Downloaded 590 times
Uploaded byAn Nes Niwayatul
Annes : Analisis Gravimetri
Dokumen ini membahas analisis gravimetri, yang merupakan metode kuantitatif untuk pemurnian dan penimbangan zat dengan prinsip pengendapan, penguapan, dan elektrolisis. Metode ini memerlukan sedikit peralatan dan memiliki akurasi tinggi, meskipun prosesnya relatif lambat. Dokumen juga menjelaskan langkah-langkah dan perhitungan dalam analisis gravimetri, serta contoh-contoh aplikasinya.
More Related Content
Similar to Annes : Analisis Gravimetri
Annes : Analisis Gravimetri
- 1. LOGO GRAVIMETRI DisusunOleh : An Nes Niwayatul (10) X-Kimia Industri 1
- 2. GRAVIMETRI Teori DasarMetode Pengendapan Penguapan Elektrolisis Soal Penyelesaian Kinerja Keuntungan
- 3. Gravimetri Gravimetriadalah analisa yang di lakukan secara kuantitatif dengan prinsip dasar pemurnian dan penimbangan. Gravimetri juga bisa di sebut proses isolasi dan pengukuran berat suatu unsur atau senyawa tertentu. Metode gravimetri untuk analisa kuantitatif didasarkan pada stokiometri reaksi pengendapan. Analisa gravimetri merupakan suatu cara analisa kimia kuantitatif yang didasarkan pada prinsip penimbangan berat yang di dapat dari proses pemisahan analit dari zat – zat lain dengan metode pengendapan. Zat yang telah di endapkan ini di saring dan dikeringkan serta ditimbang dan diusahakan endapan itu harus semurni mungkin
- 4. Gravimetri Kinerja MetodeGravimetri : a. Relatif lambat. b. Memerlukan sedikit peralatan -> Neraca dan oven c. Tidak memerlukan kalibrasi -> hasil didasarkan pada berat molekul d. Akurasi 1-2 bagian per seribu e. Sensivitas : Analit > 1% f. Selektifitas : Tidak terlalu spesifik. g. Soluble (mudah larut )dan insoluble (sukar larut)
- 5. Gravimetri Keuntungan AnalisaGravimetri a. Memerlukan sedikit peralatan , umumnya Neraca dan Furnace atau Oven b. Hasil didasarkan pada berat molekul, jadi tidak memerlukan kalibrasi c. Sangat akurat ( bias mencapai 4 desimal di belakang koma )
- 6. Gravimetri Metode Pengendapan Metode Gravimetri Metode Penguapan Metode Elektrolisis
- 7. Prinsip Syarat senyawa yang diendapkan Metode Pengendapan Syarat Text senyawa yang ditimbang Langkah Kerja Dasar Perhitungan
- 8. Metode Pengendapan Prinsipmetode ini adalah : “Mengubah bentuk komponen-komponen yang diinginkan menjadi bentuk yang sukar larut.” Dasar reaksi : a A + rR AaRr Keterangan : a : Mol dari analit A A aR r : Endapan Murni r : Mol dari Reagen
- 9. Metode Pengendapan Syaratbentuk senyawa yang diendapkan : 1. Kelarutannya rendah. 2. Endapan mudah disaring dan dicuci. 3. Endapan mudah diubah menjadi bentuk senyawa yang dapat ditimbang.
