Propriedades gerais da materia

Propriedades gerais da matéria
Propriedades específicas da matéria
Professor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva

 A matéria tem 9 propriedades gerais, isto é, 9 características
comuns a toda e qualquer porção de matéria:
 Inércia;
 Massa;
 Extensão;
 Impenetrabilidade;
 Compressibilidade;
 Elasticidade;
 Indestrutibilidade;
 Divisibilidade;
 Descontinuidade.

 A matéria conserva seu estado de repouso ou de
movimento, a menos que uma força aja sobre ela. No
jogo de sinuca, por exemplo, a bola só entra em
movimento quando impulsionada pelo jogador, e
demora algum tempo até parar de novo

 É uma propriedade relacionada com a quantidade de
matéria e é medida geralmente em quilogramas. A
massa é a medida da inércia. Quanto maior a massa de
um corpo, maior a sua inércia. Massa e peso são duas
coisas diferentes. A massa de um corpo pode ser
medida em uma balança. O peso é uma força medida
pelos dinamômetros.

 Toda matéria ocupa um lugar no espaço. Todo
corpo tem extensão. Seu corpo, por exemplo, tem
a extensão do espaço que você ocupa.

 Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo
lugar ao mesmo tempo. Comprove a impenetrabilidade
da matéria: ponha água em um copo e marque o nível
da água com esparadrapo. Em seguida, adicione 3
colheres de sal. Resultado: o nível da água subiu. Isto
significa que duas porções de matéria (água e sal), não
podem ocupar o mesmo lugar no espaço (interior do
copo) ao mesmo tempo.

 Quando a matéria está
sofrendo a ação de uma
força, seu volume diminui.
Veja o caso do ar dentro da
seringa: ele se comprime.

 Portanto podemos definir compressibilidade como
capacidade da matéria se submetida à ação de forças
externas (pressão), o volume ocupado pode diminuir.
 Dependendo do tipo de matéria, a compressão pode ser
maior ou menor. O ar, por exemplo, é altamente
compressível; já a água se comprime muito pouco.
 Desta forma temos:
Os gases são facilmente comprimidos.
Os líquidos são comprimidos até um certo ponto.
Nos sólidos quase não se percebe a compressão.

 A matéria volta ao
volume e à forma iniciais
quando cessa a
compressão.
 No exemplo anterior,
basta soltar o êmbolo da
seringa que o ar volta ao
volume e à forma iniciais.

 Desta forma podemos definir elasticidade como uma
propriedade em que a matéria, dentro de um certo
limite, se submetida à ação de uma força causando
deformação, ela retornará à forma original, assim que
essa força deixar de agir. Isto ocorre porque seus
espaços interatômicos e intermoleculares diminuem ou
aumentam.

Quando um pedaço de lenha é queimado, os
materiais que fazem parte da composição da
madeira se transformam em cinza e fumaça.
Essa transformação mostra que não houve
destruição da matéria, mas sim a transformação
em outra matéria.

Desta forma podemos concluir que a matéria
não pode ser criada nem destruída, apenas
transformada. E esse fato, que é um dos
princípios básicos da Química, se deve à
característica de indestrutibilidade da matéria.

 Com o auxílio de um martelo, podemos reduzir
a pó um pedaço de giz, de grafite, de granito, de
madeira, etc. Isso é possível porque a matéria
pode ser dividida em pequenas partículas. Da
mesma forma, com um gota de anilina podemos
tingir a água contida num copo.

 Isso ocorre porque a anilina tem a propriedade
de dividir-se em partículas muito pequenas, que
se espalham pela água.
 Toda matéria pode ser dividida sem alterar a sua
constituição, até um limite máximo ao qual
chamamos de átomo.

 Toda matéria é descontínua, por mais compacta que
pareça. Existem espaços entre uma molécula e outra e
esses espaços podem ser maiores ou menores tornando
a matéria mais ou menos dura.

