Downloaded 98 times
![Reaksi asam lemah adalah reaksi
berkesetimbangan.
Secara umum ionisasi valensi lemah dapat
dirumuskan sebagai berikut
HA(aq) ⇄ Hᶧ
(aq) + A ̄ (aq)
Ka = [Hᶧ][A ̄ ]
[HA]
Makin kuat asam reaksi kesetimbangan
condong ke hasil reaksi (kanan), akibatnya
ka bertambah besar. Oleh karena itu harga
ka merupakan ukuran kekuatan asam makin
besar ka makin kuat asam](https://image.slidesharecdn.com/kekuatanasamdanbasa-140125024315-phpapp02/75/Kekuatan-asam-dan-basa-5-2048.jpg)
![Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah
[Hᶧ = [A ̄ ], maka persamaan di atas dapat diubah
]
menjadi:
Ka = [Hᶧ
]²
HA
[Hᶧ = Ka · [HA]
]2
dengan Ka = tetapan ionisasi asam
Konsentrasi ion Hᶧasam lemah juga dapat dihitung jika
derajat ionisasinya (α) diketahui.](https://image.slidesharecdn.com/kekuatanasamdanbasa-140125024315-phpapp02/75/Kekuatan-asam-dan-basa-6-2048.jpg)
![Conso
Tentukan konsentrasi ion Hᶧdalam larutan
berikut CH3COOH. 0,05 M Jika derajat ionisasiny
1%
Jawab :
CH3COOH ⇄ CH3COO ̄ + Hᶧ
a.
[Hᶧ = [HA] . Α
]
= 0,05 . 0,01
= 0,0005 M](https://image.slidesharecdn.com/kekuatanasamdanbasa-140125024315-phpapp02/75/Kekuatan-asam-dan-basa-7-2048.jpg)
![b. Tentukan konsentrasi ion Hᶧdalam larutan
berikut H2SO3. 0,001 M jika ka = 1 x 10 ̄⁵
jawab:
H2SO3 ⇄ 2H
[H] =
[H] =
[H] =
[H] = 10 ̄⁴
+ SO3 ² ̄](https://image.slidesharecdn.com/kekuatanasamdanbasa-140125024315-phpapp02/75/Kekuatan-asam-dan-basa-8-2048.jpg)
![Conso
Hitunglah konsentrasi HᶧH₂SO₄ 0,02
M
jawab
H₂SO₄→ 2 Hᶧ+ SO₄ ² ̄
[Hᶧ = x . [HA]
]
= 2 . 0,02
= 0,04 M
a.](https://image.slidesharecdn.com/kekuatanasamdanbasa-140125024315-phpapp02/75/Kekuatan-asam-dan-basa-11-2048.jpg)
![b. Hitunglah konsentrasi Hᶧ HNO₃ 0,1 M
,
jawab
HNO₃ → Hᶧ+ NO₃ ̄
[Hᶧ = x . [HA]
]
= 1 . 0,1
= 0,1 M](https://image.slidesharecdn.com/kekuatanasamdanbasa-140125024315-phpapp02/75/Kekuatan-asam-dan-basa-12-2048.jpg)
![Reaksi ionisasi basa lemah juga merupakan reaksi
kesetimbangan.
Secara umum, ionisasi basa lemah valensi satu
dapat dirumuskan sebagai berikut.
