Download to read offline
Menjelaskan mengenai struktur atom dan bagaimana atom terbentuk
- 1. [email protected] STRUKTUR ATOM Maria MagdalenaKolo, S.Si.,M.Si
- 2. MATERI 01 TEORI ATOM DAN PERKEMBANGAN MODELATOM 02 TANDA ATOM 03 KONFIGURASI ELEKTRON BERDASARKAN KULIT ATOM (MODEL ATOM NIELS BOHR) 04 TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM 05 SISTEM PERIODIK UNSUR
- 3. TEORI ATOM DEMOCRITUS DALTONTHOMSON . RUTHERFORD 1808 BOHR MEKANIKA KUANTUM
- 5. semua materi terdiri ataspartikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi yang dinamakan atomos. DEMOCRITUS
- 6. TEORI ATOM DALTON 01 02 03 04 Unsurterdiri dari partikel kecil dan tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom . Atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan. Atom-atom dari suatu unsur adalah identik. Senyawa terbentuk dari penggabungan atom dari dua jenis unsur/ lebih dengan perbandingan tertentu BOLA PEJAL
- 7. TEORI ATOM THOMSON Percobaan dengan sinarkatoda (ALFA) Ditemukan partikel bermuatan negatif ELEKTRON + Atom seperti roti kismis, yang permukaannya dipenuhi dengan muatan (+) dan (-)
- 8. TEORI ATOM RUTHERFORD Atomtersusun dari inti atom (proton dan neutron) bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang mengelilingi inti. Sebagian besar volume atom merupakan ruangkosong. Percobaan Rutherford Penembakan lempeng emas dengan sinar alfa (α) ATOM BERSIFAT NETRAL Teori ini mengemukakan massa atom terpusat di inti yang bermuatan positif. Elektron terletak di luar inti pada jarak yang relatif jauh dengan gerakan yang cepat
- 9. TEORI ATOM BOHR Elektronmengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut kulit Elektron dapat berpindah lintasan apabila menyerap atau memancarkan energi
- 10.
- 11. TANDA ATOM 𝑋 𝑍 𝐴 KETERANGAN: X= LAMBANGUNSUR A= NOMOR MASSA Z= NOMOR ATOM (jumlah proton = jumlah elektron ) NOMOR MASSA= JUMLAH PROTON + JUMLAH NEUTRON Atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron Massa atom = massa p + massa n + massa e Massa elektron<< massaproton dan massa neutron, maka massa elektron dapat diabaikan Neutron dalam suatu atom merupakan selisih antara nomor massa dan nomor atom ( A-Z)
- 12. Tentukan jumlah proton,elektron dan neutron dari jenis-jenis atom berikut : 𝑁𝑎 11 23 𝑀𝑜 42 96 (a) Nomor atom Na (Z) = 11, jumlah proton = 11, jumlah elektron = 11 Nomor massa Na (A) = 23 Neutron = A – Z = 23 -11 = 12 (b) Nomor atom Mo (Z) = 42, jumlah proton = 42, jumlah elektron = 42 Nomor massa Mo (A) = 96 Neutron = A-Z = 96 – 42 = 54
- 13. 𝐿𝑖 3 7 𝑂 8 16 = proton =neutron = elektron
- 14. • jika sebuahunsur memilik 6 proton, 6 elektron dan 6 netron maka Di dalam inti atom akan terdapat 6 proton dan 6 netron yang dikeliling 6 elektron • Perbedaan antara satu atom unsur dengan atom unsurlainnya, hanya terletak pada jumlah proton dan elektronnya saja. Akibat perbedaan ini juga sebuah unsur memiliki sifat yang berbeda.
- 15. • Unsur yangpaling sederhana adalah hidrogen dengan lambang huruf H, yang memiliki jumlah proton dan elektron sebanyak satu buah, dan tidak memiliki netron
- 16. • Untuk atomhidrogen yang pertama, memiliki masingmasing 1 (satu) proton, 1 (satu) elektron dan 1 (satu) netron. • Berbeda dengan atom hidrogen yang kedua, memiliki 1 (satu) proton dan 1 (satu) elektron, namun jumlah netronnya sebanyak 2 (dua) buah. • Dengan adanya perbedaan ini dapat disimpulkan bahwa unsur dapat memiliki jumlah elektron dan proton yang sama, dan berbeda dalam netronnya, sehingga unsur ini memiliki isotop. • Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda
- 17. • Jika duabuah unsur memiliki jumlah netron yang sama, namun berbeda dalam hal jumlah proton elektron seperti yang ditunjukkan oleh dan • Untuk unsur C (Karbon) memiliki 6 (enam) elektron dan 6 (enam) proton serta 7 (tujuh) proton. • Untuk unsur N (Nitrogen) memiliki proton, elektron dan netron yang sama yaitu 7 (tujuh) buah. • Kondisi dimana dua unsur memiliki jumlah netron yang sama dikatakan sebagai isoton
- 18. Isotop hanya terjadikarena perbedaan netron, sama dalam hal jumlah proton dan elektronnya dan isotop hanya terjadi pada unsur yang sama. Isoton terjadi karena terdapat kesamaan dalam hal jumlah netron, namun berbeda dalam jumlah proton dan elektronnya, dan terjadi pada unsur yang berbeda. Isobar terjadi kesamaan dalam massa atom yaitu jumlah proton dan netronnya, namun berbeda untuk setiap jumlah proton, electron dan netronnya, isobar terjadi pada unsur yang berbeda. Perbedaan satu unsur terhadap unsur lainnya ditentukan oleh jumlah protonnya.
- 19.
- 20. Notasi Ion Ion adalahpartikel yang bermuatan Kation (+) Jika jumlah proton > jumlah elektron karena terjadi pelepasan elektron Contoh : K+ , Ca2+ , Fe3+ Anion (-) Jika jumlah elektron > jumlah proton karena terjadi penerimaan elektron Contoh : Cl- , O2-
- 21. Atom Al S proton= 13 S elektron = 13 S neutron = 14 Atom Al3+ S proton = 13 S elektron = 10 S neutron = 14
- 22. Konfigurasi Elektron Berdasarkan ModelAtom Bohr : Susunan Elektron dalam kulit disebut Konfigurasi Elektron
- 23. Aturan Konfigurasi Elektron Peraturanyang harus ditaati untuk menempatkan elektron adalah sebagai berikut: 1. Jumlah maksimal elektron pada suatu kulit harus memenuhi rumus : 2n2 ; dengan n adalah nomor kulit. 2. Jumlah maksimal elektron pada kulit terluar tidak memperhatikan 2n2 , tetapi jumlahnya 8. Jumlah maksimal ini disebut juga elektron valensi. Jumlah maksimal elektron pada kulit terluar tidak memperhatikan 2n2 , tetapi jumlahnya 8. Jumlah maksimal ini disebut juga elektron valensi.
- 24. Contoh Konfigurasi Elektron Lambang Atom No. Atom JumlahElektron Penulisan Konfigurasi Elektron Elektron Valensi K L M N O Cl Ca Kr 8 17 20 36 2 2 2 2 6 8 8 8 7 8 1 8 2 8 2 6 2 8 7 2 8 8 2 2 8 18 8 6 7 2 8
- 25.
- 27.
- 28.
- 29.
- 30.