Aula sobre tabela periódica

Prof. Augusto Sérgio
Tabela Periódica
O ALFABETO DA QUÍMICA

Tabela Periódica
CONHECER A ORIGEM DA TABELA PERIÓDICA
Conhecer quem e como foi criada a Tabela Periódica e qual a sua
finalidade na Química.
OBJETIVOS
CLASSIFICAR OS ELEMENTOS SEGUNDO A TABELA PERIÓDICA
Classificar os elementos químicos de acordo com as propriedades
metálicas, configuração eletrônica e ocorrência na natureza.
RELACIONAR A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DA CAMADA DE
VALÊNCIA COM SUA POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICA
Relacionar as propriedades dos elementos de acordo com a configuração
eletrônica da camada de valência.

O PAI DA TABELA
PERIÓDICA
MENDELEEV(1834 –
1907)
Mendeleev em 1869
Organizou os elementos em
ordem crescente de massas
atômicas.

O PAI DA TABELA
PERIÓDICA
MENDELEEV(1834 –
1907)
Elementos de comportamento
químico semelhante ficavam
na mesma vertical (família).

A classificação atual
Moseley (1913): Lei Periódica
Os elementos foram
organizados em ordem
crescente de números
atômicos.

Tabela Periódica Atual

Família (ou grupo)
1º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Períodos e famílias ou grupos.

Sete períodos compõem a
Tabela Periódica (eles
correspondem às fileiras
horizontais de elementos).
Períodos

Períodos
Dois períodos ficam abaixo da Tabela
Periódica:
Lantanídeos (6o período): 57La ao 71Lu
Actinídeos (7o período): 89Ac ao 103Lr
PERTENCEM AO GRUPO 3 OU 3B DA TABELA PERIÓDICA

Observe a distribuição eletrônica de
alguns elementos do segundo período:
Será que existe
alguma relação
com o número
de camadas?

3Li 1s2 2s1
K L
2 1

6C 1s2 2s2 2p2
K L
2 4

10Ne 1s2 2s2 2p6
K L
2 8

Elementos de um
mesmo período
possuem o mesmo o
número de camadas

Grupos, Famílias ou
Colunas
Dezoito Fileiras Verticais
de Elementos que
compõem a Tabela
Periódica

Elementos de uma
mesma família
apresentam
propriedades
químicas
semelhantes.

4Be  1s2 2s2
20Ca  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Vamos estudar as
famílias da Tabela
Periódica

Algumas Famílias ou Grupos
recebem nomes especiais
Família ou Grupo Nome Especial
Grupo 1 ou IA Metais Alcalinos
Grupo 2 ou IIA Metais Alcalino-Terrosos
Grupo 16 ou VIA Calcogênios
Grupo 17 ou 7A Halogênios
Grupo 18 ou Zero Gases Nobres

1
2 13 14 15 16 17
18
MetaisAlcalinos
MetaisAlcalinos-
TERROSOS
GRUPODOBORO
GRUPODOCARBONO
GRUPODONITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASESNOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos

Elementos Representativos e de Transição
Elementos Representativos
Famílias A: 1(IA), 2(IIA), 13(IIIA), 14(IVA), 15(VA),
16(VIA), 17(VIIA) e 18( 8A)
Elementos de transição
Famílias B: 3 a 12
Elementos de transição
interna
Lantanídeos e Actinídios

Exercícios do Livro
2. Qual(ais) deles é(são) de
transição?
Resp.:
H, He, Na, K, Ca, Ba, C, N, O, F,
S, Cl, Ar, e Br.
1. Qual(ais) desses elementos
é(são) representativos?
Resp.: Fe e Au.

