Prova de desempenho edital 06/2015-reitoria/IFRN
Professor candidato: Carlos Augusto Cabral Kramer
O que devemos aprender nesta aula
 Reconhecer alguns de processos de
oxidação e redução que ocorrem no dia
a dia
 Conceito chave de oxidação e redução
 Conceito chave do número de oxidação
(NOX)
 Como calcular o NOX de compostos
 Identificar agente redutor e oxidantes
em reações de oxidação/redução
Que belo pôr do sol
A estátua da liberdade
Aço por dentro cobre por fora
E por que a estátua é verde?
E por que a estátua é verde?
Reações de oxidação do cobre
2Cu(s) + O2(g) + H2O(g) + CO2(g)→ Cu2(OH)2CO3(s)
2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
Ela já teve seus dias de glória
Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s)
“Os homens são como os vinhos: a idade azeda os maus
e apura os bons” Marcus Tullius Cicero (106 a.C.- 43 a.C.)
Será que nós também não somos oxidados?
Infelizmente, a resposta é sim, o passar do tempo prova isso
Oscar Niemeyer nos anos 40 Oscar Niemeyer em 2012 com seus tataranetos
Mas como somos oxidados?
O que é uma reação de oxidação?
É um processo em que uma espécie química perde
elétrons e o termo oxidação vem do gás oxigênio, que
naturalmente é um agente que promove oxidações às
espécies química expostas a ele.
Reação de oxidação
A espécie química que é oxidada perde elétrons, assim
sua carga positiva aumenta.
2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
Cu0  Cu+2 + 2e-
O que é NOX?
É o valor numérico que corresponde ao quanto uma
espécie está oxidada (NOX = Número de oxidação)
O que é NOX?
É o valor numérico que corresponde ao quanto uma
espécie está oxidada (NOX = Número de oxidação)
Para espécie iônicas, o Nox representa literalmente a carga
dos íons
NaCl - (Na+ e Cl-)
Ca(OH)2 - (Ca2+ e 2OH-)
Al(OH)3 - (Al3+ e 3OH-)
Mg(OH)2 - (Mg2+ e 2OH-)
NOX de substâncias
Para determinar o Nox de substâncias devemos relembrar
como as ligações covalente são formadas
Numa ligação entre dois átomos
iguais, como o
H2, não ocorrerá formação de
pólos
NOX de substâncias
Numa ligação formada por átomos distintos, como o HCl, o
átomo mais eletronegativo “oxida” o menos eletronegativo
Assim, o Nox desses átomos serão
estabelecidos pela quantidade de
carga recebida para que o átomo
mais eletronegativo possua
estrutura eletrônica equivalente a
um gás nobre (Se o átomo
obedecer regrado do octeto).
A soma de todos os Nox deve ser zero para substâncias neutras ou
igual à carga do íon (se estivermos calculando o Nox de um íon)
NOX de substâncias
Tabela de alguns valores de Nox fixos
Vamos calcular o NOX
Qual o Nox do fósforo (P),
presente no grupo fosfato?
Vamos calcular o NOX
Qual o Nox do fósforo (P),
presente no grupo fosfato?
Vamos calcular o NOX
Qual o Nox do nitrogênio
(N), presente no nitrato de
cobre (I)
Vamos calcular o NOX
Qual o Nox do nitrogênio
(N), presente no nitrato de
cobre (I)
Vamos calcular o NOX
Qual o Nox do Enxofre (S),
presente no ácido sulfúrico?
Reações de redução
Uma reação de redução é exatamente o contrário do que
é uma reação de oxidação. Ou seja, é uma reação onde uma
espécie química ganha elétrons.
Se ganha elétrons o seu Nox reduz, daí vem o termo
“redução”
Ag+
(aq) + 1e-  Ag0
(s)
Reações de redução
O banho de ouro em joias nada mais é que uma
redução do Au3+ Au3+
(aq) + 3e-  Au0
(s)
Reações de redução
A obtenção ferro, assim como de muitos metais envolve
reações de redução.
