Aula FisQui1_Gases Reais e Ideais.pptx

Aula FisQui1_Gases Reais e Ideais.pptx

• 1.
  Gases Reais e Ideais FÍSICO-QUÍMICA1 PROFESSORA UNIVERSIDADE
• 2.
  Recordando... Estados da matéria Sólido,líquido e gasoso Definidos por propriedades físicas
• 3.
  Propriedades dos estados Intensiva Nãodependem da massa da amostra Ex.: Temperatura Pressão Extensiva Dependem da massa da amostra Ex.:  Volume  Massa  Energia do sistema
• 4.
  Por que osgases? Propriedades! As moléculas de um gás possuem pouca interação (atração e repulsão) com outra moléculas com movimento contínuo e aleatório em um determinado volume Líquido possui muitas interações intermoleculares Bom modelo para definir propriedades físico-químicas Grandes alterações das propriedades são percebidas a altas pressões
• 5.
  Gás ideal -conceito Só existe como modelo para estudo dos gases Gases em pressões muito baixas se aproximam do ideal Seu comportamento de pressão, temperatura e volume pode ser descrito pela equação p V = n R T Esta aproximação é possível devido à separação média entre as moléculas dos gases
• 6.
  Teoria Cinética Molecular Explicaas propriedades de um gás ideal Baseada em quatro hipóteses: 1. Um gás consiste em moléculas com movimento contínuo e aleatório 2. O volume das moléculas de um gás é muito pequeno se comparado ao volume total em que está contido 3. As forças atrativas e repulsivas entre as moléculas de um gás são desprezíveis 4. As colisões são perfeitamente elásticas
• 7.
  Propriedades de umgás  Obedecem à leis dos gases (Avogadro, Boyle e Charles) Lei de Avogadro = o volume de um gás à Tcte e Pcte é diretamente proporcional à quantidade de matéria (em mols) do gás. PV = nRT = cte V = cte x n Brown, Química Ciência Central – 9ª ed
• 8.
  Propriedades de umgás  Lei de Boyle = o volume de certa quantidade fixa de um gás à Tcte é inversamente proporcional à pressão. PV = nRT = cte PV = cte P = cte / V Brown, Química Ciência Central – 9ª ed
• 9.
  Propriedades de umgás  Lei de Charles = o volume de certa quantidade fixa de um gás à Pcte é diretamente proporcional à temperatura. PV = nRT = cte V = cte x T Brown, Química Ciência Central – 9ª ed
• 10.
  Gás real  Osdesvios são, em relação à lei dos gases ideais, maiores quando a pressão é alta ou a temperatura é pequena  Possui interação (atração e repulsão) entre suas moléculas – ao contrário do ideal  O fator de compressibilidade (Z) indica se as forças atrativas ou repulsivas predominam e se o gás se aproxima do ideal. Z > 1 (forças repulsivas predominam) Z < 1 (forças atrativas predominam) Z = 1 (gás ideal)
• 11.
  Gás real  Equaçãode Van der Waals Serve para prever o comportamento dos gases reais partir da equação dos gases ideais nb  correção para o volume das moléculas n2a / V2  correção para a atração molecular
• 12.
  Pressões parciais  PressãoP = F/A N/m2 (Pa)  A pressão de um gás, em uma mistura é proporcional à sua fração molar pA = xA P  Lei de Dalton = em uma misturas de gases ideias, a soma de suas pressões parciais é igual à pressão total caso cada um ocupasse o volume sozinho. pT = pA + pB + pC = xA P + xB P + xC P = nART + nBRT + nCRT = (nA +nB+nC) RT
• 13.
  Pressões parciais 1) Calculeas pressões parciais dos gases A, B e C que fazem parte de uma mesma mistura gasosa. Dados: A = 2mols, B = 3mols, C = 5 mols, PT = 6 atm. Número de mols total = 2+3+5 = 10mol xA = 2/10 = 0,2 pA = xA P = 0,2 x 6 = 1,2 atm xB = 3/10 = 0,3 pB = xB P = 0,3 x 6 = 1,8 atm xC = 5/10 = 0,5 pC = xC P = 0,5 x 6 = 3,0 atm