4. Qual(ais) deles pertencem a
um mesmo grupo?
Resp.: U.
3. Qual(ais) deles é(são) de
transição interna?
Resp.: H, Na e K (1 ou 1A);
Ca e Ba ( 2 ou 2A)
O e S (16 ou 6A)
F, Cl e Br (17 ou 7A)
He e Ar (18 ou Zero)

6. Dentre os elementos em
questão, quais são classificados
como alcalinos, alcalino –
terrosos, calcogênios, halogênios e
gases nobres ?
Resp.: H e He (1º período).
C, O, N, O e F (2º período)
Na, S, Cl e Ar (3º período)
K, Ca, Fe e Br (4º período)
Ba e Au (6º período)
U (7º período)
5. Qual(ais) deles pertencem a
um mesmo período?
Resp.: Na e K (M. Alcalinos);
Ca e Ba (M. Alc. Terrosos)
O e S (Calcogênios)
F, Cl e Br (Halogênios)
He e Ar (Gases Nobres)

Conheça a relação entre
Configuração eletrônica da
camada de valência com a
família dos elementos na
Tabela Periódica

Família dos Metais
Alcalinos: 1 ou 1A
3 Li Lítio
11Na Sódio
19K Potássio
37Rb Rubídio
55Cs Césio
87Fr Frâncio
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Generalizando
1 elétron na
camada de
valência
ns1 : n é o
número do
período
36Kr 5s1
54Xe 6s1
86Rn 7s1
2º
3º
4º
5º
6º
7º

Família dos Metais
Alcalino - Terrosos: 2 ou IIA
4 Be Berílio
12Mg Magnésio
20Ca Cálcio
38Sr Estrôncio
56Ba Bário
88Ra Rádio
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Generalizando
2 elétrons na
camada de
valência
ns2 : n é o
número do
período
36Kr 5s2
54Xe 6s2
86Rn 7s2
2º
3º
4º
5º
6º
7º

Família do Boro
13 ou IIIA
5 B Boro
13Al Alumínio
31Ga Gálio
49In Índio
81Tl Tálio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1
Generalizando
3 elétrons na
camada de
valência
ns2 np1 : n é o
número do
período
5s2 5p1
6s2 6p1
2º
3º
4º
5º
6º

Família do Carbono
14 ou IVA
6 C Carbono
14Si silício
32Ge Germânio
50Sn Estanho
82Pb Chumbo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2
Generalizando
4 elétrons na
camada de
valência
ns2 np2 : n é o
número do
período
5s2 5p2
6s2 6p2
2º
3º
4º
5º
6º

Família do Nitrogênio
15 ou VA
7 N Nitrogênio
15P Fósforo
33As Arsênio
51Sb Antimônio
83Bi Bismuto
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
Generalizando
5 elétrons na
camada de
valência
ns2 np3 : n é o
número do
período
5s2 5p3
6s2 6p3
2º
3º
4º
5º
6º

Família dos Calcogênios
16 ou VIA
8 O Oxigênio
16S Enxofre
34Se Selênio
52Te Telúrio
84Po Polônio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
Generalizando
6 elétrons na
camada de
valência
ns2 np4 : n é o
número do
período
5s2 5p4
6s2 6p4
2º
3º
4º
5º
6º

Família dos Halogênios
17 ou VIIA
9 F Flúor
17Cl Cloro
35Br Bromo
53I iodo
85At Astato
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
Generalizando
7 elétrons na
camada de
valência
ns2 np5 : n é o
número do
período
5s2 5p5
6s2 6p5
2º
3º
4º
5º
6º

Família dos Gases Nobres
18, VIIIA (Grupo Zero)
2 He Hélio
10Ne Neônio
18Ar Argônio
36Kr Criptônio
54Xe Xenônio
86Rn Radônio
1s2 2s2 2p6
1s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Generalizando
8 elétrons na
camada de
valência
ns2 np6 : n é o
número do
período
Exceto o Hélio
4s2 4p6
5s2 5p6
1º
2º
3º
4º
5º
6s2 6p6

Família ou
grupo
Nº de elétrons
na camada
de valência
Distribuição
eletrônica da camada
de valência Nome
IA 1 ns¹ Metais alcalinos
IIA 2 ns²
Metais alcalinos
terrosos
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro
IVA 4 ns² np² Família do carbono
VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio
VIA 6 ns² np4 Calcogênios
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA
ou
O
8
ns² np6 Gases nobres

