Física - Modelos Atômicos

Física - Modelos Atômicos

• 1.
  Evolução do ModeloAtômico Ana Claudia Rodrigues Palmeiras Nº2 3ºB
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  FILÓSOFOS GREGOS • Talesde Mileto (625-547) • A ÁGUA é a essência de tudo. • Anaxímenes (séc. VI a.C.) • O AR seria o elemento que constituiria O universo. • Heráclito (540-480 a.C.) • O FOGO é o terceiro elemento da Matéria, capaz de transformá-la. • Empédocles (480-430 a.C.) • A TERRA é o quarto elemento da Matéria. • Aristóteles (séc. IV a.C.) • Água, Ar, Fogo e Terra podem se transformar um no outro, dando origem a Novos materiais.
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  FILÓSOFOS GREGOS • Demócrito(470-360 a.C.) • Leucipo (séc V a.C.) • A matéria não pode ser dividida infinitamente. • A matéria tem um limite com as características do todo. • Este limite seriam partículas bastante Pequenas que não poderiam ser divididas, os átomos.
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  1º MODELO ATÔMICO •John Dalton (1766-1844) • Os átomos são esféricos e maciços. • São indivisíveis e indestrutíveis. • Átomos de elementos diferentes têm massas diferentes. • Átomos combinam-se em várias Proporções de números simples, Formando substâncias. • Durante uma reação química, os átomos não são criados nem destruídos, apenas trocam de parceiros para produzirem novas substâncias.
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  A ELETRICIDADE EO ELÉTRON • Tales de Mileto (Antiguidade) • Lã atritada a pedaço de âmbar (elektron) Eletriza-se. • Michael Faraday (1791-1867) • Uma solução atravessada pela corrente elétrica, deposita materiais com massas proporcionais à corrente. • A eletricidade está relacionada com uma partícula.
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  • William Crookes(1832-1919) • Ampolas de gás a baixa pressão submetida a elevada diferença de potencial emitiam raios luminosos do polo negativo para o positivo. • J. J. Thomson (1856-1909 • Os raios catódicos das ampolas de Crookes desviavam na direção do polo positivo, portanto têm carga elétrica negativa, chamados elétrons
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  MODELO ATÔMICO DETHOMSON • J. J. Thomson (1856-1909) • O átomo como um todo tem carga nula. • Assim sendo, se há a presença de elétrons com carga negativa, há também a presença de cargas positivas no átomo. CONTRIBUIÇÃO DE THOMSON SOBRE O MODELO ATÔMICO • Thomson propôs que o átomo seria uma Espécie de bolha gelatinosa, completamente maciça onde haveria a totalidade da carga positiva homogeneamente distribuída. • Incrustada nessa gelatina estariam os elétrons (de carga negativa). • Juntos à massa, formariam uma carga líquida igual a zero.
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  A RADIOATIVIDADE EA DERRUBADA DO MODELO ATÔMICO DE THOMSON • Wilhelm Röntgen (1845-1923) • Estudava raios emitidos pela ampola de Crookes. • Repentinamente, notou que raios desconhecidos saíam dessa ampola, atravessavam corpos e impressionavam chapas fotográficas. • Como os raios eram desconhecidos, chamou-os de raios-x.
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  • Henri Becquerel(1852-1908) • Tentava relacionar fosforescência de minerais à base de urânios com os raios- X. • Pensou que dependiam da luz solar. • Num dia nublado, guardou uma amostra de urânio numa gaveta embrulhada em papel preto e espesso. Mesmo assim, Revelou uma chapa fotográfica. • Inicia-se, portanto os estudos relacionados á radiotividade.
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  CASAL CURIE versus RADIOATIVIDADE • PierreCurie (1859-1906) • Marie Curie (1867-1934) • Estudaram incansavelmente os fenômenos relacionados à radioatividade, mas não Puderam explicar a origem da radiação Emitida por determinados átomos.
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  • Um outropesquisador, Ernerst Rutherford, Convencido por J. J. Thomson, começa a Pesquisar materiais radioativos e, aos 26 anos de idade, notou que havia dois tipos de radiação: Uma positiva (alfa) e outra negativa (beta). Assim Inicia-se o processo para determinação de novo modelo atômico.
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  MODELO ATÔMICO DERUTHERFORD • Ernerst Rutherford (1871-1937) • Observou que as partículas alfa (positivas) desviavam bem pouco da sua trajetória ao passar um campo elétrico, quando comparadas com o desvio das partículas beta (negativas)
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  MODELO ATÔMICO DERUTHERFORD • Para que a partícula alfa pudesse inverter sua Trajetória, deveria encontrar uma carga positiva Bastante concentrada na região nuclear, com Massa bastante pronunciada. • Rutherford propôs que essa região central, Chamada NÚCLEO, conteria toda a massa do Átomo, assim como a totalidade da carga positiva. • Os elétrons estariam girando circularmente ao Redor desse núcleo, numa região chamada de ELETROSFERA. • Para cada elétron deveria existir uma carga Positiva na região nuclear. Essa partícula positiva Foi denominada PRÓTON. • A região nuclear deveria ser cerca de 10.000 a 100.000 vezes menor que a eletrosfera, pois De cada 10.000 a 100.000 partículas que Passaram direto, uma sofreu deflexão.
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  MODELO ATÔMICO DEBOHR • Niels Bohr (1885-1962) • Estudava espectros de emissão do gás hidrogênio. • O gás hidrogênio aprisionado numa ampola Submetida a alta diferença de potencial emitia Luz vermelha. Ao passar por um prisma, essa Luz se subdividia em diferentes comprimentos de onda e frequência, caracterizando um Espectro luminoso descontínuo.
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  • Os elétronsestão movimentando ao redor do núcleo em órbitas de energia fixa, quantizada e estacionária (as camadas). • Ao receber energia, o elétron salta para uma camada mais externa (mais energética), ficando num estado excitado. • Ao retornar para uma camada menos energética, libera parte da energia absorvida na forma de ondas eletromagnética (luz), que pode ser visível, ou não
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  MODELO ATÔMICO DEBOHR • A ELETROSFERA • A energia do elétron, numa camada é sempre a mesma. • Só é permitido ao elétron movimentar-se na camada. • Quanto mais afastada do núcleo, maior a energia da camada. • Cada camada de energia possui uma quantidade máxima de elétrons. • A energia emitida pelo elétron corresponde à diferença entre a energia das camadas de origem e destino. • Quanto maior a energia transportada, maior Será a frequência da onda eletromagnética. • Retornos eletrônicos para a camada K, liberação de luz no ULTRAVIOLETA. • Retornos eletrônicos para a camada L, liberação de luz no VISÍVEL. •Retornos eletrônicos para a camada M, liberação de luz no INFRAVERMELHO.