Download as PDF, PPTX
![Bab-2-Struktur-Atom-dan-Sistem-Periodik[1] (1).pptx](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/bab-2-struktur-atom-dan-sistem-periodik11-250217203054-b55c51d2-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
Atom Materi Kimia Kewlas 10 SMA Kurikulum Merdeka
- 1. MATERI KIMIA UNTUKKELAS X SMA: STRUKTUR ATOM & PERKEMBANGAN TEORI ATOM BAB 2
- 2. TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Pesertadidik mampu menjelaskan partikel-partikel dasar penyusun atom dengan tepat. 2. Peserta didik mampu menentukan nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, isoton dan elektron valensi dengan benar 3. Peserta didik mampu menjelaskan perkembangan teori atom dengan tepat 4. Peserta didik mampu menuliskan konfigurasi elektron unsur serta menentukan bilangan kuantum elektron terakhirnya dengan tepat 5. Peserta didik mampu memahami struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi setelah melakukan studi literatur
- 3. 01 02 03 04 PARTIKELPENYUSUN ATOM Elektron, Proton, Neutron NO.ATOM, NO.MASSA, ISOTOP No. Atom, No. Massa, Isotop, Isobar, Isoton PERKEMBANGAN TEORI ATOM Perkembangan teori, Model Atom, Konfigurasi Elektron, Bilangan Kuantum APLIKASI NANOTEKNOLOGI Aplikasi Nanoteknologi Atom AGENDA PEMBELAJARAN
- 4. ATOM! PARTIKEL TERKECIL YANGMENYUSUN MATERI YANG TERSUSUN ATAS PARTIKEL-PARTIKEL DASAR YAITU ELEKTRON, PROTON, DAN NEUTRON
- 5. 1. PARTIKEL PENYUSUNATOM 1. Elektron Pengenalan elektron oleh George Stoney (1874) Penemuan sinar katoda oleh Willian Crookers (1879) Pembuktian sinar katode bermuatan negatif oleh Joseph John Thomson (1897) Penemuan muatan elektron oleh Robert Andrews Millikan (1909) 1. Proton Percobaan tabung Crookes yang dimodifikasi oleh Eugne Goldstein (1886) Penemuan tentang konsep atom oleh Rutherford, Hans Geiger, Ernest Marsden (1991) 1. Neutron Percobaan penembakan partikel atom pada inti atom Be oleh W. Bothe dan H.Becker (1930) Pembuktian adanya partikel netral (tidak bermuatan) oleh James Chadwick (1932)
- 7. 02. NOMOR ATOMDAN NOMOR MASSA Nomor Atom (Z) KALIUM (POTASSIUM) Ciri khas suatu unsur yang menjadi pembeda dengan unsur lain. Nomor atom menunjukan jumlah PROTON dalam suatu atom. Karena muatan atom suatu unsur itu selalu netral maka JUMLAH PROTON = JUMLAH NEUTRON Nomor atom = 19 Proton =19 Elektron = 19 Nomor atom (Z) = Jumlah proton (p) = Jumlah elektron (e)
- 8. 02. NOMOR ATOMDAN NOMOR MASSA Nomor Massa (A) KALIUM (POTASSIUM) Massa atom dianggap sama dengan total massa proton dan massa neutronnya. Massa atom dilambangkan A Nomor massa = 39 Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron =19 Jumlah neutron = nomor massa-nomor atom = 39 - 19 = 20 Nomor massa (A) = Jumlah proton (p) + Jumlah neutron (n)
- 9. Unsur Netral UnsurBermuatan Proton = 19 Elektron = 19 Neutron = nomor massa-nomor atom = 39 - 19 = 20 Proton = 19 Elektron = 19-1 = 18 Neutron = nomor massa-nomor atom = 39 - 19 = 20 MUATAN HANYA MEMENGARUHI ELEKTRON Muatan (+) = proton - muatan Muatan (-) = proton + muatan
- 10. INFORMASI UNSUR 55.847 u 7.874 g/cm³ 3,134o Fe 26 Iron 1,811o Nomor massa Densitas TitikDidih Nomor atom Simbol Titik Leleh Nama
- 11.
- 12. Isotop Isoton Isobar Atom-atomyang mempunyai nomor atom (proton) sama, tetapi nomor massa berbeda Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron sama Atom-atom yang mempunyai nomor massa sama 02. ISOTOP, ISOTON, ISOBAR
- 14. N0.3 PERKEMBANGAN TEORIATOM JHON DALTON Atom berbentuk bola pejal yang tidak bisa dibagi lagi JOSEPH JOHN THOMSON Bola netral dimana elektron tersebar didalamnya (Roti kismis) ERNEST RUTHERFORD Inti atom bermuatan + dan dikelilingi elektron yang bermuatan -
- 15. N0.3 PERKEMBANGAN TEORIATOM NIELS BOHR WERNER HEISENBERG & ERWIN SCHODINGER Inti atom bermuatan + dan dikelilingi elektron yang bermuatan - pada orbit tertentu Mekanika Kuantum = Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu elektron, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom (prinsip ketidakpastian)
- 16.
