Massa atom, jumlah partikel dan mol

Massa atom, jumlah partikel dan mol

• 2.
  • Standar SatuanMassa Atom • Spektrometer dan Isotop • Massa Atom Relatif • Massa Molekul Relatif dan Massa Rumus Relatif Massa Atom • Persamaan Ion dan Molekul • Reaksi Pengendapan • Reaksi Netralisasi • Reaksi Pembentukan Gas Konsep Mol
• 3.
  Penentuan massa isotopatom dilakukan dengan cara membandingkan massa isotop atom yang akan ditentukan terhadap massa isotop atom unsur tertentu yang massanya telah ditetapkan.
• 4.
  Prinsip kerja spektrometermassa adalah atom diionisasi sehingga dihasilkan spesi bermuatan positif. Spektrometer Massa Spektrograf Massa Contoh Spektrum Massa
• 5.
  Menurut IUPAC, massaatom suatu unsur ditentukan berdasarkan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang terdapat di alam. Penentuan dengan cara ini dinamakan massa atom relatif.
• 6.
  Stanislao Cannizaro menemukanbahwa molekul dapat digunakan sebagai dasar penentuan massa molekul berbagai gas.
• 7.
  Mol adalah suatusatuan zat yang dapat menjembatani antara massa, jumlah partikel, dan Ar atau Mr zat itu. Hubungan antara massa dan jumlah partikel dapat dipelajari melalui teori Avogadro. Menurut konvensi IUPAC, bilangan sebesar 6,02 x 10²³ dinamakan tetapan Avogadro diberi lambang huruf “L”. Lambang ini diambil dari pakar yang menemukan tetapan avogadro. Menurut Avogadro, pada suhu dan tekanan sama, setiap gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul sama.
• 8.
  Para kimiawan menetapkansuatu satuan jumlah zat yang menyatakan banyaknya partikel zat itu, satuan ini dinamakan mol. Dengan kata lain, suatu mol setiap zat mengandung 6,02 x 10²³ partikel penyusun zat itu, baik atom, molekul, maupun ion.
• 9.
  Bagan Antarrelasi Besarandalam Stoikiometri
• 10.
  Sumber : KimiaDasar I (Yayan Sunarya, Yrama Widya)