Ligações Química - Introdução para 9 ano fundamental

ROTEIRO:
Conteúdos:
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Objetivo da aula:
- Conceituar e explicar os principais tópicos envolvendo a
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Porque os átomos estão em busca de uma maior
estabilidade
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 Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons
onde cada espécie química procura uma maior estabilidade.
Menos
estáveis
Mais
estáveis
Átomos
isolados
Átomos ligados
Energia
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TIPOS DE LIGAÇÃO
 IÔNICA ou ELETROVALENTE
 COVALENTE ou MOLECULAR:
METÁLICA
INTERMOLECULAR
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LIGAÇÃO IÔNICA
 Definição: É a ligação estabelecida pela transferência definitiva
de elétrons entre átomos com grande diferença de
eletronegativdade.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11)  1s2 ,2s2, 2p6 , 3s1
Cl ( Z = 17)  1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5
Na+ Cl-
Na Cl
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► Sólidos a temperatura ambiente.
► Ponto de Fusão e Ebulição muito elevados, devido a presença de
forças eletrostáticas.
► Conduzem corrente elétrica fundidos ou em solução aquosa devido à
presença de íons livres.
► Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os
elementos participantes, maior será o caráter iônica da ligação.
► Melhor solvente é a água.
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
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AMETAL
METAL + SEMI-METAL
HIDROGÊNIO
EXEMPLOS:
NaBr K2Si NaH
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Configuração dos Átomos:
Na Cl
LIGAÇÃO IÔNICA
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Transferência do elétron:
Na Cl
LIGAÇÃO IÔNICA
11

Formação dos íons:
Na+ Cl-
LIGAÇÃO IÔNICA
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Atração Eletrostática:
Na+ Cl-
LIGAÇÃO IÔNICA
13

Atração Eletrostática:
Na+ Cl-
LIGAÇÃO IÔNICA
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Ligações dos Grupos - A
Grupo Carga Grupo Carga
1A + 1 5A - 3
2A + 2 6A - 2
3A + 3 7A - 1
Exemplos:
Ca+2 + Br-1  CaBr2
Al+3 + S-2  Al2S3
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LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
 DEFINIÇÃO: A ligação covalente normal baseia-se no compartilhamento
de um ou mais pares de elétrons, entre átomos que tem a tendência de
ganhar elétrons.
TIPOS DE LIGAÇÕES COVALENTES:
- COVALENTE SIMPLES.
- COVALENTE DATIVA.
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► Ocorre um compartilhamento ou emparelhamento de elétrons.
► Sólidos, líquidos ou gasosos a temperatura ambiente.
► Ponto de Fusão e Ebulição inferiores aos dos compostos iônicos.
► Bons isolantes: térmico e elétrico.
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS MOLECULARES
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PARTICIPANTES DOS COMPOSTOS MOLECULARES
 AMETAL, SEMIMETAL E HIDROGÊNIO:
- AMETAL
- SEMIMETAL
- HIDROGÊNIO
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LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES OU NORMAL
 DEFINIÇÃO: o par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de
cada átomo ligante.
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17)  1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5
Cl
Cl Cl2 ou Cl - Cl
FÓRMULA DE LEWIS MOLECULAR ESTRUTURAL
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Obs: Neste caso cada átomo envolvido na ligação
contribui com 1 elétron para a formação do par
eletrônico.
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Atração Quântica:
22

