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Carregado porCláudio Santos
áTomo
O documento descreve os principais modelos atômicos ao longo da história, desde o modelo de Demócrito e Leucipo no século 400 a.C. até o modelo atômico quântico de 1923. Os modelos evoluíram da ideia de átomos indivisíveis para a compreensão moderna de que átomos contêm núcleos e elétrons. O documento também explica as características básicas dos átomos, como número atômico, número de massa e fenômenos atômicos como isótopos, is
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áTomo
- 1. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de Demócrito e Leucipo (400 a.C.) Defendia a divisibilidade finita, contrária à Aristóteles. Daí o nome ÁTOMO, onde A = sem e TOMO = divisão.
- 2. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de John Dalton (1803) Minúscula esfera maciça, indivisível e indestrutível. Átomos com a mesma massa e o mesmo tamanho, constituem um elemento químico A combinação de átomos diferentes, em proporções inteiras origina substâncias diferentes. Modelo da Bola de Bilhar.
- 3. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de Joseph John Thomson (1903) + - - Propôs um modelo maciço, esférico, mas divisível. - - Constituído por um fluido de carga - positiva, com elétrons dispersos. Modelo do “Pudim de Passas”.
- 4. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de Ernest Rutherford (1911) - - O núcleo é formado por + prótons e nêutrons. + + Eletrosfera formada por elétrons distribuídos em várias camadas. -
- 5. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de Niels Henrik David Bohr (1913) - Aprimorou o modelo de - Rutherford, usando a teoria de Max Planck. + + + Ao saltar de uma órbita estacionária o elétrons emite ou absorve quantum ou quanta de energia. - Ficou conhecido como o modelo de Rutherford – Bohr.
- 6. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de Arnold J. W. Sommerfeld (1916) Imaginou que algumas órbitas do átomo de Rutherford – bohr seriam formadas por subcamadas. Um subnível seria circular e os demais seriam elípticos.
- 7. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico Quântico (1923) Sommerfeld De Broglie Heinsenberg Schrödinger Pauling Stern Galach Pauli Hund
- 8. Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico Quântico (1923) - O elétron é uma onda-partícula que se move no espaço, mas terá maior possibilidade de estar dentro do orbital. Forma-se uma nuvem eletrônica.
- 9. Átomo - - + + + -
- 10. Átomo - - + Núcleo + + nêutrons + prótons -
- 11. Átomo - - + Eletrosfera + + elétrons - -
- 12. Átomo 1.Conceito de Átomo: É a menor unidade de matéria.
- 13. Átomo 1. Conceito de Átomo: É uma partícula eletricamente neutra. + Anula Eletricamente - Quantidade Quantidade de Prótons = de Elétrons
- 14. Átomo 2. Características: Núcleo Eletricamente Positivo - - + + + -
- 15. Átomo 2. Características: Núcleo Propriedades Físicas Observadas sem transformar a matéria Ponto de Fusão Ponto de Ebulição Densidade Dureza Solubilidade
- 16. Átomo 2. Características: A massa do átomo concentra-se no seu núcleo. ---- - - -- -- ----- - - --- - - - - --- - -- - - - - - - - --- - - ---- -- + 1 1836
- 17. Átomo 2. Características: A massa do átomo concentra-se no seu núcleo. ---- - - -- -- ----- - - --- - - - - --- - -- - - - - - - - --- - - ---- -- 1 1836
- 18. Átomo 2. Características: O tamanho do núcleo é de 10.000 a 100.000 vezes menor que o tamanho do átomo. - - -
- 19. Átomo 2. Características: O núcleo possui três movimentos: rotação, translação e vibração + +
- 20. Átomo 2. Características: O núcleo possui três movimentos: rotação, translação e vibração + + Spin Nuclear
- 21. Átomo 2. Características: Os prótons e elétrons possuem quantidades de cargas elétricas iguais, porém de sinais contrários + Próton (P) - Elétron (e) Quantidade +1,6.10-19 C -1,6.10-19 C de Carga (Q)
- 22. Átomo 2. Características: Eletrosfera Propriedades Químicas Observadas com transformação da matéria Reação Química
- 23. Átomo 3. Número Atômico: (Z) Prótons + Hidrogênio A caracterização de um átomo, é feita exclusivamente através do seu número de prótons.