- 17. Konfigurasi Elektron BerdasarkanKulit (BOHR) Menurut BOHR, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut dengan kulit elektron atau tingkatan energi. Semakin jauh lintasan elektron, maka semakin tinggi tingkat energinya. Kulit yang paling dekat dengan inti diberi lambang K (n=1), kulit kedua diberi lambang L (n=2), kulit ketiga M (n=3), dst. Setiap kulit elektron hanya dapat ditempati maksimum 2n2 elektron KEKURANGANNYA = HANYA BISA DIGUNAKAN UNTUK UNSUR GOLONGAN A (LOGAM UTAMA), TIDAK BISA UNTUK UNSUR GOLONGAN B (LOGAM TRANSISI)
- 18. Konfigurasi Elektron BerdasarkanKulit (BOHR) Nomor Kulit Nama Kulit Jumlah Elektron Maksimum n 2n2 1 K 2 x 12 = 2 elektron 2 L 2 x 22 = 8 elektron 3 M 2 x 32 = 18 elektron 4 N 2 x 42 = 32 elektron 5 O 2 x 52 = 50 elektron
- 19. Konfigurasi Elektron BerdasarkanKulit (BOHR) 1. Hitung berapa kulit elektron yang bisa diisi secara penuh dan hitung elektron yang tersisa berdasarkan nomor atomnya (Z). 2. Jika sisa elektron kurang dari 32, maka kulit berikutnya diisi oleh 18 elektron. 3. Jika sisa elektron kurang dari 18, maka kulit berikutnya diisi oleh 8 elektron. 4. Jika sisa elektron kurang dari 8, maka seluruh elektron yang tersisa harus menempati kulit terluar. CONTOH: Tuliskan Konfigurasi Elektron Unsur-Unsur Berikut 1. Li (Z=3) 2. Mg (Z=12) 3. Ba (Z=56) Maka Konfigurasi Elektronnya 1. 3Li : 2 1 Gol.=I A, Periode=2, Elekron Valensi=1 1. 12Mg : 2 8 2 Gol.=II A, Periode=3, Elekron Valensi=2 1. 56Ba : 2 8 18 18 8 2 Gol.=II A, Periode=6, Elekron Valensi=2 PERHATIKAN kapasitas max. elektron tiap kulit
- 20. 11Na: 2 81 I A, Periode 3, Ev 1 Na Kr 36Kr: 2 8 18 8 VIII A, Periode 4, Ev 8 O 8O: 2 6 VI A, Periode 2, Ev 6 20Ca: 2 8 8 2 II A, Periode 4, Ev 2 Ca Ne 10Ne: 2 8 VIII A, Periode 2, Ev 8 Te 52Te: 2 8 18 18 6 VI A, Periode 5, Ev 6
- 21. 18Ar: 2 88 VIII A, Periode 3, Ev 8 Ar S 16S: 2 8 6 VI A, Periode 3, Ev 6 F 9F: 2 7 VII A, Periode 2, Ev 7 49In: 2 8 18 18 3 III A, Periode 5, Ev 3 In Br 35Br: 2 8 18 7 VII A, Periode 4, Ev 7 I 53I: 2 8 18 18 7 VII A, Periode 5, Ev 7
- 22. Konfigurasi Elektron BerdasarkanSub-Kulit (Mekanika Kuantum) Asas Larangan Pauli Tidak boleh ada dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum sama Aturan Aufbau Pengisian elektron berurutan dari energi orbital yang terendah berlanjut ke yang lebih tinggi Kaidah Hund Dalam elektron yang setingkat, elektron tidak boleh berpasangan sebelum semua orbital terisi
- 23. Bilangan Kuantum Magnetik(m) Bilangan Kuantum Spin (s) Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan Kuantum Azimut (l) Menunujukan kulit/tingkat energi/lintasan K 1 L 2 M 3 N 4, dst. Menunujukan nomor subkulit l = n-1 l = 0 Subkulit s l = 1 Subkulit p l = 2 Subkulit d l = 3 Subkulit f Menunujukan jumlah orbital Menunujukan arah putaran elektron ● Arah putar ke atas : +½ ● Arah putar ke bawah : -½ Dalam satu orbital maksimal terdapat 2 elektron s max 2 elektron, p max 6 elektron, d max 10 elektron, d max 14 elektron Bilangan Kuantum
- 24. Aturan Aufbau “Pengisian elektronberurutan dari energi orbital yang terendah berlanjut ke yang lebih tinggi” Urutan dari energi orbital terendah ke paling tinggi 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s Ingat !!! Dalam orbital s maksimal 2 elektron Dalam orbital p maksimal 6 elektron Dalam orbital d maksimal 10 elektron Dalam orbital f maksimal 14 elektron
- 25. CARA CEPAT HAFALATURAN AUFBAU s sapi sapi sedep sedep sefedep sefedep
- 26. Contoh Urutan dari energiorbital terendah ke paling tinggi 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s MAKSIMAL ELEKTRON s = 2 elektron p = 6 elektron d =10 elektron f = 14 elektron
- 27.
- 28. CREDITS: This presentationtemplate was created by Slidesgo, including icons by Flaticon, infographics & images by Freepik Pengecualian Konfigurasi Elektron dalam Subkulit d dan f
- 29. CREDITS: This presentationtemplate was created by Slidesgo, including icons by Flaticon, infographics & images by Freepik Penulisan Konfigurasi Elektron dengan Lambang Gas Mulia
- 30. CREDITS: This presentationtemplate was created by Slidesgo, including icons by Flaticon, infographics & images by Freepik
- 31. CREDITS: This presentationtemplate was created by Slidesgo, including icons by Flaticon, infographics & images by Freepik Elektron Valensi
- 32. Penentuan Golongan danPeriode P.S. Kalau lupa cara menentukan golongan, silahkan buka slide 30 tentang elektron valensi
- 33. Contoh Sederhanakan konfigurasi elektronmekanika kuantum ini dengan menggunakan gas mulia dan tentukan bilangan kuantum, golongan dan periodenya
- 35. Latihan Tentukan konfigurasi elektron,bilangan kuantum, golongan, dan periode dari atom berikut 17Cl 8O 48Cd 21Sc 53I
- 36. CREDITS: This presentationtemplate was created by Slidesgo, including icons by Flaticon, infographics & images by Freepik THANKS Sampai bertemu di materi berikutnya!