ProprIEDADES FisicasQuimicasSubstancias.pdf

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  Ciências Físico-Químicas -7º ano M. Neli G. C. Cavaleiro M. Domingas Beleza Propriedades físicas e químicas das substâncias
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Há substâncias que, mesmo misturadas com outras, facilmente identificamos através de características detetadas pelos nossos sentidos. • Mas o recurso aos sentidos para identificar substâncias tem muitos inconvenientes. • Para identificar substâncias recorre-se a propriedades físicas e químicas que as caracterizam.
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Quais destas situações são referentes a propriedades químicas e físicas?
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Estados físicos da matéria Estado sólido Estado gasoso Estado líquido Volume constante e forma própria Volume constante e forma variável Volume e forma variáveis
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Estados físicos da matéria Estado sólido Estado gasoso Estado líquido As partículas estão muito organizadas e agregadas, movendo-se com pouca facilidade. As partículas estão menos organizadas e o seu estado de agregação é menor, movendo-se mais facilmente do que no estado sólido. As partículas estão muito pouco organizadas, são completamente livres, movendo-se com muita facilidade.
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Estados físicos da matéria Que estados físicos estão representados nas imagens? Justifica. Estado sólido Estado líquido Estado gasoso
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Mudanças de estado físico Fusão – passagem do estado sólido para o estado líquido, através de aquecimento. Sólido Líquido Fusão
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Mudanças de estado físico Líquido Sólido Solidificação Solidificação – é a mudança inversa da fusão: passagem do estado líquido para o estado sólido, por arrefecimento.
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Mudanças de estado físico Líquido Gasoso Vaporização Vaporização – é a passagem do estado líquido para o estado gasoso. • Quando ocorre lentamente, à temperatura ambiente, chama-se evaporação. • Quando ocorre rapidamente, por aquecimento intenso, chama-se ebulição.
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Mudanças de estado físico Gasoso Líquido Condensação Condensação – é a mudança inversa da vaporização: passagem do estado gasoso para o estado líquido, através do arrefecimento.
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Mudanças de estado físico Sólido Gasoso Sublimação Sublimação – é a passagem do estado sólido diretamente ao estado gasoso, por aquecimento, ou do estado gasoso ao estado sólido, por arrefecimento.
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Mudanças de estado físico • Na fusão, na vaporização e na sublimação s → g, mudanças de estado que ocorrem por aquecimento, a agitação das partículas aumenta e diminui a sua organização. • Na solidificação, na condensação e na sublimação g → s, que ocorrem por arrefecimento, a agitação das partículas diminui e a sua organização aumenta.
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Ponto de fusão • Quando um sólido é aquecido, a sua temperatura vai aumentando e, algum tempo depois, ocorre a passagem do estado sólido para o estado líquido, ou seja, a fusão. • Se o sólido é uma substância pura, e apenas nesta situação, enquanto ocorre a fusão a temperatura não varia, sendo o calor fornecido aproveitado pela substância para mudar de estado físico. • A temperatura à qual ocorre a fusão de uma substância sólida chama-se ponto de fusão, p.f.
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Ponto de fusão e de solidificação • Inversamente, quando se arrefece um líquido, a temperatura vai diminuindo até que ocorre a passagem do estado líquido para o sólido, isto é, a solidificação. • Se o líquido é uma substância pura, durante a solidificação a temperatura não varia. • A temperatura à qual ocorre a solidificação de uma substância líquida chama-se ponto de solidificação, p.s.
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Ponto de ebulição • Quando se aquece um líquido, a sua temperatura vai aumentando e, em dado instante, inicia-se a passagem do estado líquido ao estado gasoso, ou seja, a ebulição. • Se o líquido é uma substância pura, durante a ebulição a temperatura não varia, pois o calor fornecido é aproveitado pela substância para mudar de estado físico. • A temperatura à qual ocorre a ebulição de uma substância líquida chama-se ponto de ebulição, p.e.
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Ponto de ebulição e de condensação • De modo inverso, quando se arrefece um gás a sua temperatura vai diminuindo até que acontece a mudança para o estado líquido, isto é, a condensação. • Se o gás é uma substância pura, durante a condensação a temperatura não varia. • A temperatura à qual ocorre a condensação de uma substância gasosa chama-se ponto de condensação, p.c
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Água • Quando se aquece gelo puro a temperatura vai aumentando até se iniciar a fusão. • Durante a fusão, a temperatura mantém-se no valor 0 °C. Por isso se diz que o ponto de fusão do gelo ou de solidificação da água é 0 °C (zero graus Celsius).
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Água • Continuando o aquecimento, depois de todo o gelo se ter transformado em água líquida observa-se que a temperatura volta a aumentar, até se iniciar a ebulição. Durante a ebulição a temperatura mantém-se no valor 100 °C. Por isso, o ponto de ebulição da água ou de condensação do vapor de água é de 100 °C (cem graus Celsius). • Depois de toda a água líquida se ter transformado em vapor a temperatura volta a aumentar, desde que o aquecimento continue.
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  Propriedades físicas e químicasdas substâncias • Água Se a água tem substâncias não voláteis dissolvidas, verifica-se que: • a fusão do gelo inicia-se a temperatura inferior a 0 °C e, durante a fusão, a temperatura vai lentamente aumentando; • a ebulição inicia-se a temperatura superior a 100 °C e, durante a ebulição, a temperatura vai sucessivamente aumentando.