Reações de redução
3 Fe2O3(l) + CO(g) → 2 Fe2O4(l)+ CO2(g)
Fe2O4(l) + CO(g) → 3 FeO(l) + CO2(g)
FeO(l) + CO(l) → Fe(l) + CO2(g)
Reações de oxirredução
São reações em que ocorre variação do Nox de alguns
elementos nos reagentes e nos produtos.
TODA REAÇÃO DE OXIDAÇÃO OCORRE JUNTO A
OUTRA DE REDUÇÃO, e vice-versa
2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
Semi-reações:
Oxidação: Cu0  Cu2+ + 1e-
Redução: O2
0  O2-
Reações de oxirredução
Agente oxidante: Espécie que promove a oxidação/
Agente redutor: Espécie que promove a redução/
2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
Agente oxidante: O2
Agente redutor: Cu
Se reduz
Se oxida
Princípio do bafômetro descartável
Agente oxidante: K2Cr2O7
Agente redutor: Etanol
Exercícios
Indique o Nox dos átomos nas substâncias e qual espécies
oxidam/reduzem e os agentes redutores e oxidantes
• CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4
•Cu(s) + HNO3(aq) → NO2(g) + Cu(NO3)2(aq) + H2O(l)
+4 -2 + -2 0 +1 -2 -4 +
Agente oxidante: CS2
Agente redutor: Cu
0 + +5 2- +4 -2 +2 +5 -2 + -2
Agente oxidante: HNO3(aq)
Agente redutor: Cu
Quadro resumo
Espécie
Perdeu
elétrons
Sofreu
oxidação
Aumentou o
Nox
Agente
Redutor
Ganhou
elétrons
Sofreu
redução
Reduziu o
Nox
Agente
Oxidante
Próxima aula veremos
 Balanceamento de reações redox pelo método íon
elétron;
 Balanceamento de reações redox em meio ácido e
básico.

Reações de oxidação backup

  • 1.
    Prova de desempenhoedital 06/2015-reitoria/IFRN Professor candidato: Carlos Augusto Cabral Kramer
  • 2.
    O que devemosaprender nesta aula  Reconhecer alguns de processos de oxidação e redução que ocorrem no dia a dia  Conceito chave de oxidação e redução  Conceito chave do número de oxidação (NOX)  Como calcular o NOX de compostos  Identificar agente redutor e oxidantes em reações de oxidação/redução
  • 3.
  • 4.
    A estátua daliberdade Aço por dentro cobre por fora
  • 5.
    E por quea estátua é verde?
  • 6.
    E por quea estátua é verde? Reações de oxidação do cobre 2Cu(s) + O2(g) + H2O(g) + CO2(g)→ Cu2(OH)2CO3(s) 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
  • 7.
    Ela já teveseus dias de glória Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s)
  • 8.
    “Os homens sãocomo os vinhos: a idade azeda os maus e apura os bons” Marcus Tullius Cicero (106 a.C.- 43 a.C.)
  • 9.
    Será que nóstambém não somos oxidados? Infelizmente, a resposta é sim, o passar do tempo prova isso Oscar Niemeyer nos anos 40 Oscar Niemeyer em 2012 com seus tataranetos
  • 10.
    Mas como somosoxidados?
  • 11.
    O que éuma reação de oxidação? É um processo em que uma espécie química perde elétrons e o termo oxidação vem do gás oxigênio, que naturalmente é um agente que promove oxidações às espécies química expostas a ele.
  • 12.
    Reação de oxidação Aespécie química que é oxidada perde elétrons, assim sua carga positiva aumenta. 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s) Cu0  Cu+2 + 2e-
  • 13.
    O que éNOX? É o valor numérico que corresponde ao quanto uma espécie está oxidada (NOX = Número de oxidação)
  • 14.