(UFLA MG/2008) Entre os pares de elementos
químicos apresentados, o par cujos elementos têm
propriedades químicas semelhantes é:
a) F e Ne
b) Li e Be
c) Mg e Mn
d) Ca e Mg
e) Cl e Ar
Teste seus Conhecimentos

(FUVEST SP/2004) Cinco amigos resolveram usar a tabela
periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos
os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte
principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro
vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de
um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos
obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número
atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de
refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5),
Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
Y
La
Ac
Ti
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Ru
Os
Co
Rh
Ir
Ni
Pd
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
B
Al
Ga
In
Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Ra

Assim, quem conseguiu alcançar o elemento
procurado foi:
a) Ana
b) Bruno
c) Célia
d) Décio
e) Elza

A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela
periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros
símbolos dos elementos.
EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM
Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8:

1. Indique o calcogênio de maior número atômico.
2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico.
P
B

3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada
de valência?
2s2 2p3 5 Elétrons na camada de
valência( família 5A ou 15)
2 º período
Elemento M

4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência
do elemento E.
Elemento E
Família 2A(2) ns2
4º Período n = 4
4s2

5. Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao
elemento P?
6. Indique o elemento de transição de menor número atômico.
Elemento O
Elemento F

7. Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm.
8. Quais são os números atômicos dos elementos R e C?
Sólido e gasoso, respectivamente
17 e 37, respectivamente

Conheça a classificação
dos elementos quanto
às propriedades
metálicas:
Metais, Ametais e
Semimetais

Metais, Semimetais, Não-metais

Metais
 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado
sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes maleáveis e dúcteis

Não – Metais ou Ametais
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e
gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor e cloro); a exceção é o bromo,
um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a
forma de diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do
carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada
eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons,
transformando-se em íons negativos (ânions)

Semimetais ou Metalóides
Semimetais são elementos com
propriedades intermediárias entre os
metais e os não-metais, estes
também chamados de metalóides.

Gases Nobres
Elementos químicos que
dificilmente se combinam com
outros elementos – hélio, neônio,
argônio, criptônio, xenônio e
radônio.

O Hidrogênio
É um elemento atípico, pois
possui a propriedade de se
combinar com metais, ametais e
semimetais. Nas condições
ambientes, é um gás
extremamente inflamável.
O hidrogênio liquefeito é utilizado
como combustível de foguetes.

Metais Não-metais Semimetais Gases
nobres
Último nível:
1, 2 ou 3e’
 Cátions.
 Sólidos, exceto
o mercúrio
(Hg)
Bons
condutores de
calor e de
eletricidade.
Último nível:
5, 6 ou 7e’
 Ânions.
Podem ser:
Sólidos
Líquidos
Gasosos
Propriedades
opostas às
dos metais.
Sólidos
Propriedades
Intermediárias
Entre metais e
Ametais
Elementos
Gasosos
Estáveis
Pouco
Reativos

A nova Tabela Periódica
não inclui os Semimetais

Estado Físico das substâncias
simples ( 25°C e 1 atm)

(UEPB/2006) “A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das
maiores descobertas científicas do mundo. Pode ser comparada em
importância com a classificação de espécies de plantas por Lineu ou com a
sistematização das partículas subnucleares pelos físicos Gell-Mann e
Ne’eman. A Tabela Periódica é o esquema classificatório fundamental para
todos os elementos e pode ser dito que resume o conhecimento da química”.
(Rouvray, D.H. Elements in the history of the periodic table. Endeavour, v.
28, n. 2, 2004.)
De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as
informações a seguir:
I. Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são
propriedades dos elementos semimetálicos.
II. Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem
crescente de seu número atômico.
III. Os gases nobres são átomos que nunca reagem com os outros átomos.
IV. O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por
possuir propriedades químicas distintas dos demais elementos químicos.

Das afirmativas acima está(ão) correta(s):
a) As alternativas II e III.
b) Apenas a alternativa I.
c) Apenas a alternativa IV.
d) As a alternativas III e IV.
e) As alternativas I e II.

