Downloaded 22 times
![Tetapan Kesetimbangan
Konsentrasi
Hubungan konsentrasi zat pada keadaan setimbang :
mA + nB pC + qD , maka
K = [C]p [D]q
[A]m [B]n
Keterangan :
K = tetapan kesetimbangan
[A] = konsentrasi A pada kesetimbangan = mol / volume (lt)
[B] = konsentrasi B pada kesetimbangan = mol / volume (lt)
[C] = konsentrasi C pada kesetimbangan = mol / volume (lt)
[D] = konsentrasi Dpada kesetimbangan = mol / volume (lt)](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangankimia-141123232157-conversion-gate02/75/Kesetimbangan-kimia-13-2048.jpg)
![Tetapan Kesetimbangan
Contoh
Untuk reaksi setimbang berikut :
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
rumusan Kc adalah :
SO
[ ]
[ ] [ ]
2
2
2
2
3
SO O
Kc
Konsentrasi](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangankimia-141123232157-conversion-gate02/75/Kesetimbangan-kimia-14-2048.jpg)
![Contoh Soal:
Dalam wadah bervolume 2 liter terdapat 0,2 mol gas N2, 0,3 mol
gas H2 dan 0,2 mol gas NH3 dalam kesetimbangan, maka harga Kc
untuk keadaan setimbang itu adalah :
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
NH
[ ]
2
3
[ ].[ ]
0,2
[
0,3
0,2
[
2.962963
]
2
].[
2
]
2
3
2
3
2 2
Kc
Kc
N H
Kc
Tetapan Kesetimbangan
Konsentrasi](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangankimia-141123232157-conversion-gate02/75/Kesetimbangan-kimia-15-2048.jpg)
![Berdasarkan hukum gas ideal:
PV nRT
nRT
V
P
P
MRT
P C
( )
2
2
Karena
P A P B
( ) . ( )
Kp
Maka
M RT
C
( ) .
A B
[ ]
[ ] .[ ] .
n
C
Kp
Kc .
RT
Kp Kc RT
RT
RT RT
x
A B
Kp
M RT M RT
Kp
.
( )
(2 3)
2
2
2
2
2
2
Hubungan Antara
Kc dan Kp](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangankimia-141123232157-conversion-gate02/75/Kesetimbangan-kimia-17-2048.jpg)
![Perubahan Konsentrasi
[N
2
] dan [H
2
] ditambah
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
[N
2
] dan [H
2
] dikurangi
• Jika salah satu zat
konsentrasinya
diperbesar
(ditambah), maka
reaksi bergeser
dari arah zat
tersebut.
• Jika salah satu zat
konsentrasinya
diperkecil
(dikurangi), maka
reaksi akan
bergeser ke arah
zat tersebut.](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangankimia-141123232157-conversion-gate02/75/Kesetimbangan-kimia-19-2048.jpg)
Uploaded byQaiffa Greenpinkk
Kesetimbangan kimia
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia. Secara singkat, kesetimbangan kimia adalah kondisi di mana laju reaksi ke depan sama dengan laju reaksi mundur sehingga konsentrasi zat-zat tidak berubah lagi. Dokumen ini menjelaskan berbagai faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia seperti perubahan konsentrasi, suhu, tekanan, dan volume berdasarkan hukum Le Chatelier.
More Related Content
Kesetimbangan kimia
- 1.
- 2. Pernahkah anda sakitgigi? Sakit gigi biasanya disebabkan oleh makanan yang asam maupun manis. Untuk merawat dianjurkan menggosok gigi sehari dua kali dengan menggunakan pasta gigi berflourida. Mengapa makanan manis dan asam menyebabkan sakit gigi dan mengapa pula pasta gigi berflourida dapat merawat kesehatan gigi? Pertanyaan ini akan terjawab setelah mempelajari kesetimbangan kimia.
- 3. Pengertian Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi Tetapan Kesetimbangan Tekanan Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi
- 4. Kesetimbangan Kimia Kesetimbangan: Suatu keadaan dimana konsentrasi reaktan dan produk tidak berubah lagi oleh karena laju ke kanan sama dengan ke kiri • Setimbang, karena konsentrasi tidak berubah lagi • Dinamik, karena reaksi bergerak saling berlawanan tidak berhenti • Reaksi dikatakan setimbang jika kecepatan kearah produk dan reaktan sama.
- 5. Jika A danB dicampurkan bersama, suatu keadaan dimana kecepatan reaksi pada kedua arah sama dan tidak mengahasilkan perubahan sistem lebih lanjut – kesetimbangan
- 6. Kesetimbangan Dinamis adalah keadaan dimana laju reaksi ke kanan (pembentukan hasil reaksi) sama besar dengan reaksi ke kiri (pembentukan kembali pereaksi). Pada kondisi ini secara makroskopis tidak terjadi perubahan, tetapi secara mikroskopis reaksi terus berlangsung. Kesetimbangan Dinamis
- 7. Ciri-Ciri Kesetimbangan Dinamis 1. Reaksi berlangsung terus-menerus dengan arah yang berlawanan. 2. Terjadi pada ruang tertutup, suhu, dan tekanan tetap. 3. v1 = v2 4. Tidak terjadi perubahan makroskopis, yaitu perubahan yang dapat dilihat, tetapi terjadi perubahan mikroskopis, yaitu perubahan tingkat partikel (tidak dapat dilihat). 5. Setiap komponen tetap ada.
