Entalpi dan perubahan entalpi

Entalpi dan perubahan entalpi

• 1.
  Pertemuan II Menentukan Harga Perubahan Entalpi
• 2.
  2 Persamaan Termokimia • Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang dilengkapi dengan harga perubahan entalpi (ΔH). • Persamaan termokimia selain menyatakan jumlah mol reaktan dan jumlah mol produk juga menyatakan jumlah kalor yang dibebaskan atau yang diserap pada reaksi tersebut. • Untuk menyatakan besarnya perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi kimia, digunakan satuan kJ. Perubahan entalpi dalam molar digunakan satuan kJ/mol.
• 3.
  3 Jenis-Jenis PerubahanEntalpi • Entalpi pembentukan standar (ΔHf°) adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. • Entalpi penguraian standar (ΔHd°) adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. • Entalpi pembakaran standar (ΔHc°) adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar.
• 4.
  4 Menentukan HargaPerubahan Entalpi dengan Kalorimeter • Kalorimeter adalah suatu alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan sistem. • Jumlah kalor yang diserap atau dilepaskan larutan dapat ditentukan dengan mengukur perubahan temperaturnya. Keterangan: Q = kalor yang diserap atau dilepaskan (J) m = massa larutan (gram) Δt = perubahan temperatur (K) c = kalor jenis larutan (J/gram K) Pengaduk Termometer Larutan Penutup Pengaduk
• 5.
  5 Menentukan HargaPerubahan Entalpi dengan Hukum Hess • Hukum Hess Perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir, tidak tergantung pada jalannya reaksi. C(s) + ½ O2(g) CO(g) ΔH = –10,5 kJ CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) ΔH = –283,0 kJ C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH = –393,5 kJ ΔH3 = –393,5 kJ/mol ΔH1 = –110,5 kJ ΔH2 = –283,0 kJ
• 6.
  Menentukan Harga PerubahanEntalpi dengan Data Entalpi Pembentukan Menentukan Harga Perubahan Entalpi dengan Data Energi Ikatan
• 7.
  Lanjutkan dengan percobaan Penentuan Kalor Pembakaran Bahan Bakar