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1
Cinética química -
Questões

Um automóvel movido a gasolina pode apresentar a seguinte
reação de combustão não balanceada:
Questão
a) 6,0
b) 9,0
c) 0,050
d) 0,80
e) 0,10 2
Considere que após uma hora e meia de reação foram
produzidos 72 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de
reação, expressa em número de mols de gasolina consumida
por minuto, é de:

Resolução
O primeiro passo é balancearmos a equação como segue:
3
• Em seguida, devemos encontrar o número de mols de gasolina consumidos a partir
do número de mols de CO2(g) produzidos como segue:

Resolução
A velocidade média de uma reação (Vm) pode ser expressa
como a variação da concentração (Δ[x]) de um reagente ou produto
dividida pelo intervalo de tempo (Δt) correspondente a essa variação:
4
Resposta: letra E

A tabela registra dados coletados em um estudo do
andamento da reação:
Questão
A) 0,027.
B) 0,108.
C) 0,035.
D) 0,038.
E) 0,054.
5
Com base nesses dados, o número de mol de B produzido em
40 s é igual a:

6
Resolução
 Deseja-se conhecer o número de mols de B produzidos em 40 s, porém o enunciado
apresenta a variação do número de mol de A.
 Isso indica que teremos que calcular a velocidade média de reação a partir do reagente A
e, usando esse valor, determinar o número de mol de B.
• A velocidade média será:

7
Resolução
• Para calcular a velocidade média a partir do produto B usaremos a fórmula:
• Como já conhecemos a velocidade média e o tempo, podemos determinar o número
de mol de B:
Resposta: letra C

8
Determinando a ordem de uma reação

9
Considero que ordem de reação negativa seja a mais difícil de
se identificar e calcular. Nesses casos, você pode usar a
estratégia:

10
Considero que ordem de reação negativa seja a mais difícil de
se identificar e calcular. Nesses casos, você pode usar a
estratégia:

(Atkins - 2009) - Considere que 4 experimentos foram realizados para
descobrir a velocidade inicial de consumo de íons
Questão
11
A partir dos dados experimentais, escreva a lei de velocidade para a
reação acima e
determine o valor da constante cinética 𝒌.

12
Resolução
Comparando experimentos 1 e 2: [BrO3
-
] foi dobrada e a velocidade dobrou, então a ordem de
reação é igual a 1 para essa espécie.
Comparando experimentos 1 e 3: [Br-
] foi triplicada e a velocidade aumentou de 1,2 e 3,5. Fazendo a
divisão das velocidades, temos 3,5/1,2 = 2,9, ou seja, a reação aumentou aproximadamente em 3
vezes (NOTA: a divergência entre 2,9 e 3,0 está associada a variações experimentais).
Comparando experimentos 2 e 4:
[H+
] foi aumentada em 1,5 vezes, enquanto a velocidade aumentou 5,4/2,4 = 2,3 vezes.
Considerando que os demais constituintes da reação permanecem constante, podemos escrever:

A equação química abaixo é da reação, que ocorre no estado gasoso,
entre dois reagentes (R1 e R2) formando um produto único P.
Questão
15
De um conjunto de experimentos foram coletados dados que foram
organizados na seguinte Tabela:
Considerando os resultados dos experimentos, a expressão da velocidade
(v) dessa reação é

17
Resolução
[R1] foi dobrada e a velocidade quadruplicou, então a ordem de reação é igual a 2 para essa espécie.
[R2] foi dobrada e a velocidade foi mantida, então a ordem de reação é igual a 0 para essa espécie. Em
outras palavras, a velocidade da reação independe da concentração de R2
, já que [R2]0
=1.
Considerando os resultados obtidos acima, podemos escrever a lei de velocidade como segue:
v = k [R1]2
Resposta: letra A

No corpo humano, o álcool é removido da corrente sanguínea por uma
série de reações
metabólicas. A primeira reação produz etanal, de acordo com a equação
química abaixo:
Questão
18
Foi realizado o acompanhamento da variação da concentração de etanol
[C2H5OH] no sangue de um indivíduo alcoolizado para determinar a
velocidade (v) pela qual o etanol é removido do sangue através das
reações que ocorrem no organismo:
A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que contém os dados
corretos para a equação da velocidade da reação, o valor da constante de
velocidade e a ordem da reação.

Questão
21
A técnica do carbono-14 permite a datação de fósseis pela medição dos
valores de emissão beta desse isótopo presente no fóssil. Para um ser em
vida, o máximo são 15 emissões beta/(min g). Após a morte, a quantidade
de 14C se reduz pela metade a cada 5730 anos.
Considere que um fragmento fóssil de massa igual a 30 g foi encontrado
em um sítio arqueológico, e a medição de radiação apresentou 6750
emissões beta por hora. A idade desse fóssil, em anos, é:
A) 450.
B) 1 433.
C) 11 460.
D) 17 190.
E) 27 000.

Questão
24
Suponha que a constante de velocidade para uma reação gasosa
bimolecular está de acordo com a equação de Arrhenius:
Indique qual das ações abaixo resultará em uma constante de
velocidade menor para a reação em questão.
a) Redução da energia de ativação.
b) Diminuição da temperatura.
c) Redução da pressão.
d) Diminuição da concentração dos reagentes.
e) Aumento da velocidade molecular.

