Downloaded 20 times
More Related Content
Similar to Materi Konfigurasi Elektron Model Atom Niels Bohr dan Tabel Paeriodik Unsur
![Bab-2-Struktur-Atom-dan-Sistem-Periodik[1] (1).pptx](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/bab-2-struktur-atom-dan-sistem-periodik11-250217203054-b55c51d2-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
Materi Konfigurasi Elektron Model Atom Niels Bohr dan Tabel Paeriodik Unsur
- 1. Konfigurasi Elektron ModelAtom Niels Bohr dan Tabel Periodik Unsur Oleh : Fitri Handayani
- 2. Pernahkah kalian menontonpertandingan sepak bola? Dalam pertandingan sering dikenal dengan formasi 4,4,2 yang mana berarti pemain depan terdiri dari 4 orang, pemain tengah 4 orang dan pemain belakang 2 orang sedangkan yang terakhir penjaga gawang. Begitu pula halnya dengan atom, di dalam atom terdapat elektron dimana elektron-elektron tersebut memiliki lintasan dan dalam lintasan tersebut elektron juga memiliki formasi yang disebut dengan konfigurasi elektron.
- 3. KOMPETENSI DASAR 3.3.Mengkorelasikanstruktur atom berdasarkan konfigurasi elektron untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik 4.3.Menentukan letak unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron
- 4. TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Menjelaskanperkembangan model atom 2. Menjelaskan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya atau sebaliknya 3. Menjelaskan perbedaan isotop, isobar, dan isoton suatu unsur. 4. Mengelompokkan unsur kedalam pasangan isotop, isobar, dan isoton. 5. Menentukan konfigurasi elektron suatu atom 6. Menentukan letak unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektronnya
- 5. APA YANG DIMAKSUDDENGAN KONFIGURASI ELEKTRON ? KONFIGURASI ELEKTRON adalah susunan elektron dalam kulit atom. Perhatikan model atom menurut Niels Bohr berikut ini!
- 6. REVIEW Apakah kalian masihmengingat bagaimana model atom yang dikemukakan oleh Niels Bohr ?
- 7. KONFIGURASI ELEKTRON NIELSBOHR Model atom Niels Bohr merupakan model atom yang diajukan oleh Ilmuwan Niels Bohr pada tahun 1913. Berikut model atom yang diajukan oleh Niels Bohr : 1. Dalam atom terdapat lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Kulit atom adalah orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu. 2. Elektron hanya berada pada lintasan-lintasan tertentu sesuai dengan tingakt energinya. 3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain dengan disertai pelepasan atau penyerapan energi.
- 8. Teori Atom Bohr NielsBohr Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut kulit. Elektron dapat berpindah lintasan apabila menyerap atau memancarkan energi
- 9. KONFIGURASI ELEKTRON NIELSBOHR • Tiap kulit dinyatakan dengan lambang K, L, M, N dan seterusnya. Masing-masing lintasan ditandai dengan satu bilangan kuantum utama (n) yang dimulai dari 1,2,3,4 dan seterusnya
- 10. • Kulit yangterdekat dengan inti atom mempunyai tingkat energi yang paling rendah (n=1) dan diberi lambang kulit K • kulit kedua (n=2) diberi lambang kulit L, • kulit ketiga (n=3) diberi lambang kulit M, • kulit keempat (n=4) diberi lambang kulit N, dan seterusnya.
- 11. ATURAN KONFIGURASI ELEKTRON Peraturanyang harus ditaati untuk menempatkan elektron adalah sebagai berikut : 1.Jumlah maksimal elektron pada suatu kulit harus memenuhi rumus : 2n2 ; dengan n adalah nomor kulit. 2.Jumlah maksimal elektron pada kulit terluar tidak memperhatikan 2n2, tetapi jumlahnya 8. Jumlah maksimal ini disebut juga elektron valensi.