- 8. Reaksi Satu Arah(Irreversible)
- 9. Reaksi Dua Arah(Reversible) • Reaksi reversible dapat berlangsung dua arah, artinya zat-zat hasil reaksi dapat saling berinteraksi untuk membentuk zat pereaksi kembali. • Contoh : N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) Sebaliknya, 2NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (g) Kedua reaksi dapat digabung menjadi : N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
- 10. Kesetimbangan Homogen Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan yang semua komponennya satu fase. Kesetimbangan homogen dapat berupa sistem gas-gas atau cair-cair. Contoh : Kesetimbangan sistem gas-gas : 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) Kesetimbangan sistem cair-cair : + (aq) + OH– (aq) NH4OH (aq) NH4
- 11. Kesetimbangan Heterogen Kesetimbanganheterogen adalah kesetimbangan yang terdiri dari dua fase atau lebih. Kesetimbangan heterogen umumya melibatkan komponen padat-gas atau cair-gas. Contoh : Kesetimbangan sistem padat-gas : CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Kesetimbangan sistem cair-gas : Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO4 2- (aq)
- 12. Dalam keadaan kesetimbanganpada suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa dimana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap. Tetapan Kesetimbangan Hukum Guldberg & Wange
- 13. Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi Hubungan konsentrasi zat pada keadaan setimbang : mA + nB pC + qD , maka K = [C]p [D]q [A]m [B]n Keterangan : K = tetapan kesetimbangan [A] = konsentrasi A pada kesetimbangan = mol / volume (lt) [B] = konsentrasi B pada kesetimbangan = mol / volume (lt) [C] = konsentrasi C pada kesetimbangan = mol / volume (lt) [D] = konsentrasi Dpada kesetimbangan = mol / volume (lt)
- 14. Tetapan Kesetimbangan Contoh Untuk reaksi setimbang berikut : 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) rumusan Kc adalah : SO [ ] [ ] [ ] 2 2 2 2 3 SO O Kc Konsentrasi
- 15. Contoh Soal: Dalamwadah bervolume 2 liter terdapat 0,2 mol gas N2, 0,3 mol gas H2 dan 0,2 mol gas NH3 dalam kesetimbangan, maka harga Kc untuk keadaan setimbang itu adalah : N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) NH [ ] 2 3 [ ].[ ] 0,2 [ 0,3 0,2 [ 2.962963 ] 2 ].[ 2 ] 2 3 2 3 2 2 Kc Kc N H Kc Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi
- 16. Tetapan Kesetimbangan Tekanan 2 A(g) + B(g) 2C(g) maka tetapan kesetimbangan tekanannya : P C ( ) 2 2 Untuk reaksi kesetimbangan gas P A P B ( ) . ( ) Kp
- 17. Berdasarkan hukum gasideal: PV nRT nRT V P P MRT P C ( ) 2 2 Karena P A P B ( ) . ( ) Kp Maka M RT C ( ) . A B [ ] [ ] .[ ] . n C Kp Kc . RT Kp Kc RT RT RT RT x A B Kp M RT M RT Kp . ( ) (2 3) 2 2 2 2 2 2 Hubungan Antara Kc dan Kp
- 18. FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN KIMIA Prinsip Le Chatelier Usaha untuk mengubah suhu, tekanan atau konsentrasi pereaksi dalam suatu sistem dalam keadaan setimbang merangsang terjadinya reaksi yang mengembalikan kesetimbangan pada sistem tersebut
- 19. Perubahan Konsentrasi [N 2 ] dan [H 2 ] ditambah N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) [N 2 ] dan [H 2 ] dikurangi • Jika salah satu zat konsentrasinya diperbesar (ditambah), maka reaksi bergeser dari arah zat tersebut. • Jika salah satu zat konsentrasinya diperkecil (dikurangi), maka reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut.
- 20. Perubahan Suhu SuhuDinaikkan, ke kiri endoterm CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) Suhu Diturunkan, ke kanan eksoterm
- 21. Perubahan Tekanan TekananDinaikkan N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Tekanan Diturunkan Perubahan tekanan hanya berpengaruh untuk gas. Fase padat dan cair pengaruh tekanan diabaikan. Sesuai hukum Boyle maka : Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil) maka reaksi bergeser ke arah jumlah mol gas yang terkecil. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar) maka reaksi bergeser ke arah jumlah mol gas yang terbesar. Karena koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol ,maka cukup memperhatikan jumlah koefisien gas pada masing-masing ruas.
- 22. Perubahan Volume VolumeDiperbesar N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Volume Diperkecil
- 23. Peranan Katalis oKatalisator adalah zat yang dapat mempercepat reaksi tapi tidak ikut bereaksi. o Katalis dalam reaksi dapat balik dapat mempercepat reaksi baik kekanan atau kekiri. Keadaan kesetimbangan tercapai lebih cepat tetapi tidak mengubah jumlah kesetimbangan dari spesies-spesies yang bereaksi. o Peranan katalis adalah mengubah mekanisme reaksi agar tercapai energi aktivasi yang lebih rendah. o Keadaan kesetimbangan tidak bergantung pada mekanisme reaksi o Sehingga tetapan kesetimbangan yang diturunkan secara kinetik tidak dipengaruhi oleh mekanisme yang dipilih. o Jika kecepatan reaksi maju = kecepatan reaksi balik maka katalis berhenti berfungsi.
- 24.
- 25.