Lista de exercícios I Modelos Atômicos

Lista de Exercícios I- Modelos Atômicos
Química – Prof Carlos Priante
01. Por meio de bombardeio de lâminas de ouro com partículas α, Rutherford concluiu
que:
a) átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos;
b) a massa do elétron é igual a 9,1x10-28
g e a carga é igual à do próton, porém de sinal
contrário;
c) a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons;
d) os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados;
e) no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga positiva.
02. A experiência do espalhamento das partículas α (Rutherford) evidenciou a
existência do:
a) dêuteron
b) núcleo
c) próton
d) nêutron
e) elétron
03. Os raios catódicos são constituídos de:
a) elétrons
b) ânions
c) cátions
d) prótons
e) nêutrons
04. A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio é energia liberada pelos átomos do
metal, quando elétrons:
a) escapam dos átomos para o meio ambiente;
b) colidem com os núcleos atômicos;
c) retornam a níveis de menor energia;
d) passam a ocupar níveis de energia mais externos;
e) unem-se a prótons para formar nêutrons.
05. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia;
b) cargas positivas e negativas;
c) núcleo e eletrosfera;
d) grandes espaços vazios;
e) orbitais.
06. Observar a figura abaixo, que representa um modelo atômico:

O modelo atômico representado na figura foi proposto por:
a) Dalton;
b) Schrödinger;
c) Rutherford;
d) Bohr;
e) Thomson.
07. O primeiro modelo atômico que sugeriu a existência do núcleo foi o:
a) de Dalton;
b) de Thomson;
c) de Rutherford;
d) de Bohr;
e) da mecânica quântica.
08. No ano de 1897, o cientista britânico J. J. Thomson descobriu, por meio de
experiências com os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura
interna dos átomos. O modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como
“pudim de passas”. Para esse modelo, pode-se afirmar que:
a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo;
b) as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo;
c) os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo;
d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar;
e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo.
09.Em fogos de artifício, observam-se as colorações quando se adicionam sais de
diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições
eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem
energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno
pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por:
a) Niels Bohr;
b) John Dalton;
c) J. J. Thomson;
d) Ernest Rutherford.
10. (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que
consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por
um elemento radioativo, e observou que:

- a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou
sofrendo desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto
à estrutura do átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa
11. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia.
e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.
Que comecem os jogos!!!
Prof Carlos Priante

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