al29.ppt12345678912345678901234556789989

al29.ppt12345678912345678901234556789989

• 1.
  Struktur Atom Kelas XSemester 1 Praktikan: Defri Restian Yulistiono Aryati Yuliana C. Guru pamong: Edi Gumawang P, S.Pd
• 2.
  Standar Kompetensi Memahami strukturatom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi Dasar Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron Indikator 1. Menentukan partikel dasar (proton, elektron, dan netron) 2. Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi 3. Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton
• 3.
  PARTIKEL PENYUSUN ATOM ATOM INTIATOM LUAR INTI PROTON NETRON ELEKTRON Bermuatan positif Tidak bermuatan Bermuatan negatif
• 4.
  LAMBANG ATOM Atom hidrogendengan satu proton dan elektron dan tidak memiliki netron. Dimana: A: Nomor massa yang menyatakan jumlah proton dan netron X: Lambang kimia untuk unsur Z: Nomor atom yang menyatakan jumlah proton (atau elektron untuk atom netral)
• 5.
  Contoh Penulisan NotasiUnsur Unsur Lambang Unsur Jumlah proton (Z) Jumlah netron (n) Nomor massa (A) A= Z+n Notasi Hidrogen H 1 0 1 + 0 = 1 Karbon C 6 6 6 + 6 = 12 Besi Fe 26 30 26 + 30 = 56 Emas Au 79 118 79 + 118 = 197
• 6.
  KONFIGURASI ELEKTRON Kulit K(n =1) maksimum 2 x 12 = 2 elektron Kulit L (n =2) maksimum 2 x 22 = 8 elektron Kulit M (n =3) maksimum 2 x 32 = 18 elektron Kulit N (n =4) maksimum 2 x 42 = 32 elektron Kulit O (n =5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron  Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom. Kulit M (n=3) Kulit L (n=2) Kulit K (n=1) Inti atom Elektron Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n2 .
• 7.
  Konfigurasi Elektron padaAtom dari Beberapa Unsur 6p 6n 3p 4n p Atom Hidrogen (Z=1) Atom Litium (Z=3) Atom Karbon (Z=6)
• 8.
  KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPAATOM K L M N 11Na : 2 8 1 12Mg : 2 8 2 13Al : 2 8 3 35Br : 2 8 18 7 Elektron valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia
• 9.
  ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOPAtom-atom dari unsur yang sama mempunyai massa yang berbeda Contoh : C12, C13, C14 ISOBAR Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang sama. Contoh : 6 C14 dan 7 N14 , 11Na24 dan 12 Mg24 ISOTON Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh : 6C13 dan 7N14 , 15 P31 dan 16 S 32
• 10.
  ISOTOP = elektron = proton =netron Jumlah proton sama, tetapi jumlah netron berbeda
• 11.
  ISOBAR = elektron = proton =netron Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah proton + netron (p+n) sama
• 12.
  ISOTON = elektron = proton =netron Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah netron sama
• 13.
  Terima Kasih ^_^