- 10. Metode Pengendapan Syaratbentuk senyawa yang ditimbang : 1. Stoikhiometri . 2. Mempunyai tingkat kestabilan yang tinggi. 3. Faktor gravimetrinya kecil. Faktor gravimetri (faktor kimia) adalah jumlah gram analit dalam 1 gram endapan. Rumus : Faktor gravimetri = Ar( Massa Atom Relatif ) / Mr( Massa Monekul Relatif )
- 11. Metode Pengendapan Contohbentuk senyawa yang diendapkan dan ditimbang:
- 12. Metode Pengendapan LANGKAHLANGKAH ANALISIS GRAVIMETRI : 1. Persiapan larutan sampel dan pereaksi 2. Pengendapan 3. Penyaringan 4. Pencucian 5. Pengeringan atau pemijaran 6. Penimbangan 7. Perhitungan
- 13. Pereaksi Pengendap : 1. Senyawa Anorganik . Contoh : NH4OH untuk Fe3+ H2SO4 untuk Ba2+ HCl untuk Ag+ NaOH untuk Cu2+ 2. Senyawa Organik Contoh : dimetilglioksim untuk nikel 8-hidroksikuinolin untuk magnesium 1-nitroso-2 naftol untuk kobal
- 14. CARAMENGENDAPKAN : 1.Pengendapan dilakukan dalamlarutan encer. 2. Pereaksi ditambahkan perlahan-lahan sambil diaduk 3. Pengendapan dilakukan dalamlarutan panas 4. Pengendapan dilakukan pada pH dekat daerah pH dimana endapan terjadi secara kuantitatif 5. Endapan di-digest
- 15. Menyaring danMencuci Endapan: 1. Endapan disaring dengan kertas saring bebas abu dan cawan pengering atau penyaring gelas. Contoh : AgCl tidak dapat disaring dengan kertas saring tetapi menggunakan krus penyaring atau penyaring gelas. 2. Endapan perlu dicuci utk menghilangkan larutan induk yang melekat dan zat pengotor yang larut.
- 16. Cara penyaringan : a. Menggunakan Kertas Saring b. Menggunakan cawan penyaring / penyaring gelas.
- 17. Dasar pemilihan zatpencuci : a. Dapat melarutkan zat pengotor dengan baik tetapi hampir tidak melarutkan endapan b. Tidak mengandung garam yang tidak dapat menguap waktu dipijarkan . c. Dapat mencegah terjadinya peptisasi pada waktu pencucian endapan d. Digunakan larutan pencuci yang mengandung ion senama bila ada kemungkinan endapan dapat larut. e. Larutan pencuci yang panas dapat digunakan bila kelarutan endapan memungkinkan
- 18. Pengeringan dan PemijaranEndapan : Endapan yang telah disaring dan dicuci kemudian dikeringkan, diabukan dan dipijarkan sampai beratnya konstan. Tujuan Pengeringan : menghilangkan air dan segala zat yang mudah menguap. Tujuan pemijaran : merubah endapan kedalam suatu senyawa kimia yang rumusnya diketahui dengan pasti
- 19. PERHITUNGAN DALAM ANALISISGRAVIMETRI : Dalam analisis gravimetri endapan yang dihasilkan ditimbang, dan dari nilai ini berat analit dalam sampel dihitung. Untuk menghitung berat analit dari berat endapan sering digunakan faktor gravimetri atau faktor kimia Faktor gravimetri didefinsikan sebagai jumlah gram analit dalam 1 gram(atau ekivalennya 1 gram) endapan. Banyaknya molekul atau atom pada pembilang dan penyebut dalam faktor gravimetri harus ekivalen, Beberapa contoh faktor gravimetri dapat dilihat pada tabel. Perkalian berat endapan dengan faktor gravimetri memberikan banyaknya gramanalit dalam sampel
- 21. Tujuan penetapan kadarair dengan penguapan Metode Penguapan Menghitung kadar Langkah Kerja
- 22. Metode Penguapan Metodeini digunakan untuk : a. menetapkan komponen-komponen dari suatu senyawa yang relatif mudah menguap b. menentukan kadar air (hidrat) dalam suatu senyawa atau kadar air dalam suatu sampel basah Cara Penguapan : 1. Analit diuapkan 2. ditimbang 3. bagian yang hilang ditentukan. Contoh : Penentuan kadar air dalam makanan
- 23. Hal lain yangperlu diperhatikan dalam penetapan kadar air dengan penguapan adalah: Padatan yang akan dikeringkan hendaknya dihaluskan hingga sehalus mungkin Padatan itu disebar merata dalam botol timbang sehingga tingginya sama Bila botol timbang bertutup, maka selama pemanasan botol dalam keadaan terbuka, tetapi setelah selesai pemanasan hendaknya selalu tertutup sampai selesai ditimbang
- 24. Menghitung kadar : % A = (berat endapan x faktor grafimetri) berat sample x 100% Dimana : % A = Berat unsur atau senyawa yang dicari Berat endapan = Berat endapan yang terbentuk ( setelah dipijarkan ) Berat sampel = Berat sampel awal ( sebelum dipijarkan )
- 25. Dasar-Dasar Metode Elektrolisis Text Langkah Kerja
- 26. Metode Elektrolisis Metodeelektrolisis dilakukan dengan cara mereduksi ion-ion logam terlarut menjadi endapan logam. Ion-ion logam berada dalam bentuk kation apabila dialiri dengan arus listrik dengan besar tertentu dalam waktu tertentu maka akan terjadi reaksi reduksi menjadi logam dengan bilangan oksidasi 0. Endapan yang terbentuk selanjutnya dapat ditentukan berdasarkan beratnya, misalnya mengendapkan tembaga terlarut dalam suatu sampel cair dengan cara mereduksi. Cara elektrolisis ini dapat diberlakukan pada sampel yang diduga mengandung kadar logam terlarut cukup besar seperti air limbah.