26
Questão
A velocidade das reações químicas é uma área estudada pela Cinética
Química. Esse estudo é importante porque é possível encontrar meios de
controlar o tempo de desenvolvimento das reações, tornando-as mais
lentas ou mais rápidas, conforme a necessidade. Alguns dos fatores que
interferem na velocidade das reações.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta alguns desses fatores:
I. Temperatura.
II. Concentração.
III. Pressão.
IV. Superfície de contato.
V. Catalisador.
Estão CORRETAS:
a) I e II apenas.
b) III, IV e V apenas.
c) II, IV e V apenas.
d) I, III e V apenas.

27
Resolução
Estudamos que os principais fatores que podem influir na
velocidade de reação, listados abaixo:
1) Estado físico dos reagentes
2) Superfície de contato
3) Temperatura
4) Presença de catalisador
5) Concentração dos reagentes
De fora da lista acima, foi apresentada a pressão. Em
termodinâmica, é discutido que o aumento da pressão
promove um aumento da energia cinética das moléculas do gás.
Desta aula, sabemos que, quanto maior a
energia cinética, maior a frequência de choques entre a moléculas,
o que aumenta a velocidade das reações.
Portanto, todos os fatores apresentados, inclusive a pressão,
interferem na velocidade das reações.
Resposta: letra E

28
Questão
A reação de decomposição do óxido nitroso apresenta ordem de reação
zero quando catalisada por platina a quente e ordem dois na ausência de
catalisadores.
Considere as seguintes afirmações:
I. Na ausência de catalisadores a equação cinética depende da
estequiometria dos reagentes.
II. Na presença de platina a velocidade da reação fica inalterada.
III. A reação, na presença de platina, ocorre inicialmente por um processo
de adsorção ao metal.
Está correto o que se afirmar APENAS em
a) III.
b) II.
c) I.
d) I e II.

29
Resolução
Afirmativa I: incorreta. A cinética da reação não depende da estequiometria dos reagentes,
mas sim dos reagentes que participam da etapa lenta do mecanismo de reação.
Afirmativa II: incorreta. A platina atua como catalisador da reação, portanto, com sua
adição, a velocidade da reação é aumentada.
Afirmativa III: correta. Em catálises heterogêneas, em que o catalisador está na
fase sólida, o mecanismo de reação se inicia pela adsorção de um ou mais
reagentes nos sítios ativos (regiões específicas) da superfície sólida do
catalisador.
Resposta: letra A

30
Questão
Observe os experimentos:
1- Temperatura igual a 25 °C.
2- Temperatura igual a 250 °C. (As demais condições são idênticas nos dois
experimentos).
3- Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó.
4- Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa. (As demais
condições são idênticas nos dois experimentos).
Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos (v1
com v2; v3 com v4), é correto afirmar que:
A) v2 > v1 e v3 = v4.
B) v1 > v2 e v3 > v4.
C) v2 > v1 e v4 > v3.
D) v1 > v2 e v3 = v4
E) v1 = v2 e v3 > v4.

31
Comparando v1 com v2 temos que a temperatura em v2 é maior que em v1. Sabemos que
quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação, logo v2>v1.
Comparando v3 com v4 a diferença no experimento está na superfície de contato. Os
reagentes sólidos estão associados a baixas velocidades de reações, pois a superfície de
contato é menor. Sabemos que quanto maior a superfície de contato maior a velocidade da
reação, então v4>v3.
Resposta: letra C
Resolução
Observe os experimentos:
1- Temperatura igual a 25 °C.
2- Temperatura igual a 250 °C. (As demais condições são idênticas nos dois
experimentos).
3- Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó.
4- Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa. (As demais
condições são idênticas nos dois experimentos).

32
Questão
Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação
sem ser consumida, e, em muitos casos, só uma pequena quantidade é
necessária. É por isso que pequenas quantidades de clorofluorcarbonetos
podem ter um efeito tão devastador na camada de ozônio da estratosfera,
eles se decompõem em radicais que catalisam a destruição do ozônio. Um
mecanismo proposto para a reação de decomposição do ozônio é:
Em relação à atuação do catalisador e o mecanismo acima, julgue os itens
a seguir.
I. O radical Cl˙ é o catalisador da reação, portanto ele altera a cinética da
reação, deslocando o equilíbrio no sentido da formação dos produtos.
II. O radical ClO˙ é o intermediário da reação.
III. A lei da velocidade da reação de decomposição do ozônio é v = k[O3]
[O˙][ClO˙].

33
Questão
É(São) correta(s) a(s) assertiva(s)
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) II e III.
e) I, II e III.

34
Resolução
Afirmativa I: incorreta. Está correto afirmar que o radical Cl˙é o catalisador da reação, pois ele não é
consumido ao final das duas etapas. Entretanto, o catalisador não altera o equilíbrio, ou seja, não influi nas
variáveis termodinâmicas, apenas aumenta velocidade da reação.
Afirmativa II: correta. O radical ClO˙ é o intermediário da reação porque ele está como produto da primeira
etapa e reagente da segunda, o que corresponde ao conceito de espécie intermediária.
Afirmativa III: incorreta. A lei da velocidade é definida a partir da etapa lenta, que é uma das duas etapas.
Como nenhuma das duas etapas envolve as três espécies O3, O˙ e ClO˙ simultaneamente, então a alternativa
está incorreta. Vale lembrar que lei de velocidades termolecular, ou seja, as que envolvem três espécies, são
muito improváveis.
Em relação à atuação do catalisador e o mecanismo acima, julgue os itens
a seguir.
I. O radical Cl˙ é o catalisador da reação, portanto ele altera a cinética da
reação, deslocando o equilíbrio no sentido da formação dos produtos.
II. O radical ClO˙ é o intermediário da reação.
III. A lei da velocidade da reação de decomposição do ozônio é v = k[O3]
[O˙][ClO˙].
Resposta: letra B

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