M(OH) (aq) ⇄ Mᶧ (aq) + OH ̄ (aq)
Kb = [Mᶧ][OH ̄ ]
[M(OH)]
Makin kuat basa maka reaksi kesetimbangan basa
makin condong ke kanan, akibatnya Kb
bertambah besar. Oleh karena itu, harga Kb
merupakan ukuran kekuatan basa, makin besar
Kb makin kuat basa.](https://image.slidesharecdn.com/kekuatanasamdanbasa-140125024315-phpapp02/75/Kekuatan-asam-dan-basa-15-2048.jpg)
![Berdasarkan persamaan di atas, karena pada basa lemah [Mᶧ] =
[OH ̄ ] , maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:
Kb = [OH ̄ ]²
[M(OH)]
[OH ̄ ]² = Kb · [M(OH)]
dengan Kb= tetapan ionisasi basa
Konsentrasi ion OH ̄ basa lemah juga dapat dihitung jika
derajat ionisasinya (α) diketahui.](https://image.slidesharecdn.com/kekuatanasamdanbasa-140125024315-phpapp02/75/Kekuatan-asam-dan-basa-16-2048.jpg)
![Contoh
Tentukan konsentrasi ion OH ̄ dalam
NH₄OH 0,01 M jika terion sebanyak 5%
Jawab :
[OH ] = [M(OH)].α
= 0,01 . 0,05
= 0,0005 M](https://image.slidesharecdn.com/kekuatanasamdanbasa-140125024315-phpapp02/75/Kekuatan-asam-dan-basa-17-2048.jpg)
![Contoh
Tentukan konsentrasi ion OH ̄ dalam
Ca(OH)₂ 0,02 M
Jawab:
Ca(OH)₂ ⇄ Caᶧ+ 2 OH ̄
[OH ̄ ] = x . [M(OH)]
= 2 . 0,02
= 0,04](https://image.slidesharecdn.com/kekuatanasamdanbasa-140125024315-phpapp02/75/Kekuatan-asam-dan-basa-20-2048.jpg)
Uploaded byQori Qori Zulia Rahma
Kekuatan asam dan basa
Dokumen ini membahas tentang larutan asam dan basa, termasuk perbedaan antara asam-basa kuat dan lemah serta cara menghitung konsentrasi ion. Kekuatan asam dan basa dipengaruhi oleh jumlah ion yang dihasilkan dalam larutan, dan reaksi ionisasi untuk masing-masing jenis asam dan basa diuraikan. Contoh-contoh diberikan untuk menghitung konsentrasi ion berdasarkan derajat ionisasi dan sifat larutan.
More Related Content
Similar to Kekuatan asam dan basa
Kekuatan asam dan basa
- 1.
- 2. Larutan asam danlarutan basa merupakan larutan elektrolit yang dibedakan atas asam-basa kuat dan asam-basa lemah Larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang di sebut ion. Jumlah muatan ion positif akan sama dengan muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral. ion – ion inilah yang bertugas menghantarkan arus listrik
- 3. A. Kekuatan asam Kekuatanasam dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion Hᶧyang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Yaitu asam kuat dan asam lemah.
- 4. 1. ASAM LEMAH Asamlemah yaitu senyawa asam yang dalam pelarut (biasanya air) tidak seluruhnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sebagian). Contoh : CH3COOH, C6H5COOH, H2SO3, air jeruk manis
- 5. Reaksi asam lemahadalah reaksi berkesetimbangan. Secara umum ionisasi valensi lemah dapat dirumuskan sebagai berikut HA(aq) ⇄ Hᶧ (aq) + A ̄ (aq) Ka = [Hᶧ][A ̄ ] [HA] Makin kuat asam reaksi kesetimbangan condong ke hasil reaksi (kanan), akibatnya ka bertambah besar. Oleh karena itu harga ka merupakan ukuran kekuatan asam makin besar ka makin kuat asam
- 6. Berdasarkan persamaan diatas, karena pada asam lemah [Hᶧ = [A ̄ ], maka persamaan di atas dapat diubah ] menjadi: Ka = [Hᶧ ]² HA [Hᶧ = Ka · [HA] ]2 dengan Ka = tetapan ionisasi asam Konsentrasi ion Hᶧasam lemah juga dapat dihitung jika derajat ionisasinya (α) diketahui.
