Trabalho de quimica

Trabalho de quimica

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  Caio,Diego,Fabricio,Rafaela,Luísa eletroquímica
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  Masoqueéumapilha??? Uma pilha éconsiderada um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxidorredução que gera corrente elétrica, que, por sua vez, é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O eletrodo positivo é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já o eletrodo negativo é o ânodo e é onde ocorre a reação de oxidação. O eletrólito é também chamado de ponte salina e é a solução condutora de íons.
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  Hoje existe umadiversidade muito grande de pilhas que são vendidas comercialmente. Entre elas as mais comuns são as pilhas ácidas (de Leclanché)e as pilhas alcalinas. Ambas possuem o zinco como o eletrodo negativo; já como polo positivo, há uma barra de grafita instalada no meio da pilha envolvida por dióxido de manganês (MnO2), carvão em pó (C) e por uma pasta úmida. A diferença é que, na pilha ácida, usa-se na pasta úmida o cloreto de amônio (NH4Cl) e cloreto de zinco (ZnCl2) – sais de caráter ácido – além de água (H2O). Já na pilha alcalina, usa-se o hidróxido de potássio (KOH), que é uma base.
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  etemaEletrólise também "Elektró" (eletricidade)e "lisis" (quebra), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. O processo eletrolítico se dá a partir do fornecimento de energia vindo de uma pilha, que serve de gerador. Com isso, ocorre a descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. Consequentemente, os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução, enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação. Diferença de potencial elétrico. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou em soluções aquosas, e a condução de corrente elétrica se dá pela formação de substâncias nos eletrodos. "solução eletrolítica" = qualquer solução aquosa condutora de eletricidade, deriva justamente desse processo.
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  Oxidação Oxidação é aperda de elétrons. Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem Redução: é o ganho de elétrons. Al+3 + 3 elétrons -> Al Os processos de oxidação e redução são simultâneos.
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  Númerodeoxidação(Nox) É a cargaelétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar elétrons. Tabela de Nox fixo. Toda substância simples, metais puros e gases nobres possuem Nox = 0 Ex: H2(g), O2(g), O3(g), Fe0 (s), Hg0 (s), Ne0, He0, Ni0 (s)...
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  Família/Elemento Nox(carga) 1A eAg +1 2A e Zn +2 3A +3 5A -3 6A -2 7A -1 Oxigênio -2 Hidrogênio +1
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  Regras: * Em umasubstância neutra a soma de todas as cargas deve ser zero. * Em íons (cátions e ânions) a soma das cargas deve ser igual a carga aparente do íon. Reações de Oxirredução São aquelas que sofrem mudanças no Nox dos elementos conforme vão ocorrendo. Podemos também dizer que a reação de oxirredução ocorre quando há transferências de elétrons. Como vimos anteriormente: Oxidação -> é a perda de elétrons e há aumento do Nox. Redução -> é o ganho de elétrons e há diminuição do Nox. Vimos também que a oxidação e a redução são processos simultâneos. Agente oxidante: é a espécie química que sofreu redução na reação. Ele provoca oxidação em alguém. Agente redutor: é a espécie que sofreu oxidação, ou seja, ele provoca a redução em alguém. ComoCalcularoNoxdeumelemento?
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  Pelo exemplo acima,temos que o agente oxidante é I2 +5 e o agente redutor é o C+2.
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  TCHAU PESSOAL BOA SORTENAS PROVAS