Configuração eletrônica para átomos neutros e conceitos fundamentais

Configuração eletrônica para átomos neutros e conceitos fundamentais

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  CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA PARA ÁTOMOS NEUTROSE CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE UM ÁTOMO POR ROBERTA ALMEIDA
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  CONCEITOS FUNDAMENTAIS Um átomoé neutro em seu estado fundamental. Isso significa que a quantidade de prótons ( positivo) e elétrons é a mesma. O número de nêutrons de um átomo é maior ou igual ao número de prótons. Número Atômico (Z) : O número de prótons de um átomo. Tal número define ( identifica) cada elemento da tabela periódica. Número de Massa(A): Número de Prótons + Nêutrons de um átomo. A A z
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  CONCEITOS FUNDAMENTAIS Íons :Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon, que pode ser um cátion (perde elétrons=+) ou um ânion ( ganha elétrons) Isótopo: São elementos que contém o mesmo número de prótons. Assim sendo, são iguais. Isóbaros: Possuem o mesmo número de massa. Isótonos: Possuem o mesmo número de nêutrons.
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  DIAGRAMA DE LINUS PAULING •Númeroquântico principal: Número de camadas ou Níveis de um átomo;  K  1  2 elétrons  L  2  8 elétrons  M  3  18 elétrons  N  4  32 elétrons  O  5  32 elétrons  P  6  18 elétrons  Q  7  8 elétrons •Número quântico secundário: Número de subníveis de energia dos elétrons  S  2  P  6  D  10  F  14
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  DIAGRAMA DE LINUS PAULING Oselétrons são distribuídos, no diagrama, de forma crescente. Camada de valência: é a última camada na distribuição eletrônica, ou seja, o maior número é sempre a ultima camada. Subnível mais energético: O último na ordem crescente de Pauling.
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  CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS PARA ÁTOMOSNEUTROS Principio da Incerteza de Heisenberg: Não podemos medir com precisão, simultaneamente, a velocidade, a trajetória e a posição de um elétron, o que derrubou a teoria de órbitas perfeitas. Orbital é o local de maior probabilidade de encontrarmos um elétron. Elétron de diferenciação: Na distribuição dos elétrons em orbitais, é o último a preencher. Princípio de exclusão de Pauli: Em um orbital cabem no máximo dois elétrons de spins contrários. Regra de Hund: Devo preencher todos os elétrons no mesmo sentido e, após completar todos os orbitais, distribuo os que faltaram em sentidos contrários. Elétron desemparelhado: Aquele que fica sem um par na distribuição. A ordem de camada geométrica diferencia-se da ordem de subnível mais energético.
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  CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DE UMÍON Íons são aqueles que perdem ou ganham elétrons. 1. Para se fazer a distribuição eletrônica de um íon, distribuímos, primeiramente, como se fosse um átomo neutro, levando em consideração o número de prótons. 2. Depois, retiramos o número de elétrons ou colocamos mais elétrons na ultima camada do íon.