OCORRÊNCIA DOS ELEMENTOS
ELEMENTOS NATURAIS:
São os de número atômico
menor ou igual ao do
Urânio(Z) ≤ 92

• Transurânicos — apresentam
número atômico superior ao do
Urânio(Z =92).
ELEMENTOS ARTIFICIAIS:

• Cisurânicos — Apresentam
número atômico inferior a 92
( 92U), e são os seguintes:
tecnécio (Tc), astato (At), frâncio (Fr),
promécio (Pm).
ELEMENTOS ARTIFICIAIS:

Resolva agora os
exercícios da
página 172 do
Livro

Classificação dos
Elementos quanto
a Configuração
Eletrônica

Quanto à configuração eletrônica
(os blocos s, p, d, f)

Tabela Periódica e Configuração
Eletrônica

Quanto à configuração eletrônica
(os blocos s, p, d, f)
Em relação ao Subnível mais energético, a T.P.
também pode ser separada em blocos.
Subnível mais
energético
Classificação do
elemento químico
s ou p Representativo
d Transição ou Transição
externa
f Transição interna

 seus elétrons mais energéticos estão
situados em subníveis s ou p.
 Nas famílias A, o número da família indica a
quantidade de elétrons na camada de
valência .
Elementos normais, regulares ou
representativos:
São os elementos das famílias A da
Tabela Periódica

Elementos normais, regulares ou
representativos
VEJA O EXEMPLO
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
2 8 1
Subnível de maior
energia: s
1 elétron na Camada
Valência = Grupo 1A

Elementos de transição externa

Configuração Eletrônica dos elementos de
Transição do 4º Período da Tabela Periódica
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d1
Período: 4º
Família: 3B
ns2(n-1) d(1 a 10)
n = número do período
21Sc3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9
3d10

Localização dos elementos (antiga Famílias “B”).
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8, 9 e 10
VIIIB
11
IB
12
IIB
1
d 2
d 3
d 4
d 5
d 6
d 7
d 8
d 9
d 10
d
Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição
O grande bloco dos elementos da parte central da tabela periódica,
é uma ponte entre os elementos do bloco s (grupos 1 e 2) e os
elementos do bloco p (grupos 13 à 18).
As três primeiras linhas (Sc à Zn, Y à Cd e La à Hg), são geralmente
chamados de elementos de transição ou metais de transição.
Todos esses elementos possuem o subnível d, entre seus elétrons
de valência, por isso também chamados de "elementos do bloco d".

Elementos de transição interna

Elementos de transição interna
Características:
apresentam subnível de maior
energia f e o antepenúltimo nível é
incompleto (com 19 a 31 elétrons).
São os Lantanídeos e os Actinídeos.

Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição
Os elementos colocados na tabela periódica entre o lantânio (La) e
o háfnio, e entre o actíneo e o elemento 112 são chamados de
lantanídeos (série dos lantanídeos) e actinídeos (série dos
actinídeos), respectivamente. Todos esses elementos possuem o
subnível f, como o de maior energia, por isso também chamados de
"elementos do bloco f".
Os lantanídeos deveriam estar no 6º período na família 3;
Os actinídeos deveriam estar no 7º período da família 3;
Estas Famílias poderiam estar em seu lugar porém a tabela
ficaria muito larga;
Lantanídeos e Actinídeos

1. Sou metal, sou valioso, e pelo homem sou cobiçado; Mas na
ânsia de me encontrar, ele deixa o ambiente ameaçado. Sou
da coluna 1B, consulte a tabela para me conhecer.
2. Sou do grupo dos 15, os metais não são dos nossos; sou
constituinte importante, do cérebro e dos ossos. Estou na
coluna 5A. É fácil me encontrar.
3. O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo sempre
combina; no sangue sou importante, sou parte da
hemoglobina. Sou do 4º período, sou metal, quem eu sou
afinal?
4. Você me ingere junto com o sal; Para a sua tireóide eu sou
essencial. Se quiser me encontrar, procure na 7A.

Resolva agora os
exercícios das
páginas 167 e 168
do Livro

Bom, por hoje acabou!
Espero que tenham gostado da aula.
Um abraço do Prof. Augusto Sérgio

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