AULA 1 - parte A - INTRODUÇÃO AOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO .pptx

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE ALAGOAS – UNEAL
Rua Governador Luiz Cavalcante, S/N - Alto Cruzeiro Arapiraca - AL, 57.312-270
www.uneal.edu.br
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
Aula 1 – parte A
Introdução aos compostos de coordenação
Prof. Dr. José Atalvanio da Silva
atalvanio.silva@uneal.edu.br
Arapiraca – AL
2025.2

2
Principais obras utilizadas!

Seminário: 0 a 10 pontos
Tema geral dos seminários: Os elementos
químicos e seus compostos
Subtemas:
1 Os elementos do Grupo 1A
1ª nota
Avaliação: 0 a 10 pontos.
Conteúdos das aulas 1, 2 e 3.
2ª nota
Avaliação dos seminários
Tempo mínimo: 40 minutos.
Tempo máximo: 60 minutos.
Corpo dos slides: pouco texto, uso de ilustrações,
equações, fórmulas, estruturas químicas,
realização de experimento, apresentação de
material lúdico (jogo, maquete, dinâmica etc.)

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Histórico
Os compostos de coordenação já eram
usados desde a antiguidade como
corantes e pigmentos extraídos de
plantas.
O azul anil ou índigo era obtido a partir
da fermentação das plantas Anileiras,
encontradas somente na região da
Índia.
Plantas de anileiras, Summit agro (2022)
Em 1706, em Berlin, na região da Prússia, Johann Jacob
von Diesbach utilizou potassa (KOH) e sangue animal para
desenvolver um pigmento vermelho.
Entretanto, a potassa estava contaminada e, em vez de ser
formado um precipitado vermelho, foi identificado um
precipitado de cor azul-escura intensa.
Chemist and Assistant in Laboratory (1827)

5
A potassa possivelmente teria formado
com o Fe do sangue uma reação de
complexação formando a cor azul!
(Diesbach utilizava sangue de animais para
obter o pigmento vermelho).
Pó de azul anil
(Guia dos entusiastas
das Ciências, 2024)
Tingimento de tecido
com azul anil, Summit
agro (2022)

6
Fe4[Fe(CN ¿¿¿ 6)]3
Nome:
Pó de azul anil
(Guia dos entusiastas das Ciências, 2024)
Plantas de anileiras, Summit agro (2022)

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aureolina (amarelo
cobalto)
K3 [Co(NO2)¿¿ 6]¿
O amarelo cobalto foi
sintetizado por N. W.
Fischer em 1848, na
Breslavia, Polônia.
Nome:

8
azul cobalto
[Cu(NH3)¿¿4(OH2)¿¿2]2+¿ ¿
¿¿
O azul de cobalto em formas impuras
era usado há muito tempo na porcelana
chinesa.
Em 1742, o químico sueco Georg
Brandt mostrou que a cor azul era
devido a um metal até então não
identificado, o cobalto.
Georg Brandt (1694-1768)
Nome:

9
O estudo formal dos compostos de
coordenação começou com Alfred
Werner (1866–1919), no século
XIX.
Alfred Werner (1866–1919)
Químico sueco
Os químicos inorgânicos
tentaram usar as teorias
existentes aplicadas as
moléculas orgânicas e aos sais
inorgânicos para explicar as
ligações em compostos de
coordenação, mas estas
teorias foram inadequadas.
NaCl => cloreto de sódio
H2SO4 => ácido sulfúrico

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Por exemplo, no tricloreto de
hexaaminocobalto(III), , as primeiras teorias
de ligação permitiam que apenas três
outros átomos fossem anexados ao cobalto
por causa de sua “valência” 3.
Foi necessário desenvolver novas
ideias para explicar a ligação
envolvendo a amônia.
[Co(NH3)¿¿6]Cl3 ¿
Nome:
Geometria: octaédrica ou bipirâmide de base
quadrada.
Werner propôs que todas as seis
amônias poderiam ligar-se diretamente
ao íon cobalto.
Werner admitia uma ligação mais fraca
dos íons cloreto. Atualmente são
consideramos íons independentes.

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Co => 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d7
Co3+
=> 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d7-1 = 6
1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 3d6
-1 -2 0 +1 +2
-1 -2 0 +1 +2
-1 -2 0 +1 +2
O NH3 induz o diamagnetismo no complexo!
3d
3d
3d
Para a formação do complexo:
-1 -2 0 +1 +2
3d 4s
0
4p
-1 0 +1
Formação dos orbitais híbridos: d2
sp3
ou sp3
d2
-1 -2 0 +1 +2
3d 4s
0
4p
-1 0 +1
Cada N usará um par de elétrons para se ligar a estes
orbitais híbridos do cobalto (que funciona como ácido de
Lewis)!
Configuração eletrônica do Co (Z = 27):
Configuração eletrônica do Co3+
:
Explicação de Werner!

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Os compostos de coordenação são
formados por um átomo metálico ou íon
metálico e um ou mais ligantes (átomos,
íons ou moléculas) que doam elétrons para
o metal.
Compostos de coordenação
Nos compostos de coordenação, os
doadores de elétrons são os ligantes, e os
aceptores de elétrons são os metais.
Compostos de coordenação são exemplos
de adutos ácido-base, frequentemente
chamados de complexos ou, se
carregados, íons complexos.
Introdução
Nome:
Nome:
Geometria: octaédrica ou
bipirâmide de base quadrada.
Geometria: octaédrica ou
bipirâmide de base quadrada.

