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Carregado porKátia Elias
Ligações Químicas
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
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Ligações Químicas
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- 2. Pense em algunsmateriais que você conhecePense em alguns materiais que você conhece Alguns são sólidos: Ex.: CARVÃO; outros líquido: Ex.: ÁGUA e outros gasosos Ex.: AR Alguns são duros: Ex.:GRANITO; outros são mole: Ex.: CERA Profª.: Joana
- 3. Por que existeessa grandePor que existe essa grande diferença de propriedadesdiferença de propriedades entre os materiais queentre os materiais que conhecemos?conhecemos? Isso se deve, em grande parte,Isso se deve, em grande parte, às ligações existentes entre osàs ligações existentes entre os átomos (ligações químicas).átomos (ligações químicas). Profª.: Joana
- 4. As substâncias seformam com a união de átomos de elementos químicos diferentes ou iguais. Ex.: Água (H2O) Sal (NaCl) Ouro 18 quilates (ouro–cobre) Essa união recebe o nome de Ligação Química. Profª.: JoanaFiguras: www.google.com.br
- 5. As Ligações Químicaspodem ser de 3 tipos: Profª.: Joana LIGAÇÃOLIGAÇÃO IÔNICAIÔNICA COVALENTECOVALENTE METÁLICAMETÁLICA
- 6. 1. Ligação Iônica:Metal + Ametal ou Hidrogênio + Ametal 2. Ligação Covalente: Ametal + Ametal ou Hidrogênio + Ametal ou Hidrogênio + Hidrogênio 3. Ligação Metálica: Metal + Metal H HIDROGÊNIO AMETAIS Profª.: Joana
- 7. O comportamento dosMETAL e dos AMETAIS, quando se ligam e formam as diferentes substâncias é determinado, embora não exclusivamente, pela quantidade de elétrons na última camada eletrônica, chamada de camada de valência. Profª.: Joana
- 8. Camada de valênciados METAIS Os metais possuem de 1 à 3 elétrons na última camada eletrônica. 11 elétrons Ex.: Ca20 Ex.: Al13 13 elétrons20 elétrons Ex.: Na11 Profª.: Joana K = 2 L = 8 M = 1 ÚLTIMA CAMADA K = 2 L = 8 M = 3K = 2 L = 8 M = 8 N = 2 ÚLTIMA CAMADAÚLTIMA CAMADA Facilidade em ceder (perderperder) esses elétrons da última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do octeto).
- 9. Camada de valênciados AMETAIS Os ametais possuem de 4 a 7 elétrons na última camada eletrônica. 17 elétrons Ex.: O8 Ex.: P15 15 elétrons 8 elétrons Ex.: Cl17 Profª.: Joana K = 2 L = 8 M = 7 K = 2 L = 6 K = 2 L = 8 M = 5 ÚLTIMA CAMADA ÚLTIMA CAMADA ÚLTIMA CAMADA Facilidade em receber (ganharganhar) elétrons na última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do octeto).
- 10. Regra do octeto: Emuma ligação química os elemento buscam ficar com 8 elétrons na última camada8 elétrons na última camada (camada de valência), configuração de um gás nobre. Profª.: Joana
- 11. 1 . LigaçãoIônica ou Eletrovalente O sal de cozinha (NaCl) é formado pela união de um átomo de sódio (Na), que é um metalmetal e um átomo de cloro (Cl) que é um ametalametal.Sal (NaCl) Cloreto de sódio Profª.: JoanaFiguras: www.google.com.br
- 12. Perde elétrons Ganhaelétrons Nº de elétrons (e-) na última camada Nº de elétrons (e-) na última camada Profª.: JoanaFiguras: www.google.com.br
- 13. Ex.: Na11 (K= 2 L = 8 M =1) e Cl17 (L=2 L= 8 M =7) NaCl – Sal de Cozinha (cloreto de sódio) Profª.: JoanaFiguras: www.google.com.br Na0 perde Na+1 Cl0 ganha Cl-1 Na+1 + Cl-1 Na+Cl-
- 14. Família 1 A Perde1 elétrons Família 7 A Ganha 1 elétrons METAL AMETAL Cl Cl Cl Fórmula Iônica : Na+Cl- Ânion Profª.: JoanaFiguras: www.google.com.br Fórmula de LewisFórmula de Lewis (eletrônica)(eletrônica) Cation
