ensino médio / Eduardo Fleury Mortimer, Andréa Horta Machado. -- 3. ed. -- São Paulo : Scipione, 2016. Franco, Dalton Sebastião. Química cotidiano e transformações, 1º ano/Dalton Sebastião Franco. - .ed. – São Paulo: FTD, 2016. – (Coleção Química cotidiano e transformações.