- 27. Langkah Kerja : 1. Zat yang dianalisa ditempatkan didalam sel elektrolisa 2. Setelah dilakukan elektrolisa, logam yang mengendap pada katoda ditimbang
- 28. Latihan Soal Soal- Soal Penye-lesaian
- 29. Soal 1. Sebuahcontoh asam klorida seberat 0,6025 g telahdilarutkan dalam air dan kloridanya diendapkan dengan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida disaring, dicuci dan dikeringkan serta diketahui beratnya 0,7134 g. Hitung presentase klorida (Cl) dalam contoh . Penyelesaian 2. Suatu sampel senyawa ionik seberat 0,5662 g yang mengandung ion klorida dilarutkan dalam air dan ditambahkan AgNO 3 berlebih. Bila berat endapan dr Cl yang terbentuk adalah 1,0882 g, hitung persen berat Cl dalam sampel. Penyelesaian
- 30. 3. Sebuah bijihdianalisa kandungan Mn, dengan merubah Mn menjadi Mn3O4. Jika 1,52 g sampel menghasilkan 0,126 g Mn3O4 , berapa%Mn3O4 dan%Mn dalam sampel ? Penyelesaian
- 31. Penyelesaian 1. DiketahuiBerat contoh : 0,6025 g Berat endapan : 0,7134 g Ditanya : presentase klorida(Cl) ? Jawab : Langkah 1 : Langkah 2 : Perhitungan bobot analit (Cl) • mol Cl = mol AgCl • Langkah III Penghitungan Kadar ( % Cl) Tentukan stokiometrinya Cl- + Ag+ AgCl(s) Dari reaksi terlihat bahwa1 mol Cl menghasilkan 1 mol AgCl atau dengan kata lain 1 mol Cl = mol AgCl
- 32. Langkah 2 : Perhitungan bobot analit (Cl) • mol Cl = mol AgCl Bobot Cl = bobot AgCl BA Cl BM AgCl Bobot Cl = 0,7134 35,5 143,32 Bobot Cl = 0,7134 g x 35,5 143,32
- 33. Langkah 3 : Penghitungan Kadar ( % Cl) % Cl = bobot Cl x 100 bobot contoh % Cl = 0,7134 g x 35,5 143,32 x 100 0,6025 %Cl = 29,29 %
- 34. 2. Diketahui: beratendapan = 1,0882g berat sampel: = 0,5662g Mr AgCl= 143,4 Ditanya : %Cl ? Jawab : Faktor Gravimetri = Ar Cl / Mr AgCl = 35,45 / 143,4 %Cl = Berat Endapan x Faktor Gravimetri x 100% Berat Sampel %Cl = 1,0882 (35,45 / 143,4) x 100% 0,5662 %Cl = 47,51%
- 35. 3. Diketahui: beratendapan= 0,126 g berat sampel: 1,52 g Mr Mn 2O3= 157,9; Mn 3O4= 228,8 Ditanya : Faktor Gravimetri: a. untuk %Mn = 3x Ar Mn/ Mr Mn 3O4 = 3x54,94 / 228,8 b. untuk % Mn 2O3 = 3xMr Mn 2O3 / 2xMr Mn 3O4 Jawab : %Mn = 0,126 (3x59,94 / 228,8) x 100% = 5,97 % 1,52 %Mn2O3 = 0,126 (3x157,9 / 2x228,8) = x 100% = 8,58% 1,52
- 36.
- 37.