Atração Quântica:
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Exemplos de Ligações Covalentes Simples
O2 ou O = O
O
O
N2 ou N  N
N
N
O H
H H2O ou H - O - H
Cl
H HCl ou H - Cl
O
H H
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LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA
 DEFINIÇÃO: o par eletrônico compartilhado pertence a um dos átomos, só
ocorre quando todas as ligações covalentes simples possíveis já
aconteceram.
Exemplo: formação do SO2.
O
S O
+
O
S
O
S = O + O  S = O
O
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NÚMERO DE VALÊNCIA
 DEFINIÇÃO: número de ligações covalentes normais e dativas que um átomo é capaz
de formar.
 VALÊNCIAS DOS GRUPOS A
GRUPOS 4A 5A 6A 7A
Fórmula de
Lewis E E E E
N° de Valências
simples
4 3 2 1
N° de Valências
dativas
0 1 2 3
Hidrogênio - H 1 covalente normal
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LIGAÇÃO METÁLICA
 Definição: ligações entre átomos de metais que formam
retículos cristalinos de cátions fixos unidos por uma nuvem
de elétrons livres da camada de valência.
Retículo Cristalino
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 A principal característica da ligação metálica é a presença de elétrons livres
ou nuvem eletrônica deslocalizada que são responsáveis pela:
Condutividade térmica e elétrica dos metais.
 Maleabilidade e Ductilidade dos metais.
 Formação de ligas metálicas.
Exs: Bronze ( Cu e Sn) - Latão (Cu e Zn)
Os elétrons livres estão localizados na superfície do metal
ELÉTRONS LIVRES NA SUPERFÍCIE DO METAL
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01. Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons
positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática.
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).
Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:
I. apresentam brilho metálico.
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.
IV. são sólidos nas condições ambiente (25° C e 1 atm)
V. são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas
a) II, IV e V. b) II, III e IV. c) I, III e V. d) I, IV e V. e) I, II e III.
[I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico.
[II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição devido às forças eletrostáticas.
[III] Correta. Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa ou fundidos.
[IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente (25°c e 1 atm)
[V] Incorreta. São solúveis em solventes polares como a água, sendo que esta solubilidade pode variar muito.
LETRA:B
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02. Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro
período e no grupo 17 da moderna classificação periódica, se
combinam com átomos do elemento Y, o qual está presente no
terceiro período e grupo 2, forma-se um composto
a) molecular de fórmula XY2
b) iônico de fórmula X2Y
c) molecular de fórmula XY
d) iônico de fórmula YX2
e) iônico de fórmula Y2X
Grupo 17: X-
Grupo 2: Y2+
Y2+ X−
YX2
(composto iônico)
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03. Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava,
simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II, III), conforme indicados a
seguir. Em cada recipiente, havia:
Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s)
lâmpada(s)
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.
I – Solução de cloreto de sódio;
II - Cloreto de sódio sólido;
III – Cloreto de sódio fundido.
LETRA: E
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04. Um elemento M do grupo 3A forma um composto binário
iônico com um elemento X do grupo 6A. Assinale, entre as opções
abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX
b) MX2
c) M3X2
d) M2X3
e) M6X2
Grupo 3A : M3+
Grupo 6A : X2-
M3+ X2-
M2X3
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05. Considere as propriedades:
I. baixo ponto de fusão
II. transferência de elétrons
III. boa condutividade elétrica no estado sólido
IV. boa condutividade elétrica em solução aquosa
São propriedades características de compostos iônicos
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
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06. As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos.
Cada um desses processos é caracterizado por uma denominação de ligação
química.
Sobre ligações químicas, responda:
a) Forneça uma característica das ligações METÁLICAS.
b) Qual a finalidade básica das ligações químicas?
presença de elétrons livres ou nuvem eletrônica deslocalizada
A finalidade básica é a busca de uma maior estabilidade.
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07. O número máximo de ligações covalentes normais e
coordenadas do átomo do elemento químico cloro, que é
halogênio, do 3° período, pode ser representado por:
   
a) – Cl  b) Cl – c) – Cl – d) – Cl – e) – Cl –
   
GRUPOS 4A 5A 6A 7A
Fórmula de
Lewis E E E E
N° de Valências
simples
4 3 2 1
N° de Valências
dativas
0 1 2 3
LETRA: A
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08. Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as
propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente,
foram realizados experimentos que permitiram concluir que:
- A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no
estado sólido.
- A substância Y é péssima condutora de corrente elétrica.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
a) a substância X é molecular e a substância Y é iônica.
b) a substância X é iônica e a substância Y é metálica.
c) a substância X é iônica e a substância Y é molecular.
d) as substâncias X e Y são moleculares.
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09. Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a
provável família desse elemento na classificação periódica?
a) 3A
b) 4A
c) 5A
d) 6A
e) 7A
GRUPOS 4A 5A 6A 7A
Fórmula de
Lewis E E E E
N° de Valências
simples
4 3 2 1
N° de Valências
dativas
0 1 2 3
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