- 7. Conso Tentukankonsentrasi ion Hᶧdalam larutan berikut CH3COOH. 0,05 M Jika derajat ionisasiny 1% Jawab : CH3COOH ⇄ CH3COO ̄ + Hᶧ a. [Hᶧ = [HA] . Α ] = 0,05 . 0,01 = 0,0005 M
- 8. b. Tentukan konsentrasiion Hᶧdalam larutan berikut H2SO3. 0,001 M jika ka = 1 x 10 ̄⁵ jawab: H2SO3 ⇄ 2H [H] = [H] = [H] = [H] = 10 ̄⁴ + SO3 ² ̄
- 9. 2. ASAM KUAT Asamkuat yaitu senyawa asam yang dalam pelarut (biasanya air) terurai seluruhnya menjadi ion-ion (terionisasi sempurna). Contoh : HCL, H2SO4. HNO3
- 10. Reaksi ionisasi asamkuat merupakan reaksi berkesudahan yang dirumuskan sebagai berikut : HA(aq) → Hᶧ (aq) + A ̄ (aq) dengan: x = valensi asam M = konsentrasi asam
- 11. Conso Hitunglahkonsentrasi HᶧH₂SO₄ 0,02 M jawab H₂SO₄→ 2 Hᶧ+ SO₄ ² ̄ [Hᶧ = x . [HA] ] = 2 . 0,02 = 0,04 M a.
- 12. b. Hitunglah konsentrasiHᶧ HNO₃ 0,1 M , jawab HNO₃ → Hᶧ+ NO₃ ̄ [Hᶧ = x . [HA] ] = 1 . 0,1 = 0,1 M
- 13. B. KEKUATAN BASA Kekuatanbasa dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion OH ̄ yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion OH ̄ yang dihasilkan, larutan basa juga dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.
- 14. 1.BASA LEMAH Basa lemahyaitu senyawa basa yang dalam pelarut (biasanya air) tidak seluruhnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sebagian). Contoh : KOH, AI(OH)3
- 15. Reaksi ionisasi basalemah juga merupakan reaksi kesetimbangan. Secara umum, ionisasi basa lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut. M(OH) (aq) ⇄ Mᶧ (aq) + OH ̄ (aq) Kb = [Mᶧ][OH ̄ ] [M(OH)] Makin kuat basa maka reaksi kesetimbangan basa makin condong ke kanan, akibatnya Kb bertambah besar. Oleh karena itu, harga Kb merupakan ukuran kekuatan basa, makin besar Kb makin kuat basa.
- 16. Berdasarkan persamaan diatas, karena pada basa lemah [Mᶧ] = [OH ̄ ] , maka persamaan di atas dapat diubah menjadi: Kb = [OH ̄ ]² [M(OH)] [OH ̄ ]² = Kb · [M(OH)] dengan Kb= tetapan ionisasi basa Konsentrasi ion OH ̄ basa lemah juga dapat dihitung jika derajat ionisasinya (α) diketahui.
- 17. Contoh Tentukan konsentrasi ionOH ̄ dalam NH₄OH 0,01 M jika terion sebanyak 5% Jawab : [OH ] = [M(OH)].α = 0,01 . 0,05 = 0,0005 M
- 18. 2. BASA KUAT Basakuat yaitu senyawa basa yang dalam pelarut (biasanya air) terurai seluruhnya menjadi ion-ion (terionisasi sempurna). Contoh : KOH NaOH
- 19. Reaksi ionisasi basakuat merupakan reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi basa kuat dirumuskan sebagai berikut. M(OH)x (aq) → Mᶧ ᶧ(aq) + x OH ̄ (aq) Ket : x = valensi basa M = konsentrasi basa
- 20. Contoh Tentukan konsentrasi ionOH ̄ dalam Ca(OH)₂ 0,02 M Jawab: Ca(OH)₂ ⇄ Caᶧ+ 2 OH ̄ [OH ̄ ] = x . [M(OH)] = 2 . 0,02 = 0,04