Prop. pre..química joana

Prop. pre..química joana

• 1.
  Propriedades químicas na Tabela Periódica Profª.:Joana
• 2.
  Propriedades periódicas eaperiódica dos elementos químicos Propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente. Ex.: o número de elétrons na camada de valência. Profª.: Joana
• 3.
  Raio Atômico Qual éo “tamanho do átomo”? A partir de algumas medidas experimentais, podemos usar o seguinte critério para falar do tamanho do átomo. Profª.: Joana RAIO ATÔMICO Ex.: Cl2
• 4.
  O Raio Atômico(tamanho do átomo) é a distância que vai do núcleo do átomo até a sua camada mais externa. Ex.: 11Na ) ) )2 8 1 NÚCLEO | | K = 2 L = 8 M = 1 Profª.: Joana RAIO ATÔMICO
• 5.
  Analisando a variaçãodo Raio Atômico na família dos metais alcalinos (1A) 3Li ) ) 11Na ) ) ) 19K ) ) ) ) 37Rb ) ) ) ) ) 2 1 2 8 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1 | | | | | | | |2º período 5º período 4º período 3º período Profª.: Joana RAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICO Mesma Família: Raio Atômico cresce de cima para baixo. R A I O C R E S C E
• 6.
  Analisando a variaçãodo Raio Atômico nos períodos da Tabela Periódica Profª.: Joana 11Na 12Mg 16S 17Cl 11Na ) ) ) 12Mg ) ) ) 16S ) ) ) 17Cl ) ) )2 8 1 2 8 2 2 8 6 2 8 7 Mesmo período: Raio Atômico cresce da direita para esquerda. Na ) ) ) Cl ) ) )S ) ) )Mg ) ) ) RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICO RAIO CRESCE Núcleo 11 p(+) Núcleo 12 p(+) Núcleo 16 p(+) Núcleo 17 p(+)
• 7.
  Profª.: Joana VARIAÇÃO DORAIO ATÔMICO NA TABELA PERIÓDICA CRESCE C R E S C E
• 8.
  Energia de Ionização (Potencialde Ionização) Profª.: Joana Energia de Ionização (EI) é a energia mínima necessária para se remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. M0 (g) + energia M+1 (g) + e- (g)
• 9.
  VARIAÇÃO DA ENERGIADE ATIVAÇÃO NA TABELA PERIÓDICA Profª.: Joana CRESCE C R E S C E MAIOR RAIO MENOR EI MAIS FÁCIL IONIZAR O ÁTOMO
• 10.
  Eletronegatividade A ELETRONEGATIVIDADE éa força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Esta força de atração tem relação com o Raio Atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, ou seja, a ELETRONEGATIVIDADE. Profª.: Joana
• 11.
  Eletronegatividade A ELETRONEGATIVIDADE NÃO ÉDEFINIDA PARA OS GASE NOBRE. G A S E S N O B R E S Profª.: Joana VARIAÇÃO DA ELETRONEGATIVIDADE NA TABELA PERIÓDICA CRESCE C R E S C E