Download as PDF, PPTX
Uploaded byPreeyapat Lengrabam
5 ความดันย่อยของแก๊ส
John Dalton was an English chemist and meteorologist who is best known for introducing the atomic theory. He proposed that all matter is composed of small indivisible particles called atoms. Dalton's atomic theory marked the beginning of the modern atomic model in science and greatly aided the development of chemistry. He also discovered Dalton's law of partial pressures, which states that the total pressure of a gas mixture is equal to the sum of the partial pressures of the individual gas components.
In this document
Powered by AI
John Dalton introduced the atomic theory and Dalton's Law of Partial Pressures, foundational in modern chemistry.
The total pressure of a non-reacting gas mixture equals the sum of partial pressures of each gas, expressed as Ptotal = P1 + P2 + ... + Pi.
Utilizing ideal gas law, the total pressure in a gas mixture correlates with moles and is expressed as Ptotal = n total (RT/V).
Example calculation with helium and argon gases (4g, 7.99g in 10L at 25°C) to find the mixture pressure.
Presented methodology for calculating moles of gases using mass and molar mass for mixtures, specifically helium and argon.
Complete calculations to yield total pressure of gas mixture as 2.94 atm using n total in ideal gas equation.
Total pressure measured is a composite; individual gas pressures can be calculated using their mol fractions.
Introduces equations for deriving individual gas pressures from total pressure, using mole fractions.
Example given for hydrogen and helium gas mixture to find individual gas pressures based on total 8 atm pressure.
Results for hydrogen and helium pressures calculated to be 2.00 atm and 6.00 atm, respectively.
A scenario involving gas Y and Z, exploring mole ratios and calculating amounts based on given partial pressures.
5 ความดันย่อยของแก๊ส
- 1.
- 3. ที่มา:https://www.takieng.com/stories/16835 จอห์น ดาลตัน (JohnDalton) เป็นนักเคมีและนัก อุตุนิยมวิทยาผู้ริเริ่มทฤษฎีอะตอมเป็นคนแรกนับจาก สมัยโบราณที่นักปราชญ์มีแค่แนวคิดว่าสสาร ประกอบด้วยหน่วยขนาดเล็กที่แบ่งแยกไม่ได้เรียกว่า อะตอม ทฤษฎีอะตอมของดาลตันนับเป็นจุดเริ่มต้นของ แบบจาลองอะตอมในวิทยาศาสตร์สมัยใหม่ซึ่งมี ประโยชน์ต่อการพัฒนาวิชาเคมีอย่างมาก นอกจากนี้ ดาลตันยังเป็นผู้คิดค้นกฎความดันย่อยของก๊าซหรือ Dalton’s law
- 4.
- 5. ความสัมพันธ์ระหว่างความดันรวมของแก๊สผสม(Ptotal)และความดัน ของแก๊สแต่ละชนิด ซึ่งเรียกว่าความดันย่อย (P1, P2 ,… Pi) ตามกฎความ ดันย่อยของดอลตัน เขียนสมการได้ดังนี้ Ptotal = P1 + P2 +…+ Pi
- 6. จากความสัมพันธ์ตามกฎแก๊สอุดมคติ จะได้ความดันรวมของแก๊สผสมกับจานวน โมลของแก๊สดังสมการ Ptotal =𝑛1 𝑅𝑇 𝑉 + 𝑛2 𝑅𝑇 𝑉 + … + 𝑛𝑖 𝑅𝑇 𝑉 Ptotal = 𝑛1 + 𝑛2 + …+𝑛𝑖 𝑅𝑇 𝑉 Ptotal = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇 𝑉 แสดงว่า เมื่ออุณหภูมิและปริมาตรคงที่ ความดันของแก๊สผสมจะเพิ่มขึ้นตาม จานวนโมลของแก๊ส
- 8. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ
- 9. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด
