Downloaded 34 times
กฏของแก๊ส ม.5
- 1. Gas Laws Gas Laws วิชาฟิสิกส์ 3 รหัสวิชา ว 30208
- 2. สมบัติของแก๊สสมบัติของแก๊ส • แก๊สมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ของแก๊สน้อยมาก • รูปร่างเปลี่ยนแปลงตามขนาดและรูป ร่างของภาชนะ •ความหนาแน่นตำ่ากว่าของเหลว • สามารถบีบอัดได้ง่าย • ปริมาตรขึ้นอยู่กับ อุณหภูมิ ความดัน
- 3. ตัวแปรที่เกี่ยวข้องตัวแปรที่เกี่ยวข้อง - อุณหภูมิ (T) -ความดัน (P) - ปริมาตร (V) - จำานวนโมล (n)
- 4. Boyle’s LawBoyle’s Law ความสัมพันธ์ระหว่างความ ดัน(P)และปริมาตร( V ) “ ที่อุณหภูมิและมวลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับ
- 5. tconsPV tan= ...332211=== VPVPVP Boyle’s LawBoyle’s Law
- 6. ความสัมพันธ์ระหว่างอุณหภูมิ (T) และปริมาตร (V ) “ เมื่อมวลและความดันของแก๊ส คงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผัน Charles’s LawCharles’s Law
- 7.
- 8. The combined gasThecombined gas lawlaw กฎรวมแก๊ส โดยการรวมกฎของบอยล์และชาร์ล เข้าด้วยกันเมื่อมวลของแก๊สคงที่ จากกฎของบอยล์ V ∝ 1/P (เมื่อมวลและ อุณหภูมิคงที่) จากกฎของชาร์ล V ∝ T (เมื่อมวลและความ ดันคงที่) ถ้ารวมกฎของบอยล์และกฎของชาร์ล จะได้ความ สัมพันธ์ดังนี้ V ∝ T/P V = k3T/P โดย k3 เป็นค่าคงที่ PV = k3T (เมื่อมวลคงที่) PV/T = k3 P1V1 = P2V2 = P3V3 = … = PnVn = k3 (เมื่อ
- 9. เมื่อปริมาณของแก๊ส คงที่ ( nคงที่ ) The combined gasThe combined gas lawlaw
- 10. Gay-Lussac’s LawGay-Lussac’s Law ความสัมพันธ์ระหว่างความดัน (P)และอุณหภูมิ ( T ) “ที่ปริมาตรคงที่ ความดันของแก๊สจะ tcons T P tan= ....... 3 3 2 2 1 1 === T P T P T P
- 11. Avogadro’s LawAvogadro’s Law ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณ (n)และปริมาตร ( V ) “ ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน แก๊สที่มีปริมาตรเท่ากันจะมี จำานวน tcons n V tan= ....... 3 3 2 2 1 1 === n V n V n V
- 12. The ideal gaslawThe ideal gas law
- 13. Values for thegas constant R Value Units 0.08206 L atm/ mol K 1.987 cal/mol K 8.314 J/mol K 8.314 m3 Pa/ mol K 62 L torr/ mol K PV = nRT The ideal gas lawThe ideal gas law
- 14. Ex1. แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมาตร 400 cm3 ภายใต้ความดัน 0.8atm ที่อุณหภูมิคงที่ ถ้า ความดันเพิ่มขึ้นเป็น 760 mmHg แก๊สจะมีปริมาตร กี่ลิตรEx2. แก๊สไนโตรเจนมีปริมาตร 800 cm3 จะมีปริมาตรเพิ่มขึ้น เท่าใด ถ้าเพิ่มอุณหภูมิจาก 273 K เป็น 320 K
- 15. Dalton’s law ofpartialDalton’s law of partial pressurepressure ถ้าแก๊สตั้งแต่ 2 ชนิดหรือมากกว่า สองชนิดที่ไม่ทำาปฏิกิริยาเคมีกัน บรรจุใน ภาชนะเดียวกัน ความดันของแก๊สแต่ละ ชนิดในแก๊สผสม เรียกว่า ความดันย่อย ( partial pressure ) “ ความดันรวมของแก๊สผสมจะเท่ากับผล บวกของความดันย่อยของแก๊สแต่ละชนิด ” PTotal = P1 + P2 + P3 + ...PTotal = P1 + P2 + P3 + ...
- 16. PTotal = PA+ Dalton’s law of partialDalton’s law of partial pressurepressure
- 17.
- 18. 2211 VPVP = 2 2 1 1 T V T V = 2 2 1 1 T P T P = PV= PTotal = P1 + P2 + ... + PnPTotal = P1 + P2 + ... + Pn
- 19. โจทย์ กรณีมวลของแก๊สคงที่ 1. แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมาตร10-3 m3 อุณหภูมิ 27 ˚c ความดัน 1 atmขยายตัวจนกระทั่งมีปริมาตร เป็น 1.5x10-3 m3 และ ความดัน 1.1 atmอุณหภูมิตอนหลัง เป็นเท่าใดในหน่วย ˚c 2. แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมาตร 2x10-3 m3 อุณหภูมิ 17 ˚c ความดัน เท่ากับ 2 atm ถามว่าแก๊สนี้มีกี่โมล
- 20. โจทย์ กรณีมวลของแก๊ส เปลี่ยนแปลง 1. แก๊สไฮโดรเจน1 m3 ที่ 0 ˚c ภายใต้ ความดัน 60 Pa มีมวล 18 g อยากทราบว่า มวลของ แก๊สไฮโดรเจน 1 m3 ที่ 27 ˚c ภายใต้ความดัน 90 Pa จะ เป็นเท่าใด 2. แก๊สไฮโดรเจนในถังอุณหภูมิ 0 ˚c ความดัน 4 atm มีมวล 4 kg ต่อมาความดันลดลงเหลือ 2
- 21. 3. แก๊สออกซิเจนและไฮโดรเจน บรรจุ ในถังที่มีปริมาตร1 m3 และ 0.5 m3 ตามลำาดับ วัดความดัน แก๊สทั้งสองในถังได้เท่ากัน และอุณหภูมิเท่ากัน อยากทราบว่า ความหนาแน่นของแก๊ส ออกซิเจนเป็นกี่เท่าของแก๊ส ไฮโดรเจน
- 22. 4. The emptytankcontains 11.0 L of airat 21 ˚c and 1 atm. When the tankis filled with hot airfroma compressor, the temperature is 42 ˚c and the gauge pressure is 2.1x107 Pa. What mass of airwas added? (Airis a mixture of gases, its average molar mass is 28.8 g/mol)
- 23. โจทย์ แก๊สผสม 1. ถ้าอัดแก๊สดังต่อไปนี้ออกซิเจน 1 โมล อุณหภูมิ 60 ˚c ไนโตรเจน 2 โมล อุณหภูมิ 40 ˚c ไฮโดรเจน 2 โมล อุณหภูมิ 20 ˚c เข้าไปในถังบรรจุแก๊ส ปริมาตร 50 dm3 แก๊สผสมใน ถังจะมีความดันเป็นเท่าใด