Ligações químicas interatômicas

Ligações químicas interatômicas

• 1.
  LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS
• 2.
  A união entreátomos é chamada de ligação química interatômica. Ela pode ser de três tipos: Ligação Iônica Ligação Covalente Ligação Metálica
• 3.
  - Substância iônica,tem em sua composição em elementos metal e não metal. - Substâncias moleculares, apresentam somente elementos do tipo não metal - Substâncias metálicas, apenas elementos metais em sua composição.
• 4.
  Regra do octeto Umátomo estará estável quando sua camada de valência apresentar 8 elétrons ou 2 elétrons no caso da camada K. Os átomos não estáveis tendem a se unir a outros a fim de adquirir uma configuração de estabilidade.
• 5.
  Ligação Iônica Os íonsque possuem cargas elétricas opostas se atraem mutuamente, formando as ligações iônicas. Exemplo: 𝑵𝒂+ 𝒆 𝑪𝒍− , 𝒒𝒖𝒆 𝒇𝒐𝒓𝒎𝒂𝒎 𝑵𝒂𝑪𝒍 - Sempre que um elemento, que necessita doar elétrons se unir a outro que precisa receber elétrons, a união se dará por ligação iônica. Os metais tendem a formar cátions, e os não metais ânions
• 6.
  Todo composto iônicoé sólido, quando puro nas condições ambientes de temperatura e pressão. As substâncias iônicas tem elevado ponto de fusão e ebulição. Conduzem corrente elétrica quando líquidas, mas não quando sólidas.
• 7.
  ◦ Para escrevera formula de um composto iônico, a carga elétrica total positiva deve ser igual a negativa, resultando em uma carga total nula. 𝑐á𝑡𝑖𝑜𝑛 𝑥+ 𝑦 â𝑛𝑖𝑜𝑛 𝑦− 𝑥
• 8.
  Ligação Covalente A ligaçãoquímica entre átomos de não metal, incluindo o hidrogênio é chamada de ligação covalente. - Na ligação covalente, os átomos Compartilham elétrons. - O grupo de átomos unidos por ligação Covalente é chamado de molécula - Apresenta baixo ponto de fusão e ebulição, não conduz corrente elétrica no estado líquido e nem sólido. Podem se apresentar nos estados sólido, líquido ou gasoso, na CNTP
• 9.
  A molécula podeser representada de três formas:
• 10.
  Algumas exceções aoocteto: Algumas moléculas não obedecem a regra do octeto. Berílio (Be) e boro (B) aprecem em algumas moléculas com o octeto Incompleto. Apesar de pertencerem ao grupo que tem a tendência a formar cátion, esses elementos formam ligações covalente. O Berílio é frequentemente encontrado com quatro átomos na camada de valência, e o boro com seis. Outra exceção é o fosforo(P) e o enxofre (S), aprecem com mais de 8 elétrons na camada de valência. O fosforo com 10 elétrons e o enxofre com 12. Também temos NO, 𝑁𝑂2 𝑒 𝐶𝑙𝑂2
• 11.
  Ligação Metálica As substânciasformadas por elementos metálicos é chamada de substância metálica.
• 12.
  - As substânciasmetálicas conduzem corrente elétrica nos estado sólido e líquido, e apresentam auto ponto de fusão e ebulição. - Os metais são bons condutores de eletricidade, um vez que, possuem elétrons livres para se movimentarem. Como os metais não exercem uma atração muito alta sobre o elétron da camada de valência, acredita-se que o metal contenha elétrons livres que se locomovem por todo o metal, o chamado mar de elétrons.
• 13.
  - Ligas metálicas: Ouro 18 quilates = ouro e cobre Bronze = Cobre e estanho Latão = Cobre e zinco Aço = ferro e carbono
• 14.
  Propriedades das substânciasmetálicas ◦ brilho característico ◦ alta condutividade térmica e elétrica ◦ altos pontos de fusão e ebulição ◦ maleabilidade: fáceis de transformar em lâminas ◦ ductilidade: fáceis de transformar em fios ◦ resistência a tração
• 15.
  Fim!!!