- 15. Ex.: Mg eCl Família 7 A ganha 1 elétron Família 2 A perde 2 elétrons Fórmula de LewisFórmula de Lewis (eletrônica)(eletrônica) Fórmula Iônica : Mg+2Cl2 -1 Profª.: JoanaFiguras: www.google.com.br
- 16. Família 3 A perde3 elétrons hidrogênio sempre ganha 1e- Ex.: Al e H Fórmula Iônica : Al+3H3 -1 Profª.: JoanaFiguras: www.google.com.br Fórmula de LewisFórmula de Lewis (eletrônica)(eletrônica)
- 17. NÃO ESQUEÇA: Ligação Iônica:METAL + AMETAL ou METAL + HIDROGÊNIO Última Camada: 1e- 2e- 3e- (perde elétrons) Última Camada: 4e- 5e- 6e 7e- (ganha elétrons) Regra do octeto Profª.: Joana
- 18. 2. Ligação covalenteou molecular É a ligação que ocorre entre: Ametal + Ametal Ametal + Hidrogênio Hidrogênio + Hidrogênio A água (H2O) é formada pela união de 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O) que é um ametal. O gás carbônico (CO2) é formado pela união de 1 átomo de carbono (C) que é um ametal e 2 átomos de oxigênio (O) que também é um ametal. Profª.: Joana
- 19. Nas ligações covalentestodos os elementos precisam ganharganhar elétrons para completar seu octeto (Regra do octeto). Atenção: somente o hidrogênio (H) se estabiliza com 2 elétrons, logo ele precisa ganhar apenas 1 elétron. AMETAIS:AMETAIS: Famílias: 4A 5A 6A 7A GANHAM: 4e4e-- 3e3e-- 2e2e-- 1e1e-- HIDROGÊNIO (H):HIDROGÊNIO (H): sempre precisa ganhar 1 elétron (e-) Profª.: Joana
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- 21. Nas ligações covalentesocorre compartilhamento de elétrons. Ex.: Ligação entre dois átomos de cloro: Cl e Cl Família 7 A 1 par de elétrons compartilhados FórmulaFórmula EstruturalEstrutural FórmulaFórmula MolecularMolecular Fórmula de LewisFórmula de Lewis (Fórmula eletrônica)(Fórmula eletrônica) Profª.: Joana Cl – Cl Cl2
- 22. Ex.: Ligação entreátomos de carbono e oxigênio: C e O O = C = O CO2 Família 6A Família 4A 2 pares de elétrons compartilhados Profª.: Joana FórmulaFórmula EstruturalEstrutural FórmulaFórmula MolecularMolecularFórmula de LewisFórmula de Lewis (Fórmula eletrônica)(Fórmula eletrônica)
- 23. Ex.: Ligação entredois átomos de nitrogênio: N e N N2 3 pares de elétrons compartilhadosFamília 5A FórmulaFórmula EstruturalEstrutural FórmulaFórmula MolecularMolecular Fórmula de LewisFórmula de Lewis (Fórmula eletrônica)(Fórmula eletrônica) Profª.: Joana
- 24. – Ligação covalente simples –Ligação covalente dupla – Ligação covalente tripla O = C = O Cl – Cl As ligações covalentes podem ser: Profª.: Joana N2 CO2 Cl2
- 25. Ex.: Identifique seos compostos abaixo são formados por uma ligação iônica ou covalente a) KBr b) NH3 c) I2 d) Li2O e) HF f) O2 g) CaO Profª.: Joana
- 26. 3. Ligação metálica Éa ligação que ocorre entre: Metal e Metal Os metais e as ligas metálicas são cada vez mais importantes no nosso dia-a-dia. O aço (liga Fe-C) utilizado nos mais diversos materiais e na construção civil. A liga de magnésio (Mg) que são leves e podem ser utilizadas na roda e em partes de aviões O cobre (Cu) é usado em fios elétricos e vários materiais, pois metais são bons condutores de corrente elétrica. Profª.: JoanaFiguras: www.google.com.br
- 27. LIGAÇÃO METÁLICA ocorre entredois átomos de METAIS. Os átomos envolvidos PERDEM elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente. Formação de uma nuvem eletrônica também conhecida como MAR DE ELÉTRONS. Profª.: Joana
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