    O que éNOX? É o valor numérico que corresponde ao quanto uma espécie está oxidada (NOX = Número de oxidação) Para espécie iônicas, o Nox representa literalmente a carga dos íons NaCl - (Na+ e Cl-) Ca(OH)2 - (Ca2+ e 2OH-) Al(OH)3 - (Al3+ e 3OH-) Mg(OH)2 - (Mg2+ e 2OH-)
  • 15.
    NOX de substâncias Paradeterminar o Nox de substâncias devemos relembrar como as ligações covalente são formadas Numa ligação entre dois átomos iguais, como o H2, não ocorrerá formação de pólos
  • 16.
    NOX de substâncias Numaligação formada por átomos distintos, como o HCl, o átomo mais eletronegativo “oxida” o menos eletronegativo Assim, o Nox desses átomos serão estabelecidos pela quantidade de carga recebida para que o átomo mais eletronegativo possua estrutura eletrônica equivalente a um gás nobre (Se o átomo obedecer regrado do octeto). A soma de todos os Nox deve ser zero para substâncias neutras ou igual à carga do íon (se estivermos calculando o Nox de um íon)
  • 17.
    NOX de substâncias Tabelade alguns valores de Nox fixos
  • 18.
    Vamos calcular oNOX Qual o Nox do fósforo (P), presente no grupo fosfato?
  • 19.
    Vamos calcular oNOX Qual o Nox do fósforo (P), presente no grupo fosfato?
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    Vamos calcular oNOX Qual o Nox do nitrogênio (N), presente no nitrato de cobre (I)
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    Vamos calcular oNOX Qual o Nox do nitrogênio (N), presente no nitrato de cobre (I)
  • 22.
    Vamos calcular oNOX Qual o Nox do Enxofre (S), presente no ácido sulfúrico?
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    Reações de redução Umareação de redução é exatamente o contrário do que é uma reação de oxidação. Ou seja, é uma reação onde uma espécie química ganha elétrons. Se ganha elétrons o seu Nox reduz, daí vem o termo “redução” Ag+ (aq) + 1e-  Ag0 (s)
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    Reações de redução Obanho de ouro em joias nada mais é que uma redução do Au3+ Au3+ (aq) + 3e-  Au0 (s)
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    Reações de redução Aobtenção ferro, assim como de muitos metais envolve reações de redução.
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    Reações de redução 3Fe2O3(l) + CO(g) → 2 Fe2O4(l)+ CO2(g) Fe2O4(l) + CO(g) → 3 FeO(l) + CO2(g) FeO(l) + CO(l) → Fe(l) + CO2(g)
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    Reações de oxirredução Sãoreações em que ocorre variação do Nox de alguns elementos nos reagentes e nos produtos. TODA REAÇÃO DE OXIDAÇÃO OCORRE JUNTO A OUTRA DE REDUÇÃO, e vice-versa 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s) Semi-reações: Oxidação: Cu0  Cu2+ + 1e- Redução: O2 0  O2-
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    Reações de oxirredução Agenteoxidante: Espécie que promove a oxidação/ Agente redutor: Espécie que promove a redução/ 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s) Agente oxidante: O2 Agente redutor: Cu Se reduz Se oxida
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    Princípio do bafômetrodescartável Agente oxidante: K2Cr2O7 Agente redutor: Etanol
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    Exercícios Indique o Noxdos átomos nas substâncias e qual espécies oxidam/reduzem e os agentes redutores e oxidantes • CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4 •Cu(s) + HNO3(aq) → NO2(g) + Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) +4 -2 + -2 0 +1 -2 -4 + Agente oxidante: CS2 Agente redutor: Cu 0 + +5 2- +4 -2 +2 +5 -2 + -2 Agente oxidante: HNO3(aq) Agente redutor: Cu
  • 31.
  • 32.
    Próxima aula veremos Balanceamento de reações redox pelo método íon elétron;  Balanceamento de reações redox em meio ácido e básico.