- 10. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 4.00 𝑔 𝐻𝑒
- 11. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 4.00 𝑔 𝐻𝑒
- 12. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 4.00 𝑔 𝐻𝑒 = 1.00 mol He
- 13. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 4.00 𝑔 𝐻𝑒 = 1.00 mol He nAr = 7.99 g Ar x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑟 39.95 𝑔 𝐴𝑟
- 14. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 4.00 𝑔 𝐻𝑒 = 1.00 mol He nAr = 7.99 g Ar x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑟 39.95 𝑔 𝐴𝑟
- 15. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 4.00 𝑔 𝐻𝑒 = 1.00 mol He nAr = 7.99 g Ar x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑟 39.95 𝑔 𝐴𝑟 = 0.200 mol Ar
- 16. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ
- 17. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดันของแก๊สผสม
- 18. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดันของแก๊สผสม 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇 𝑉
- 19. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดันของแก๊สผสม 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇 𝑉 = 𝑛𝐻𝑒 +𝑛𝐴𝑟 𝑅𝑇 𝑉
- 20. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดันของแก๊สผสม 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇 𝑉 = 𝑛𝐻𝑒 +𝑛𝐴𝑟 𝑅𝑇 𝑉 = 1.00+0.200 𝑚𝑜𝑙 (0.0821 𝐿.𝑎𝑡𝑚/𝑚𝑜𝑙.𝐾)(25.0+273 𝐾) 10.0 𝐿
- 21. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดันของแก๊สผสม 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇 𝑉 = 𝑛𝐻𝑒 +𝑛𝐴𝑟 𝑅𝑇 𝑉 = 1.00+0.200 𝑚𝑜𝑙 (0.0821 𝐿.𝑎𝑡𝑚/𝑚𝑜𝑙.𝐾)(25.0+273 𝐾) 10.0 𝐿
- 22. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดันของแก๊สผสม 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇 𝑉 = 𝑛𝐻𝑒 +𝑛𝐴𝑟 𝑅𝑇 𝑉 = 1.00+0.200 𝑚𝑜𝑙 (0.0821 𝐿.𝑎𝑡𝑚/𝑚𝑜𝑙.𝐾)(25.0+273 𝐾) 10.0 𝐿 = 1.200 (0.0821 𝑎𝑡𝑚(298 ) 10.0
- 23. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดันของแก๊สผสม 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇 𝑉 = 𝑛𝐻𝑒 +𝑛𝐴𝑟 𝑅𝑇 𝑉 = 1.00+0.200 𝑚𝑜𝑙 (0.0821 𝐿.𝑎𝑡𝑚/𝑚𝑜𝑙.𝐾)(25.0+273 𝐾) 10.0 𝐿 = 1.200 (0.0821 𝑎𝑡𝑚(298 ) 10.0 = 29.36 𝑎𝑡𝑚 10
- 24. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดันของแก๊สผสม 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇 𝑉 = 𝑛𝐻𝑒 +𝑛𝐴𝑟 𝑅𝑇 𝑉 = 1.00+0.200 𝑚𝑜𝑙 (0.0821 𝐿.𝑎𝑡𝑚/𝑚𝑜𝑙.𝐾)(25.0+273 𝐾) 10.0 𝐿 = 1.200 (0.0821 𝑎𝑡𝑚(298 ) 10.0 = 29.36 𝑎𝑡𝑚 10 = 2.94 𝑎𝑡𝑚
- 25. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดันของแก๊สผสม 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇 𝑉 = 𝑛𝐻𝑒 +𝑛𝐴𝑟 𝑅𝑇 𝑉 = 1.00+0.200 𝑚𝑜𝑙 (0.0821 𝐿.𝑎𝑡𝑚/𝑚𝑜𝑙.𝐾)(25.0+273 𝐾) 10.0 𝐿 = 1.200 (0.0821 𝑎𝑡𝑚(298 ) 10.0 = 29.36 𝑎𝑡𝑚 10 = 2.94 𝑎𝑡𝑚 ดังนั้น ความดันของแก๊สผสมเท่ากับ 2.94 บรรยากาศ
- 26. ในการวัดความดันของแก๊สผสม ค่าที่วัดได้เป็นความดันรวม ในขณะ ที่ความดันของแก๊สแต่ละชนิดไม่สามารถวัดได้โดยตรงแต่สามารถ คานวณได้โดยอาศัยสมการ ดังต่อไปนี้ จาก 𝑃𝑖 = 𝑛𝑖 𝑅𝑇 𝑉
- 27. ในการวัดความดันของแก๊สผสม ค่าที่วัดได้เป็นความดันรวม ในขณะ ที่ความดันของแก๊สแต่ละชนิดไม่สามารถวัดได้โดยตรงแต่สามารถ คานวณได้โดยอาศัยสมการ ดังต่อไปนี้ จาก 𝑃𝑖 = 𝑛𝑖 𝑅𝑇 𝑉 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇 𝑉
- 28.