- 12. • Tiap-tiap kulitelektron hanya dapat ditempati elektron maksimum 2n2, dimana n adalah nomor kulit. • Kulit K (n=1) 2 x (1)2 = 2 elektron • Kulit L (n=2) 2 x (2)2 = 8 elektron • Kulit M (n=3) 2 x (3)2 = 18 elektron • Kulit N (n=4) 2 x (4)2 = 32 elektron
- 13. • Bila kulityang terendah sudah terisi penuh, pengisian diteruskan pada kulit berikutnya, misalnya : – Kulit K : maksimum berisi 2 elektron – Kulit L : maksimum berisi 8 elektron – Kulit M : maksimum berisi 18 elektron. – Kulit N : maksimum berisi 32 elektron. + n1 n2 n3 E1 E2 E3 M L K E1 < E2 < E3
- 14. Konfigurasi Elektron BerdasarkanModel Atom Niels Bohr Susunan Elektron dalam kulit disebut Konfigurasi Elektron
- 15. Nomor kulit (n) Nama kulit Jumlahelektron maksimum 1 K 2 2 L 8 3 M 18 4 N 32 5 O 50 6 P 72 7 Q 98 KONFIGURASI ELEKTRON BERDASARKAN KULIT ATOM (MODEL ATOM NIELS BOHR) Rumus jumlah maksimum elektron pada kulit atom yaitu jumlah elektron=2n2
- 16. Jumlah elektronyang menempati kulit terluar disebut elektron valensi. Elektron valensi hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOM Tanda atom Jumlah elektron Konfigurasi elektron 3Li 3 2 1 12Mg 12 2 8 2 17Cl 17 2 8 7 19K 19 31Ga 31 2 8 8 1 2 8 18 3
- 17. Penulisan konfigurasi elektronkhusus golongan A 1.Isikan elektron di kulit yang lebih dalam dulu sebanyak maksimal dalam kulit tersebut. 2.Jika sisa elektron KURANG dari 32 maka isikan di kulit berikutnya sebanyak 18. 3.Jika sisa elektron KURANG 18 maka isikan di kulit berikutnya sebanyak 8. 4.Catatan di kulit terluar maksimal terisi 8 elektron.
- 18.
- 19. • Atom Karbonmempunyai jumlah elektron 6. Tentukan konfigurasi elektron atom Karbon (C) tersebut! • Jawab : K L M N O 6C : 2 4 KULIT ATOM ELEKTRON VALENSI ATOM C = 4 JUMLAHNYA HARUS 6 PENENTUAN KONFIGURASI ELEKTRON DAN LETAKNYA DALAM TABEL PERIODIK UNSUR
- 20. K L MN O 6C : 2 4 Bagaimana letak atom C dalam Tabel Periodik Unsur? Jawab : • Untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik unsur, maka PERHATIKAN ELEKTRON VALENSI atom tersebut ! • Elektron valensi dari atom karbon (C) adalah 4, maka atom C terletak pada GOLONGAN IV A • COBA CEK PADA TABEL PERIODIK UNSUR APAKAH ATOM C TERMASUK GOLONGAN IV A KULIT ATOM ELEKTRON VALENSI ATOM C = 4 PENENTUAN KONFIGURASI ELEKTRON DAN LETAKNYA DALAM TABEL PERIODIK UNSUR
- 21. ATOM KARBON (C)TERLETAK PADA GOLONGAN IV A
- 22. • Atom Natrium(Na) mempunyai jumlah elektron 11. Tentukan konfigurasi elektron atom Natrium (Na) tersebut! • Jawab : K L M N O 11Na: 2 8 1 KULIT ATOM ELEKTRON VALENSI ATOM Na = 1 JUMLAHNYA HARUS 11 CONTOH SOAL LAIN
- 23. K L MN O 11Na: 2 8 1 KULIT ATOM ELEKTRON VALENSI ATOM Na = 1 PENENTUAN GOLONGAN ATOM NATRIUM Bagaimana letak/golongan atom Natrium (Na) dalam Tabel Periodik Unsur? Jawab : • Untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik unsur, maka PERHATIKAN ELEKTRON VALENSI atom tersebut ! • Elektron valensi dari atom Natrium (Na) adalah 1, maka atom Na terletak pada GOLONGAN I A • COBA CEK PADA TABEL PERIODIK UNSUR APAKAH ATOM Na TERMASUK GOLONGAN I A
- 24. ATOM NATRIUM (Na)TERLETAK PADA GOLONGAN I A
- 25. Elektron maks tiap kulit K 2 L 8 M 18 N 32 O PQ 3Li 2 1 4Be … … 5B … … 9F … … 13Al 2 8 3 LATIHAN SOAL KONFIGURASI ELEKTRON DALAM ATOM ATOM Litium (Li) TERLETAK PADA GOLONGAN I A ATOM Aluminium (Al) TERLETAK PADA GOLONGAN III A
- 26. Atom Maksimal elektron K (2) L (8) M (18) N (32) O (50) P Q 20Ca 28 10 20Ca 2 8 8 2 50Sn 2 8 18 22 50Sn 2 8 18 18 4 Elektron valensi tidak boleh lebih dari 8 SALAH BENAR Elektron valensi Ca = 2, maka Ca tergolong II A SALAH BENAR Jika kurang dari 32 maka diisi 18 bukan 22 Elektron valensi Sn = 4, maka Sn tergolong IV A
- 27. Atom K LM N O P Q 17Cl 37Rb 35Br 49In 82Pb 86Rn LATIHAN SOAL Tuliskan konfigurasi elektron atom-atom berikut ini :
- 28. Atom K LM N O P Q 15P 33As 51Sb 84Po 49In 55Cs 54Xe By Far Qim Iya Yk
- 29.