- 24. Átomo + Hidrogênio + + + Boro + + Hélio + + + + + Lítio + + + + + Carbono + + + Berílio + +
- 25. Átomo - - Lítio + - + + - + - + + Lítio -
- 26. Átomo 4. Número deMassa: (A) 10 g 20 g + 30 g 60 g
- 27. Átomo - - + + + - A= P + N + e A=Z+N
- 28. Átomo 5. Representação: A A 40 N Z X Z X N Ca 6. Estudo dos Íons: Átomo: Z=P=e Íon: Z=P≠e Íon (+): Cátion, P>e, Falta de elétrons Íon (–): Ânion, P<e, Excesso de elétrons
- 29. Átomo – – – + + – + + Átomo de Berílio Be
- 30. Átomo - - + + + Cátion Li+
- 31. Átomo - - - - + + + - - + + + + - - - - Ânion N-3
- 32. Átomo Na (Z =11) Al +3 (Z = 13) P = 11 P = 13 e = 11 e = 10 Br – (Z = 35) As– 3 (Z = 33) P = 35 P = 33 e = 36 e = 36 Cr+2 (Z = 24) Ti+2 (Z = 22) P = 24 P = 22 e = 22 e = 20
- 33. Átomo 7. Espécies Isoeletrônicas São espécies que apresentam o mesmo número de elétrons. Ne (Z = 10) 10 e Al+3 (Z = 13) 10 e O-2 (Z = 8) 10 e Espécies Isoeletrônicas Na+ (Z = 11) 10 e F - (Z = 9) 10 e CH4 (ZH = 1) 10 e (ZC = 6)
- 34. Átomo 8. Fenômenos Atômicos: Isotopia: É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies apresentam o mesmo número de prótons. Isotonia: É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies apresentam o mesmo número de nêutrons. Isobaria: É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies apresentam o mesmo número de massa.
- 35. Átomo 8. FenômenosAtômicos: Isotopia: igual Número de Prótons. Isotonia: igual Número de Nêutrons. Isobaria: igual Número de Massa.
- 36. Átomo 8. Fenômenos Atômicos: 40 41 X Y 20 20 Isótopos
- 37. Átomo 8. Fenômenos Atômicos: 40 40 X Y 19 20 Isóbaros
- 38. Átomo 8. Fenômenos Atômicos: 50 60 X 25 Y 25 25 35 Isótonos
- 39. Átomo 8. Fenômenos Atômicos: Espécies Idênticas 40 40 X 20 Y 20 20 20 Isotopinobaria
- 40. Átomo 8.Fenômenos Atômicos: Z N A Isótopos = ≠ ≠ Isótonos ≠ = ≠ Isóbaros ≠ ≠ =
- 41. Átomo 8. Fenômenos Atômicos: (Particularidades) A união de dois ou mais isótopos forma o que chamamos de elemento químico. 1 2 3 1,00016 H H H = H 1 1 1 1 99,985% 0,014% 0,001% Átomo Átomo Átomo Elemento (Mistura Isotópica)
- 42. Átomo 8. Fenômenos Atômicos: 1 2 3 1,00016 H H H = H 1 1 1 1 99,985% 0,014% 0,001% Átomo Átomo Átomo Elemento A1.%1 + A2.%2 + A3.%3 M.A = 100 1.99,985 + 2. 0,014 + 3.0,001 M.A = = 1,00016 100
- 43. Átomo 8. Fenômenos Atômicos: (Particularidades) Os isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas e propriedades físicas diferentes. Os isóbaros apresentam propriedades químicas diferentes e propriedades físicas iguais. Os isótonos apresentam propriedades físicas e químicas diferentes.
- 44. Átomo Propriedades Propriedades Z N A Físicas Químicas Isótopos = ≠ ≠ ≠ = Isótonos ≠ = ≠ ≠ ≠ Isóbaros ≠ ≠ = = ≠