- 29.
- 30.
- 31.
- 32.
- 33. ได้อัตราส่วนความดันย่อยต่อความดันรวมดังนี้ 𝑃𝑖 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑖 𝑅𝑇/𝑉 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇/𝑉 𝑃𝑖 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑖 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝑖 = 𝑛𝑖 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝑖 =𝑋𝑖𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 เมื่อ Xi คือเศษส่วนโมล(mole fraction) ของแก๊สแต่ละชนิด มีค่าตั้งแต่ 0 ถึง 1 และ ผลรวมของเศษส่วนโมลของแก๊สทุกชนิดที่เป็นองค์ประกอบมีค่าเท่ากับ 1
- 34. ได้อัตราส่วนความดันย่อยต่อความดันรวมดังนี้ 𝑃𝑖 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑖 𝑅𝑇/𝑉 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑅𝑇/𝑉 𝑃𝑖 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑖 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝑖 = 𝑛𝑖 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝑖 =𝑋𝑖𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 เมื่อ Xi คือเศษส่วนโมล(mole fraction) ของแก๊สแต่ละชนิด มีค่าตั้งแต่ 0 ถึง 1 และ ผลรวมของเศษส่วนโมลของแก๊สทุกชนิดที่เป็นองค์ประกอบมีค่าเท่ากับ 1
- 36. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 2.02 𝑔 𝐻2
- 37. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 2.02 𝑔 𝐻2
- 38. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 2.02 𝑔 𝐻2 = 1.00 mol H2
- 39. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 2.02 𝑔 𝐻2 = 1.00 mol H2 nHe = 12.00 g He x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 4.00 𝑔 𝐻𝑒
- 40. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 2.02 𝑔 𝐻2 = 1.00 mol H2 nHe = 12.00 g He x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 4.00 𝑔 𝐻𝑒
- 41. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 2.02 𝑔 𝐻2 = 1.00 mol H2 nHe = 12.00 g He x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 4.00 𝑔 𝐻𝑒 = 3.00 mol He
- 42. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด
- 43. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษส่วนโมลของ H2
- 44. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษส่วนโมลของ H2 𝑋𝐻2 = 𝑛𝐻2 𝑛𝐻2 + 𝑛𝐻𝑒
- 45. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษส่วนโมลของ H2 𝑋𝐻2 = 𝑛𝐻2 𝑛𝐻2 + 𝑛𝐻𝑒 𝑋𝐻2 = 1.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 1.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 + 3.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒
- 46. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษส่วนโมลของ H2 𝑋𝐻2 = 𝑛𝐻2 𝑛𝐻2 + 𝑛𝐻𝑒 𝑋𝐻2 = 1.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 1.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 + 3.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 = 0.250
- 47. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษส่วนโมลของ He
- 48. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษส่วนโมลของ He 𝑋𝐻𝑒 = 𝑛𝐻𝑒 𝑛𝐻2 + 𝑛𝐻𝑒
- 49. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษส่วนโมลของ He 𝑋𝐻𝑒 = 𝑛𝐻𝑒 𝑛𝐻2 + 𝑛𝐻𝑒 𝑋𝐻𝑒 = 3.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 1.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 + 3.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒
- 50. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษส่วนโมลของ He 𝑋𝐻𝑒 = 𝑛𝐻𝑒 𝑛𝐻2 + 𝑛𝐻𝑒 𝑋𝐻𝑒 = 3.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 1.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 + 3.00 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑒 = 0.750
- 51. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา หาความดันของแก๊สแต่ละชนิด
- 52. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา หาความดันของแก๊สแต่ละชนิด - ความดันของแก๊สในถัง = 8.00 atm
- 53. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา หาความดันของแก๊สแต่ละชนิด - ความดันของแก๊สในถัง = 8.00 atm จาก 𝑃𝑖 = 𝑋𝑖𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
- 54. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา หาความดันของแก๊สแต่ละชนิด - ความดันของแก๊สในถัง = 8.00 atm จาก 𝑃𝑖 = 𝑋𝑖𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 แทนค่าจะได้ 𝑃𝐻2 = 𝑋𝐻2 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
- 55. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา หาความดันของแก๊สแต่ละชนิด - ความดันของแก๊สในถัง = 8.00 atm จาก 𝑃𝑖 = 𝑋𝑖𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 แทนค่าจะได้ 𝑃𝐻2 = 𝑋𝐻2 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝐻2 =0.250 x 8.00 atm = 2.00 atm
- 56. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา หาความดันของแก๊สแต่ละชนิด - ความดันของแก๊สในถัง = 8.00 atm
- 57. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา หาความดันของแก๊สแต่ละชนิด - ความดันของแก๊สในถัง = 8.00 atm จาก 𝑃𝐻𝑒 = 𝑋𝐻𝑒𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
- 58. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา หาความดันของแก๊สแต่ละชนิด - ความดันของแก๊สในถัง = 8.00 atm จาก 𝑃𝐻𝑒 = 𝑋𝐻𝑒𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝐻𝑒 = 0.750 x 8.00 atm = 6.00 atm
- 59. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา หาความดันของแก๊สแต่ละชนิด - ความดันของแก๊สในถัง = 8.00 atm จาก 𝑃𝐻𝑒 = 𝑋𝐻𝑒𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝐻𝑒 = 0.750 x 8.00 atm = 6.00 atm ดังนั้น แก๊สไฮโดรเจนมีความดันเท่ากับ 2.00 บรรยากาศ และแก๊สฮีเลียมมีความดัน เท่ากับ 6.00 บรรยากาศ
- 61. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 3 แก๊สผสมชนิดหนึ่งประกอบด้วยแก๊สY และแก๊ส Z โดยความดันของแก๊ส Y เท่ากับ 0.5 บรรยากาศ และความดันของแก๊ส Z เท่ากับ 1.0 บรรยากาศ ถ้ามีแก๊ส Y อยู่ 3 โมล จะมีแก๊ส Z อยู่กี่โมล
- 62. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 3 แก๊สผสมชนิดหนึ่งประกอบด้วยแก๊สY และแก๊ส Z โดยความดันของแก๊ส Y เท่ากับ 0.5 บรรยากาศ และความดันของแก๊ส Z เท่ากับ 1.0 บรรยากาศ ถ้ามีแก๊ส Y อยู่ 3 โมล จะมีแก๊ส Z อยู่กี่โมล วิธีทา จาก 𝑃𝑦 = 𝑋𝑦𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
- 63. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 3 แก๊สผสมชนิดหนึ่งประกอบด้วยแก๊สY และแก๊ส Z โดยความดันของแก๊ส Y เท่ากับ 0.5 บรรยากาศ และความดันของแก๊ส Z เท่ากับ 1.0 บรรยากาศ ถ้ามีแก๊ส Y อยู่ 3 โมล จะมีแก๊ส Z อยู่กี่โมล วิธีทา จาก 𝑃𝑦 = 𝑋𝑦𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝑦 = 𝑛𝑦 𝑛𝑦 +𝑛𝑧 𝑃𝑦 + 𝑃𝑧
- 64. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 3 แก๊สผสมชนิดหนึ่งประกอบด้วยแก๊สY และแก๊ส Z โดยความดันของแก๊ส Y เท่ากับ 0.5 บรรยากาศ และความดันของแก๊ส Z เท่ากับ 1.0 บรรยากาศ ถ้ามีแก๊ส Y อยู่ 3 โมล จะมีแก๊ส Z อยู่กี่โมล วิธีทา จาก 𝑃𝑦 = 𝑋𝑦𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝑦 = 𝑛𝑦 𝑛𝑦 +𝑛𝑧 𝑃𝑦 + 𝑃𝑧 𝑛𝑦 𝑛𝑦+𝑛𝑧 = 𝑃𝑦 𝑃𝑦+𝑃𝑧