 São propriedades comuns a determinados grupos
de matérias, identificadas pela função que
desempenham. Exemplos: ácidos, bases, sais,
óxidos, álcoois, éter, etc.

 vinagre = solução de ácido acético;
 limão = contém ácido cítrico e ácido ascórbico;
 bateria = contém solução de ácido sulfúrico.

 leite de magnésia = suspensão aquosa de
hidróxido de magnésio;
 soda cáustica = contém hidróxido de sódio;
 detergente = contém hidróxido de amônio.

 sal de cozinha = constituído fundamentalmente de
cloreto de sódio;
 adubo = mistura de sais de fósforo entre eles o
fosfato de cálcio;
 bicarbonato de sódio = sal usado como antiácido
estomacal.

 extintor = existem vários tipos de extintores,
sendo os mais comuns os de gelo seco (gás
carbônico);
 cal = óxido de cálcio.

 Além das propriedades gerais que acabamos de
estudar, a matéria apresenta outras propriedades,
como cor, brilho e sabor. O sal, por exemplo,
apresenta sabor, já a água destilada não. Portanto, as
propriedades que são características de cada
substância se denominam propriedades específicas da
matéria.
 São classificadas em:
Físicas;
Químicas;
Organolépticas

 São propriedades que caracterizam fisicamente a
matéria. As propriedades físicas importantes são: os
pontos de fusão, solidificação, ebulição e liquefação
da matéria; a condutividade; o magnetismo; a
solubilidade; a dureza; a maleabilidade; a
ductibilidade; a densidade; o calor específico.

 São as temperaturas nas quais a matéria passa da
fase sólida para a fase líquida e da fase líquida para
a fase sólida respectivamente, sempre em relação a
uma determinada pressão atmosférica.

 São as temperaturas nas quais a matéria passa da
fase líquida para a fase gasosa e da fase gasosa para
a líquida respectivamente, sempre em relação a uma
determinada pressão atmosférica.

 Certas matérias conduzem bem o calor e a
eletricidade, como é o caso dos metais. O mesmo
não acontece com outras substâncias, como o iodo, a
água e o fósforo, que se apresentam resistentes na
condução do calor e da eletricidade.

 Quando uma determinada matéria tem a propriedade
de atrair o ferro, significa que ela apresenta
propriedade magnética. Um exemplo de substância
magnética natural é a magnetita (pedra imã natural),
um minério de ferro.

 É a resistência que uma espécie de matéria apresenta
ao ser riscada por outra.
 Quanto maior a resistência ao risco, mais dura é a
matéria.
 Escala de dureza de Mohs
 Friedrich Mohs, um mineralogista alemão, criou uma
tabela de dez minerais, com dureza relativa. Quanto
mais alto o número, mais duro o mineral. Os minerais
de valores numéricos altos (6, 7, 8) riscam os de
valores relativos mais baixos (1, 2, 3, 4)

Dureza Mineral Fórmula Química
1 Talco, (pode ser arranhado facilmente com a unha) Mg3Si4O10(OH)2
2 Gipsita (ou Gesso), (pode ser arranhado com unha
com um pouco mais de dificuldade)
CaSO4·2H2O
3 Calcita, (pode ser arranhado com uma moeda de
cobre)
CaCO3
4 Fluorita, (pode ser arranhada com uma faca de
cozinha)
CaF2
5 Apatita, (pode ser arranhada dificilmente com uma
faca de cozinha)
Ca5(PO4)3(OH-,Cl-,F-)
6 Feldspato / Ortoclásio, (pode ser arranhado com uma
liga de aço)
KAlSi3O8
7 Quartzo, (capaz de arranhar o vidro. Ex.: Ametista) SiO2
8 Topázio, (Capaz de arranhar o quartzo) Al2SiO4(OH-,F-)2
9 Corindon, (Capaz de arranhar o Topázio) Al2O3
10
Diamante, (Mineral mais duro que existe, pode
arranhar qualquer outro e é arranhado apenas por outro
diamante )
C

O diamante é a matéria mais dura que se conhece,
é utilizado em brocas que cortam o mármore e em
estiletes de cortar vidro.

