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Carregado porThiago
Quimica SoluçõEs
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto. 2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar. 3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
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- 3. SOLUÇÃO É UMAMISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES Solução soluto solvente
- 4. SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTEEM MENOR QUANTIDADE. SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.
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- 6. Estudar soluções para....??????Compreender o significado da concentração de soluções; Saber expressar quantitativamente essa concentração;
- 7. Soluções no cotidianoO quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável? Café forte ou fraco? Mais ou menos doce?
- 8. TIPOS DE SOLUÇÕESSÓLIDAS Ex: OURO 18K LIQUIDAS Ex: ÁGUA DO MAR GASOSAS Ex: AR
- 9. Como preparar umasolução????? Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.
- 10. Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de solubilidade ? O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
- 11. O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE. Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC) SAL NaCl 357g/L 398g/L SACAROSE C 12 H 22 O 11 420g/L 3470g/L
- 12. Classificação das soluçõesquanto a relação soluto x solvente
- 13. O excesso dosoluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo. A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto não se dissolve mais. Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em 1 litro de água.
- 14. No momento queos primeiros fragmentos do soluto se depositam no fundo do recipiente, diz-se que foi atingido o ponto de saturação , que depende tanto do soluto como do solvente, da temperatura e da pressão - esta última é importante quando existem gases envolvidos no processo.
- 15. Uma solução comquantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade é considerada: Não saturada ou insaturada
- 16. Quando uma soluçãosaturada com corpo de fundo é aquecida lentamente, o soluto ali depositado é dissolvido numa temperatura mais elevada. Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o rápido abaixamento da temperatura o soluto continua dissolvido e temos então uma solução supersaturada . Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a introdução de um fragmento (gérmen) do soluto para que ocorra a precipitação do excesso do soluto e a solução volta a ser saturada. SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL
- 17. São gráficos queapresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura. Curvas de Solubilidade:
- 18. Temperatura ( ºC) gramas de KNO 3 em 100 g de água 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13 20 32 46 64 85 110 137 169 204 246
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- 20. Classificação das soluçõesquanto a natureza das partículas dispersas
- 21. Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são moléculas. A solução molecular é também chamada de solução não-eletrolítica e não conduzem a corrente elétrica. Exemplo: água e açúcar
- 22. Solução iônica: As partículas dispersas do soluto são íons ou íons e moléculas (dependendo do sal ou do ácido). A solução iônica é também chamada de solução eletrolítica e conduz corrente elétrica. Os íons são os responsáveis pela condução da corrente elétrica numa solução. Exemplos: água e sal (cloreto de sódio) enfraquecimento da estrutura iônica.
- 23. Quando dissolvemos cloretode sódio (sal de cozinha) em água, o processo de dissolução ocorre porque as moléculas do solvente colocam-se entre os íons cloro e sódio, enfraquecendo a atração entre os íons,
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- 26. São misturas homogêneasApresentam propriedades físicas e químicas diferentes da dos compostos que a formam (densidade, propriedades coligativas) Soluto: composto dissolvido Solvente: composto que dissolve (sempre em maior quantidade)
- 27. Gás dissolvido emGás: Gás dissolvido em gás: não é possível preparar uma mistura heterogênea de dois gases Ex: oxigênio dissolvido em nitrogênio Líquido dissolvido em Gás: Vapor de água Sólido dissolvido em Gás: Iodo sublimado
- 28. Gás dissolvido emSólido: Hidrogênio dissolvido em paládio Líquido dissolvido em Sólido: Mercúrio dissolvido em ouro Sólido dissolvido em Sólido: Cobre dissolvido em níquel
- 29. Gás dissolvido emLíquido: Dióxido de carbono dissolvido em água Solubilidade depende da pressão de vapor parcial Líquido dissolvido em Líquido: Etanol dissolvido em água Solubilidade depende da polaridade do solvente Sólido dissolvido em Líquido Açúcar dissolvido em água Solubilidade depende: Uma condição de equilíbrio Polaridade do solvente
- 30. A água éretida nos poros do solo Sua persistência depende do tamanho dos poros e da quantidade de água presente no solo Juntamente com os sais em solução, a água do solo forma a solução do solo Veículo que fornece nutrientes aos vegetais Contém pequenas porém significativas quantidades de sais em solução essenciais ao crescimento vegetal.
- 31. SOLVENTES APOLARES Dissolvesolutos apolares Forças de Van der Waals Forças de London SOLVENTES POLARES Dissolve solutos polares e iônicos Forças dipolo-dipolo Forças iônicas Ligações de hidrogênio
- 32. Atração Repulsão Forçasde Coulomb entre dipolos A ligação de Van Der Waals é formada como resultado da polarização de moléculas ou grupos de átomos. Na água, os elétrons de oxigênio tendem a se concentrar distantes dos elétros de hidrogênio. A diferença de carga resultante permite que uma molécula de água se ligue fracamente a outras moléculas de água.
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- 34. SOLUÇÃO SATURADA: é aquela que está em equilíbrio com excesso de soluto, ou seria se estivesse presente excesso de soluto SOLUÇÃO INSATURADA: é aquela que tem concentração de soluto menor do que a de uma solução saturada SOLUÇÃO SUPER-SATURADA: concentração do soluto maior do que a da solução saturada
- 35. PERCENTAGEM EM MASSA(m/m) É a quantidade de uma solução expressa como uma percentagem da massa total Unidade: grama/grama (g/g) 4,5g de amônia são dissolvidos em 3,3x10 2 g de água. Qual é a percentagem de NH 3 em massa? Massa do soluto Massa total da solução
- 36. PERCENTAGEM EM VOLUME(v/v) É a quantidade de uma solução expressa como uma percentagem do volume total Unidade: mililitro/mililitro (mL/mL) 27 mL de etanol são dissolvidos em 150 mL de água. Qual é a percentagem de etanol em volume? Volume do soluto Volume Total da solução
- 37. PERCENTAGEM EM MASSA-VOLUME(m/v) É a quantidade de uma solução expressa como uma percentagem da massa do soluto pelo volume da solução Unidade: grama/mililitro (g/mL) 27 g de cloreto de sódio são dissolvidos em 250 mL de água. Qual é a percentagem de cloreto de sódio na solução? Massa do soluto Volume da solução
- 38. CONCENTRAÇÃO MOLAR (mol.L -1 ) É a razão do número de mols do soluto para o volume total da solução 3,3 g de etanol (C 2 H 5 OH), são dissolvidos em água suficiente para preparar um volume total 0,150 L. Qual é a concentração molar do etanol?