- 65. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 3 แก๊สผสมชนิดหนึ่งประกอบด้วยแก๊สY และแก๊ส Z โดยความดันของแก๊ส Y เท่ากับ 0.5 บรรยากาศ และความดันของแก๊ส Z เท่ากับ 1.0 บรรยากาศ ถ้ามีแก๊ส Y อยู่ 3 โมล จะมีแก๊ส Z อยู่กี่โมล วิธีทา จาก 𝑃𝑦 = 𝑋𝑦𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑃𝑦 = 𝑛𝑦 𝑛𝑦 +𝑛𝑧 𝑃𝑦 + 𝑃𝑧 𝑛𝑦 𝑛𝑦+𝑛𝑧 = 𝑃𝑦 𝑃𝑦+𝑃𝑧 แทนค่าจะได้ 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚
- 66. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 1.5 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.33 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.33(3 𝑚𝑜𝑙 + 𝑛𝑧) 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.99 𝑚𝑜𝑙 + 0.33 𝑛𝑧 0.33 𝑛𝑧 = 3 − 0.99 𝑚𝑜𝑙 0.33 𝑛𝑧 = 2.01 𝑚𝑜𝑙 𝑛𝑧 = 2.01 0.33 𝑚𝑜𝑙 = 6.09 𝑚𝑜𝑙 ดังนั้น ในแก๊สผสมจะมีแก๊ส Z อยู่ 6 โมล
- 67. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚
- 68. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 1.5 𝑎𝑡𝑚
- 69. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 1.5 𝑎𝑡𝑚
- 70. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 1.5 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.33
- 71. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 1.5 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.33 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.33(3 𝑚𝑜𝑙 + 𝑛𝑧)
- 72. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 1.5 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.33 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.33(3 𝑚𝑜𝑙 + 𝑛𝑧) 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.99 𝑚𝑜𝑙 + 0.33 𝑛𝑧
- 73. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 1.5 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.33 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.33(3 𝑚𝑜𝑙 + 𝑛𝑧) 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.99 𝑚𝑜𝑙 + 0.33 𝑛𝑧 0.33 𝑛𝑧 = 3 − 0.99 𝑚𝑜𝑙
- 74. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 1.5 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.33 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.33(3 𝑚𝑜𝑙 + 𝑛𝑧) 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.99 𝑚𝑜𝑙 + 0.33 𝑛𝑧 0.33 𝑛𝑧 = 3 − 0.99 𝑚𝑜𝑙 0.33 𝑛𝑧 = 2.01 𝑚𝑜𝑙
- 75. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 1.5 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.33 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.33(3 𝑚𝑜𝑙 + 𝑛z) 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.99 𝑚𝑜𝑙 + 0.33 𝑛𝑧 0.33 𝑛𝑧 = 3 − 0.99 𝑚𝑜𝑙 0.33 𝑛𝑧 = 2.01 𝑚𝑜𝑙 𝑛𝑧 = 2.01 0.33 𝑚𝑜𝑙
- 76. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 1.5 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.33 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.33(3 𝑚𝑜𝑙 + 𝑛𝑧) 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.99 𝑚𝑜𝑙 + 0.33 𝑛𝑧 0.33 𝑛𝑧 = 3 − 0.99 𝑚𝑜𝑙 0.33 𝑛𝑧 = 2.01 𝑚𝑜𝑙 𝑛𝑧 = 2.01 0.33 𝑚𝑜𝑙 = 6.09 𝑚𝑜𝑙
- 77. การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน วิธีทา(ต่อ) 3 𝑚𝑜𝑙 3𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 0.5 𝑎𝑡𝑚+1.0 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.5 𝑎𝑡𝑚 1.5 𝑎𝑡𝑚 3 𝑚𝑜𝑙 3 𝑚𝑜𝑙+𝑛𝑧 = 0.33 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.33(3 𝑚𝑜𝑙 + 𝑛𝑧) 3 𝑚𝑜𝑙 = 0.99 𝑚𝑜𝑙 + 0.33 𝑛𝑧 0.33 𝑛𝑧 = 3 − 0.99 𝑚𝑜𝑙 0.33 𝑛𝑧 = 2.01 𝑚𝑜𝑙 𝑛𝑧 = 2.01 0.33 𝑚𝑜𝑙 = 6.09 𝑚𝑜𝑙 ดังนั้น ในแก๊สผสมจะมีแก๊ส Z อยู่ 6 โมล