Propriedade que permite à matéria ser
moldada. A matéria que pode ser facilmente
transformada em lâminas é considerada
maleável. Exemplos: ferro, alumínio, prata,
ouro e chumbo.

É a propriedade que permite a matéria ser
transformada em fio. É o que acontece com os
metais: os fios de cobre, por exemplo, são
usados para conduzir a eletricidade que chega
em nossa casa.

É a quantidade de calor necessária para
aumentar em 1 grau Celsius (1oC) a
temperatura de 1 grama de massa de qualquer
matéria.
Veja alguns valores que indicam o calor
específico medidos à 15oC:
Água: 1,000 cal/goC); álcool etílico: 0,540
cal/goC; alumínio: 0,215 cal/goC; ferro: 0,110
cal/goC; zinco: 0,093 cal/goC.

Também chamada de densidade absoluta ou
massa específica (d) de um corpo definido
como a relação entre a massa do material e o
volume por ele ocupado.
Essa definição é expressa da seguinte forma:
V
m
d 

onde:
m = massa do corpo (kg ou g)
V = volume ocupado pelo corpo (cm3 ou mL e
L )
d = densidade (kg/L ou g/L ou g/cm3)
Para sólidos e líquidos, a densidade é
normalmente expressa em g/cm3, para gases,
costuma-se expressar a densidade em g/L.

 Caracterizam quimicamente os materiais através de
reações químicas. Por exemplo:
Combustão

 Quando a matéria queima (combustível), significa
que ela está reagindo com o oxigênio do ar. Essa
propriedade se chama combustão. Para que ocorra
combustão, é fundamental a presença do oxigênio
(comburente).
 Um exemplo disso é a queima da vela: se você
colocar um copo virado sobre a vela acesa, a
chama vai consumir o oxigênio contido no interior
do copo e, nesse instante, a vela se apaga.

São as propriedades capazes de impressionar os
nossos sentidos, como:
Cor;
Brilho;
Sabor;
Odor.

Cor: a matéria pode ser colorida ou incolor.
Esta propriedade é percebida pela visão;
Brilho: a capacidade de uma substância de
refletir luz é a que determina o seu brilho.
Percebemos o brilho pela visão;

Sabor: uma substância pode ser insípida (sem
sabor) ou sápida (com sabor). Esta propriedade é
percebida pelo paladar;
Odor: a matéria pode ser inodora (sem cheiro)
ou odorífera (com cheiro). Esta propriedade é
percebida pelo olfato.

A matéria se apresenta em 3 estados físicos:
sólido, líquido e gasoso.

Sólido: No estado sólido, o corpo tem forma e volume
definidos. A matéria em estado sólido pode se
apresentar compacta, em pedaços ou em pó. Os corpos
são formados pela reunião de moléculas, e entre as
moléculas desenvolvem-se duas forças: coesão (força
que tende a aproximar as moléculas entre si) e
repulsão (força que tende a afastá-las umas das
outras).
No estado sólido, a força de coesão é muito forte. Por
isso, o movimento das moléculas é pequeno e elas
apenas vibram.

Líquido: No estado líquido, a matéria tem
forma variável e volume definidos. As
moléculas tem menos força de coesão do que
nos sólidos. Por isso, elas se deslocam mais.

Gasoso: No estado gasoso, a matéria tem
forma e volume variáveis. Nos gases, as
moléculas se movem livremente e com grande
velocidade. A força de coesão é mínima e a de
repulsão é enorme.

Fusão: É a passagem do estado sólido para o
líquido.
Solidificação: É a passagem do estado líquido para
o sólido.
Vaporização: É a passagem do estado líquido para
o gasoso.
Condensação (liquefação): É a passagem do estado
gasoso para o estado líquido.
Sublimação: É a passagem direta do estado sólido
para o gasoso ou vice-versa.

Todo líquido diminui seu volume quando
passa para o estado sólido.
Porque a água congelada aumenta de
volume?

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