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Na química de coordenação dos metais, o
termo complexo significa um íon ou
átomo metálico central rodeado por um
conjunto de ligantes.
Um ligante é uma molécula ou íon que
pode ter existência independente do
metal ao qual está ligado.
Exemplos de íons complexos são:
[Co(NH3)6]3+¿ ¿
Nome:
Geometria: bipirâmide de base quadrada
(octaédrica).
Distribuição eletrônica

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Composto de coordenação é o termo usado para
designar um complexo neutro ou um composto
iônico em que pelo menos um dos íons seja
complexo.
[¿(CO)4 ] [Co(NH3)6]Cl3
Nome:
Geometria: tetraédrica
Nome:
(octaédrica).
Distribuição eletrônica

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Um complexo é a combinação de um ácido de
Lewis (átomo metálico) com uma base de Lewis
(os ligantes).
O ligante (base de Lewis) é chamado átomo
doador porque doa elétrons ao átomo central
(metal).
complexo
base de Lewis
ácido de Lewis
O átomo central (ácido de Lewis, metal do
complexo) é chamado de átomo receptor porque
recebe os elétrons da base de Lewis.
Ligantes representativos
Os ligantes mais comuns em
complexos metálicos recebem nomes
especiais a depender da quantidade
de pares de elétrons doadores.
Ligantes monodentados
Possuem apenas 1 par de
elétrons ligantes (NH3).

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Ligantes bidentados: possuem dois
pontos de ligação (C2O4)2-
.
[ Fe(C2 O4 )3 ]3 −
Ligantes tridentados:
possuem três pontos de
ligação.
Nome:
(octaédrica).
Ligantes bi, tri, tetra etc. são chamados de
polidentados porque possuem mais de um ponto
de ligação.
Ligantes
tetradentados:
possuem quatro
pontos de ligação.
hemoglobina
Nome: Trispirazolilborato

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Nomenclatura de compostos complexos

23
Ligantes com dois ou
mais pontos de
fixação para átomos
metálicos são
chamados de
ligantes quelantes
(caranguejos).

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Regras de nomenclatura:
1. Para íons complexos que consistem em um ou
mais íons, o ânion é nomeado primeiro, seguido
do cátion precedido da preposição “de”.
Nome: cloreto de prata.
Geometria: linear.
Antes de nomear o complexo deve-se encontrar o
número de oxidação do metal!
2. Para compostos complexos o nome do ânion
vem primeiro, depois os nomes dos ligantes e
finaliza com o nome do metal e seu número de
oxidação.
Os nomes dos ligantes devem está em ordem
alfabética!
K3 [Fe(CN )6]
Nome:
[ Fe(CO)5]
Nome:
[PtCl¿¿3(C2 H4)]2+¿ ¿
¿
Nome:
Para praticar:

27
¿
Nome:
[CoCl¿¿ 3(NH2CH3)3]¿
Nome:
[CoCl¿¿ 3(NH3)2
(NH2 CH3)]¿
Nome:

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Referências
MIESSLER, G. L.; FISCHER, P. J.; TARR, D. A. Química Inorgânica. Tradução Ana Julia Perrotti-Garcia; revisão técnica Cid Pereira, André Luiz Bogado. 5.
ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014.
LEIGH, G. J. Nomenclature of Inorganic Chemistry. England: Blackwell Scientific Publications, 1990.
WELLER, M.; OVERTON, T.; ROURKE, J.; ARMSTRONG, F. Química Inorgânica. Tradução Cristina Maria pereira dos Santos; revisão Roberto de
Barros Faria. 6. ed. Porto Alegre: Bookman, 2017.
SHRIVER, D. F. Química Inorgânica. Tradução Roberto de Barros Faria e Cristina Maria pereira dos Santos. 4. ed. Porto Alegre: Bookman, 2008.
HOUSECROFT, C. E.; SHARPE, A. G. Química Inorgânica. Tradução Edilson Clemente da Júlio Carlos Afonso e Oswaldo Esteves Barcia. – 4. ed. –
Rio de Janeiro : LTC, 2013.
RAYNER-CANHAM, G.; OVERTON,T. Descriptive Inorganic Chemistry. 6th. ed. New York: W. H. Freeman and Company, 2014.
FERREIRA, A. M. C.; TOMA, H. E. Nomenclatura de Compostos de Coordenação: Uma Proposta Simplificada. Química Nova, São Paulo v. 7. n. 1. p. 9-15. Jan.
1984. Disponível em: https://quimicanova.sbq.org.br/default.asp?ed=55. Acesso em: 26 dez. 2023.
GENIUSES. Jorge Brandt. 2025. Disponível em: https://geniuses.club/genius/georg-brandt. Acesso em: 26 jul. 2025.
GUIA DOS ENTUSIASTAS DAS CIÊNCIAS. Cianotipia – Parte II: O que dá a cor azul. 2024. Disponível em:
https://gec.proec.ufabc.edu.br/outros/cianotipia-parte-ii-o-que-da-a-cor-azul/. Acesso em: 26 jul. 2025.
KRAFT, A. The Preparation of Prussian Blue in a Mortar: An Example to Teach Sustainable Chemistry with Mechanochemical Reactions. Sustain.
Chem. 2023, 4(1), 54-60. Disponível em: https://www.mdpi.com/2673-4079/4/1/6. Acesso em: 26 jul. 2025.
SILVA, E. da P. Azul da Prússia. Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/curiosidades/a-origem-azul.htm. Acesso em: 26 jul. 2025.
SUMMIT AGRO. Índigo: como cultivar a planta que dá origem à cor do ano? 2022. Disponível em:
https://agro.estadao.com.br/summit-agro/indigo-como-cultivar-a-planta-que-da-origem-a-cor-do-ano. Acesso em: 26 jul. 2025.

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